江西省赣州教育发展联盟2018_2019学年高二化学上学期12月联考试题2019012501119.doc

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1、- 1 -江西省赣州教育发展联盟 2018-2019 学年高二化学上学期 12 月联考试题本卷中可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Fe:56一、选择题(16 小题,每题 3 分,共 48 分)1下列说法正确的是( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后溶液红色加深,说明盐类水解是放热的2常温下,一定浓度的某酸 HA 溶液的 pH=5,下列有关说法正确的是( )A取该溶液 1.00 mL,加水稀释至 1 000 mL,所得溶液 pH=

2、8B 向溶液中加入适量 NaA 固体,若溶液 pH 不变,则 HA 为强酸C 加入等体积 pH=9 的 NaOH 溶液,若所得溶液 pH7,则 HA 为弱酸D 若该溶液导电能力弱于等体积 pH=5 的 HCl 溶液,则 HA 为弱酸3龋 齿 是 有 机 酸 使 牙 齿 中 的 Ca5( PO4) 3( OH) 溶 解 造 成 的 。 饮 水 、 食 物 里 的 F 会 将 其 转 化 为Ca5( PO4) 3F,后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是( )A溶解度:Ca 5(PO 4) 3(OH)Ca 5(PO 4) 3FBCa 5(PO 4) 3(OH)电离出来的 OH 、PO 43 均能

3、与 H+反应C牙膏中添加 NaF 可发生反应:Ca 5(PO 4) 3(OH)+F Ca 5(PO 4) 3F+OHD上述过程涉及的反应类型只有复分解反应4某科研团队研制出“TMLiH(TM 表示过渡金属) ”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成 NH3的效率,原理示意如下:下列分析不合理的是( )A状态,吸收能量并有 NN 键发生断裂 B合成 NH3总反应的原子利用率是 100%C “TMLiH”能降低合成氨反应的H D生成 NH3:2LiNH+3H 22LiH+2NH 35一种新型的电池,总反应为: 3Zn+2FeO42 +8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH) 2+4O

4、H ,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A Zn 极是负极,发生氧化反应- 2 -B 随着反应的进行,溶液的 pH 增大C 电子由 Zn 极流出到石墨电极,再经过溶液回到 Zn 极,形成回路D 石墨电极上发生的反应为:FeO 42+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH 6一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是( )A 合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率B H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C 实验室常用排饱和 NaCl 溶液的方法收集 Cl2D 新制氯水中,滴加硝酸银溶液,溶液颜色变浅,产生白色沉淀7反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情

5、况下的反应速率分别为v(A)=0.8mol/(Lmin) ; v(B)=0.75mol/(Ls) ; v(C)=0.6mol/(Ls) ; v(D)=0.5mol/(Ls) 。该反应进行的快慢顺序为( )A B= C= D8下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( )Ac(NH 4 )相等的(NH 4)2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液中:c(NH 4HSO4) c(NH 4Cl)c(NH 4)2SO4B.向 醋 酸 钠 溶 液 中 加 入 适 量 醋 酸 , 得 到 的 酸 性 混 合 溶 液 : c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )C 某二元弱酸酸式盐

6、NaHA 溶液中:c(H +)c(Na )c(OH )c(HA )c(A 2 )D1.0 mol/L Na 2CO3溶液:c(OH )c(HCO 3 )c(H )2c(H 2CO3)9已知常温时 HClO 的 Ka=3.010-8,HF 的 Ka= 3.510-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线B 取 a 点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液,消耗次氯酸的体积较小Ca 点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大D b 点溶液中水的电离

7、程度比 c 点溶液中水的电离程度小10在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 2 mol 充入某 10 L 恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) Hv(正)11常温下,K a(HCOOH)=1.77l0-4, Ka(CH3OOH)= Ka(NH3H2O)=1.7510-5,下列说法不正确的是( )A 浓度均为 0.1 molL-1 的 HCOOH 和 NH3H2O 溶液中:c(HCOO -)c(NH4+)B 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点,HCOOH 消耗 NaOH 溶液的体积比 CH3COOH

8、小C 0.1 mol L -1CH3COOH 溶液与 0.1 mol L-1NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH=7D pH=7 的 HCOOH 和 NH3H20 的混合溶液中,c(HCOO )=c(NH4+)12在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)B(g) 3C(g);H” 、 “Na+(4)正(1 分) CH 4+10OH-8e-=CO32-+7H2O19 (13 分)(1) Fe 2O3 (1 分) 增大酸浸接触面积,提高酸浸率(2). H2SO4 (1 分) Fe 2O3 +6H+=2Fe3+3H2O(3) C (1 分)(4) Fe3+的水解平衡右移导致产生 Fe(OH) 3沉淀(5) 耗能少 等(合理即可) (6) mwVc)(18.0020 (10 分) (1).使 Fe3+还原成 Fe2+ (2) 2.79103 (3) TiO2(s)+2C(s)+2Cl 2(g)=TiCl 4(l)+2CO(g) H=-81kJmol -1(4) 没有对“三废”进行合理的处理或回收再利用 等- 9 -(5) 蒸馏 (或分馏)21 (共 9 分) (1)0.0446molL -1(2)滴入最后一滴 NaOH 标准溶液时,待测溶液恰好由无色变为粉红色,且半分钟内不再褪色。(3) (1 分)(4)0.0425molL -1(5)

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