1、12018学年高一化学第一学期期末综合练习本 卷 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn 65Ca-40 Cu-64 Ba-137 Mg-24 Al-27 K-39一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共 25题，共 50分)1用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ）A Fe(OH) 3 胶体 B蛋白质溶液 C KOH 溶液 D淀粉溶液 2关于物质的分类，正确的是A 纯碱-碱 B 盐酸-纯净物C 氯化银-弱电解质 D 氧化钠-碱性氧化物3在下列状态下，能导电的电
2、解质是A 氨水 B 硫酸钠固体 C 二氧化碳水溶液 D 熔融的氯化钠4美国科学家用某有机分子和球形笼状分子 C60制成了“纳米车” （如图所示） ，每辆“纳米车”是由一个有机分子和 4个 C60分子构成。 “纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C C 60是一种新型的化合物D C 60与 12C是同位素5下列产品的主要成分不正确的是 （ ）A 光导纤维硅 B 水泥硅酸盐 C 漂白粉次氯酸钙和氯化钙 D 苏打碳酸钠6下列说法或化学用语正确的是A 146C原子中质子数为 6、中子数为
3、14 B 16O2与 18O2是两种不同的核素C 23Na+ 和 24Mg2+ 具有相同的中子数和电子数 D S 2-的结构示意图：7下列试剂的保存方法错误的是（ ）A 实验室少量的钠保存在煤油中 B 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C 氢氟酸(HF)保存在塑料瓶中 D配制的 FeCl2溶液中加 CCl4溶液防止被氧化28 本草衍义中对精制砒霜有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之” ，文中涉及的操作方法是A 蒸馏 B 萃取 C 升华 D 结晶9下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是A CH 3COOH=CH3COO-+H
4、+ B NH 3H2O NH4 +OH-C BaCl 2=Ba2+ Cl2- D NaHCO 3=Na+ +H+CO3-10下列说法正确的是（ ）A 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水B 二氧化硫可用于漂白纸浆C 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火D 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜11下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 （ ）AH 2 BNH 3 CSO 2 DCO12下列有关实验操作的说法中正确的是A容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停
5、止加热13下列反应中，水只做氧化剂的是A 2H 2 + O2=2H2O B Na 2O+H2O=2NaOHC 2NaCl+2H 2O= =2NaOH+H2+Cl 2 D Cl 2+ H2O=HCl+HClO14某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、NO 3-、K +和 M离子，经测定 Mg2+、NO 3-、K +和 M离子的浓度之比为 2413,则 M离子可能是（ ）AOH - B SO 42- CI - D Cl +15下列有关物质制备的说法正确的是A玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的B 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C 用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅D 高
6、炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质16M 2+与 aN-具有相同的电子层结构，则 M元素的质子数为（ ）通电3A a+2 B a-3 C a+3 D a-117设 NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是A 标准状况下，1.8gH 2O中所含分子数为 0.1NAB 常温常压下，14gCO 和 N2混合气所含质子总数为 7NAC 含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量 Mg 反应，转移电子数为 0.2NAD 足量 Fe 在 0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为 0.2NA18下列实验方法或操作正确的是( )19下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 molL1 的 AlCl
7、3溶液中氯离子浓度相等的是A 150 mL 3 molL 1 的 NaClO B50 mL 1 molL 1 的 NH4ClC 150 mL 1 molL 1 的 NaCl D 200 mL 1.5molL 1 的 CaCl220下列各组离子，能大量共存的是A 能使酚酞变红的溶液：Na +、SO 42-、C1O -、CO 32-B 能使紫色石蕊变红的溶液：Mg 2+、Cu 2+、 Na +、 C1O -C 含有大量 Fe 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、I -D 0.1mol/LNa 2SO4溶液： +、Ba 2+、NO 3-、Cl21Q、X、Y 和 Z为短周期元素，它们在周期
8、表中的位置如图所示，这 4种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是（ ）A Q 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z可形成化合物 QZ4B Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z的强C X 氢化物的稳定性比 Q强D Y 的原子半径比 X的大22下列离子方程式正确的是（ ）A 金属钠和水反应：Na + 2H 2ONa + + 2OH + H24B 用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁: 2OH -+ Mg2+ = Mg(OH)2C 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO42-BaSO 4D 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO 3 + Ca2+ + 2OH CaCO 3+
9、 CO32- + 2H2O23Na 2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa 2O2只作氧化剂 BNa 2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO 2是还原产物 D2 mol FeSO 4发生反应时，反应中共有 8 mol电子转移24向 100mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是A
10、 a 点时溶液中阳离子仅为 Cu2+和 Fe2+B b 点时溶液中发生的反应为：FeCu 2+=CuFe 2+C c 点时加入的铁粉与 Cu2+反应D 原溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4的物质的量浓度之比为 1125某溶液 X中仅可能含有 K+、Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、I -、Cl -中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）A 该溶液 X中 Na+、Cl -一定有5B 溶液 Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C 该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D 原溶液 X中滴加几滴 KSCN溶液后，再滴加少量的次氯
11、酸钠溶液后溶液一定呈血红色二、填空题(共 44分)26(11 分)选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：(1)NaCl溶液(Na 2CO3)，试剂 ,离子方程式 。(2)FeCl2溶液(CuCl 2)，试剂 ,离子方程式 。(3)向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是 (填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示） (4)有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO 3溶液 熔融的氢氧化钠 液态氯化氢 填空回答（填序号）以上物质中属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。27 （10
12、分）现用 18.4 molL-1的浓硫酸来配制 450mL 0.2 molL-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_。 （填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_mL（保留 1位小数） 。（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为：_ _（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水
13、。 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。28 （8 分）A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。6请回答：（1）形成单质 A的原子的结构示意图为 。（2）E 的化学式为_ 。（3）B 与氢氧化钠反应生成 D和 H2O的化学方程式是 。（4）在 D的溶液中通入过量 CO2气体的离子方程式 。（5）下列说法正确的是（ ）A、水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。C、化学分析中常用到的分子筛是硅酸
14、盐材料。D、熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。29（13 分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO 3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）（1）A 是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放 MnO2固体，其化学反应方程式是： （2）实验开始时，先点燃 A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是 B ；D 请写出 C的化学方程式 （3）在 G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使 H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑
15、浊，写出 G中的反应的化学方程式 。7（4）在 H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（5）G 处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置中的现象是 。（6）若将 E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有 NaClO还有 NaClO3，其物质的量比为 1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量比为： 。三、计算题（本题 6分）30 （6 分）氢氧化钠固体在实验室保存中容易变质。现取一定量的久存氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑 CO2在水中
16、的溶解） 。试计算：（1）盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）该样品中 NaOH与 Na2CO3物质的量之比为_。（3）若该氢氧化钠固体样品溶于水后用于吸收 CO2，最多能吸收 CO2的体积（标况下）是 V(HCl)/mL V(CO2)/L 82018学年高一化学第一学期期末综合练习答案1-5 CDDBA 6-10 CDABB 11-15 BCCDA 16-20 CCADA 21-25 CDBBC26、 （11 分）（3）NaCl、KCl 2I - +Cl2 = 2Cl-+ I2 、2Br - +Cl2 = 2Cl-+ Br 2(4) 2、4， 1、6、7、8。27、27（5）C D30、 （6 分） （1）0.4 (2) 2:1 （3）1.344L28、 （10 分）29、 （13 分）
