1、- 1 -江西省赣州教育发展联盟 2018-2019 学年高二化学上学期 12 月联考试题本卷中可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl：35.5 Fe：56一、选择题（16 小题，每题 3 分，共 48 分）1下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的2常温下，一定浓度的某酸 HA 溶液的 pH=5，下列有关说法正确的是( )A取该溶液 1.00 mL，加水稀释至 1 000 mL，所得溶液 pH=
2、8B 向溶液中加入适量 NaA 固体，若溶液 pH 不变，则 HA 为强酸C 加入等体积 pH=9 的 NaOH 溶液，若所得溶液 pH7，则 HA 为弱酸D 若该溶液导电能力弱于等体积 pH=5 的 HCl 溶液，则 HA 为弱酸3龋 齿 是 有 机 酸 使 牙 齿 中 的 Ca5（ PO4） 3（ OH） 溶 解 造 成 的 。 饮 水 、 食 物 里 的 F 会 将 其 转 化 为Ca5（ PO4） 3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（ ）A溶解度：Ca 5（PO 4） 3（OH）Ca 5（PO 4） 3FBCa 5（PO 4） 3（OH）电离出来的 OH 、PO 43 均能
3、与 H+反应C牙膏中添加 NaF 可发生反应：Ca 5（PO 4） 3（OH）+F Ca 5（PO 4） 3F+OHD上述过程涉及的反应类型只有复分解反应4某科研团队研制出“TMLiH（TM 表示过渡金属） ”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成 NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（ ）A状态，吸收能量并有 NN 键发生断裂 B合成 NH3总反应的原子利用率是 100%C “TMLiH”能降低合成氨反应的H D生成 NH3：2LiNH+3H 22LiH+2NH 35一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42 +8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH) 2+4O
4、H ，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A Zn 极是负极，发生氧化反应- 2 -B 随着反应的进行，溶液的 pH 增大C 电子由 Zn 极流出到石墨电极，再经过溶液回到 Zn 极，形成回路D 石墨电极上发生的反应为：FeO 42+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH 6一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C 实验室常用排饱和 NaCl 溶液的方法收集 Cl2D 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀7反应 A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情
5、况下的反应速率分别为v（A）=0.8mol/（Lmin） ； v（B）=0.75mol/（Ls） ； v（C）=0.6mol/（Ls） ； v（D）=0.5mol/（Ls） 。该反应进行的快慢顺序为（ ）A B= C= D8下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （ ）Ac(NH 4 )相等的(NH 4)2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液中：c(NH 4HSO4) c(NH 4Cl)c(NH 4)2SO4B.向 醋 酸 钠 溶 液 中 加 入 适 量 醋 酸 ， 得 到 的 酸 性 混 合 溶 液 ： c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )C 某二元弱酸酸式盐
6、NaHA 溶液中：c(H +）c(Na ）c(OH ）c(HA ）c(A 2 ）D1.0 mol/L Na 2CO3溶液：c(OH )c(HCO 3 )c(H )2c(H 2CO3)9已知常温时 HClO 的 Ka=3.010-8，HF 的 Ka= 3.510-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线B 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小Ca 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D b 点溶液中水的电离
7、程度比 c 点溶液中水的电离程度小10在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 2 mol 充入某 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) Hv(正）11常温下，K a(HCOOH)=1.77l0-4, Ka(CH3OOH)= Ka(NH3H2O)=1.7510-5,下列说法不正确的是（ ）A 浓度均为 0.1 molL-1 的 HCOOH 和 NH3H2O 溶液中：c(HCOO -)c(NH4+)B 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，HCOOH 消耗 NaOH 溶液的体积比 CH3COOH
8、小C 0.1 mol L -1CH3COOH 溶液与 0.1 mol L-1NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH=7D pH=7 的 HCOOH 和 NH3H20 的混合溶液中，c(HCOO )=c(NH4+)12在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；H” 、 “Na+（4）正（1 分） CH 4+10OH-8e-=CO32-+7H2O19 （13 分）(1) Fe 2O3 （1 分） 增大酸浸接触面积，提高酸浸率(2). H2SO4 （1 分） Fe 2O3 +6H+=2Fe3+3H2O(3) C （1 分）(4) Fe3+的水解平衡右移导致产生 Fe（OH） 3沉淀(5) 耗能少 等（合理即可） （6） mwVc)(18.0020 (10 分） (1).使 Fe3+还原成 Fe2+ (2) 2.79103 (3) TiO2（s）+2C（s）+2Cl 2（g）=TiCl 4（l）+2CO（g） H=-81kJmol -1(4) 没有对“三废”进行合理的处理或回收再利用 等- 9 -(5) 蒸馏 （或分馏）21 （共 9 分） （1）0.0446molL -1（2）滴入最后一滴 NaOH 标准溶液时，待测溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不再褪色。（3） （1 分）（4）0.0425molL -1（5）
