1、12019 届“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高三 10 月联考化 学 试 题本试卷分 I 卷（选择题）和 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试用时 90 分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ca:40 第 I 卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合要求）1化学与生活密切相关，下列有关说法不正确是（ ）A高纯度的二氧化硅可制作光导纤维，光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B本草衍义中的精制砒霜过程：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆
2、器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是升华CCO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧D明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性2N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下,11.2 LSO 3 中含有的分子数目为 0.5NAB常温常压下,46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NAC标准状况下,6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.3NAD200g 46%的乙醇水溶液中，含 HO 键的数目为 2NA3下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）氟气通入水中 水蒸气经过灼热的焦炭 钠块
3、投入水中 铁与水蒸气反应 氯气通入水中A只有 B只有 C只有 D只有4由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的（ ）A已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B已经制得了 I2O5等碘的氧化物C已经制得了 I(NO3)3、I(CIO 4)3H2O 等含 I3+离子的化合物D碘易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I3-离子。5下列说法中正确的是 （ ）A刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因。B卤素元素从上到下，由于非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱C因为氧化性：HClO稀 H2SO4，所以非金属性：ClSD钠原子在反应中失
4、去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性6判断下列实验说法不正确的是（ ）A向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液显红色 ，可用于检验 Fe3+ B向 FeSO4溶液中滴入 K3Fe（CN） 6溶液，生成蓝色沉淀 ，可用于检验 Fe2+ C把饱和的 FeCl3溶液煮沸至红褐色 ，可用于制备氢氧化铁胶体 D配制 FeCl3溶液时，可先将 FeCl3固体溶于盐酸中7在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（ ）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向偏铝酸钠溶液中加盐酸 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 向蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 向氯化铝溶液中滴加氨水 向
5、硝酸银溶液中滴加氨水 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A B C D8含硫单质的水可治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂 X 中，再将所得液体分散在水中，则 X 可以是( )ACS 2 B氯仿 CCCl 4 D酒精9甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 AlCl3 B若甲为 NH3,则丁可能是 O2C若甲为 C,则丁可能是 SiO2 D若甲为 Fe,则丁可能是稀 HNO310某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH
6、4+、OH 、N 2、Cl 等微粒，其中N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应中 Cl 为氧化产物B消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C反应后溶液的碱性增强DNH 4+ 被 ClO 氧化成 N2211.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )选项 离子方程式 评价A将 2 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl 2过量，可将 Fe2 、I 均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ba2 HCO OH =BaCO3H 2O 3 正确；酸式盐
7、与碱反应生成正盐和水C过量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3 正确；说明酸性：H 2SO3强于 HClOD将等体积的 3.5 mol/L 的 HCl 溶液，足滴加入到 1 mol/L 的 NaAlO2溶液中：6AlO 21H =5Al3 Al(OH) 39H 2O 2正确；第一步反应和第二步反应消耗的 H 的物质的量之比为 2512按如图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述不正确的是( )A若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B若 A 为醋酸，B 为 CaCO3，C 中盛 Na2SiO3，
8、则 C 中溶液中变浑浊C实验仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用D若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解13从淡化海水中提取溴的流程如下，下列有关说法不正确的是（ ）AX 可以是 Na2SO3饱和溶液B步骤 III 的离子反应： Cl 2 + 2Br = 2Cl +Br2C步骤 IV 包含萃取、分液和蒸馏D工业上每获得 1molBr2，共需要消耗 Cl222.4L（标准状况）14将 Ca(OH)2、NaAlO 2、NaOH 配成 100.0 mL 混合溶液，向该溶液中通入足量 CO2，生成沉淀的物质的量 n(沉淀)，与通入 CO2的体积（
9、标准状况下）V(CO 2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（ ）A混合溶液中 c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4 mol/LBbc 段的化学反应方程式为：NaOH+CO 2=NaHCO3Ccd 段表示 Al(OH)3沉淀溶解De 点的值为 11.2 第 II 卷（非选择题，共 58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。1518 题为必考题，19 题和 20 题为选考题）（一）必考题（本题包括 1518 题 4 小题。共 48 分）15（14 分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A 是一种黑色粉末状固体，C 是一种黄绿色气体，实验室中常用 E 溶液吸
10、收多余的 C。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出 A 与 B 的浓溶液反应的化学方程式_。（2）固体 E 中含有化学键的类型是 ，C 与 E 反应的离子方程式为 。（3）将 B 的浓溶液与 H 的浓溶液混合，立即产生大量气体 C，该反应的离子方程式为。（4）某课外小组的同学用 E 溶液吸收 C，利用右图所示装置向吸收液中持续通入 SO2气体。实验过程中观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸 a 变红。甲同学认为是 HCl 使 a 变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使 a 变红的是 （写出一种即可）。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸 b 变蓝。用离子方程式解
11、释 b 变蓝的原因 。最终试纸 b 褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是 I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成 IO3 ，从而使蓝色消失；二是 。316(12 分)常温常压下，一氧化二氯(Cl 2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和 O2，Cl 2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为 C 。（2）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置 C 的作用是 。（3）制备 Cl2O 的化学方
12、程式为 。（4）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是 。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是 。17（10 分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示：. pH=2 时，NaNO 2溶液只能将 I 氧化为 I2，同时生成 NO . I 2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl . 5SO 32 +2IO3 +2H+=I2+5SO42 +H2O （1）反应的离子方程式 。（2）方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 的方法是_。（3）已知：反应中每吸收 3
13、mol I2转移 5mol 电子，离子方程式是 。（4）Cl 2、酸性 KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I 却选择了价格较高的NaNO2，原因是 。（5）方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I 、IO 3 。请分别检验滤液中的 I 、IO3 ，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe 2(SO4)3溶液、Na 2SO3溶液a.滤液用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。b.检验滤液中 IO3 ：从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液
14、中含有 IO3c. 检验滤液中 I ： 。18（12 分）M 是日常生活中不可缺少的调味品。已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若 A 是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若 A 是 CO2气体，A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则 A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（
15、3）若 A 是一种正盐，A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则 A 的化学式为_。（4）若 A 是一种盐，A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向 G 溶液中加入 KSCN 后溶液显红色，则由 A 转化成 E 的离子方程式是_。（5）若 A 是一种溶液，只可能含有 H+、NH 4+、Mg 2 、4Fe3 、Al 3+、SO 42-、CO 32-中的某些离子，当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_。（二）选考题（10 分）（请考生从 2 道题中
16、任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。注意所做题号与所涂题号一致，在答题卡区域指定位置作答，如果多做，按第一题计分）19.【化学选修 3：物质结构与性质】（10 分）我国是世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家。（1）飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛原子核外电子有 种空间运动状态，第一电离能：镁 铝（填“大于”或“小于”）。（2）Fe 与 CO 能形成配合物羰 基 铁 Fe（ CO） 5，该分子中 键与 键个数比为 。（3）SCl 2分子中的中心原子杂化轨道类型是 ，该分子构型为 。（4）已知 MgO 与 NiO 的晶体结构相同（如下图），其中 Mg2+
17、和 Ni2+的离子半径分别为 66pm 和 69 pm。则熔点：MgO NiO（填“”、“ （1 分）（5）（1， ， ）或（1,0.5,0.5）（2 分） 220. (10 分)（1）苯（2 分）（2）取代反应、（1 分） 氧化反应（1 分）（3）CH 3COCH=CH2（2 分）（4）c（2 分）（5）6（2 分）2019 届“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高三十月联考化学试题参考答案1-14 题每题 3 分，共 42 分1-5 ABDCA 6-10 CADCD 11-14 DDDD615.（14 分）（1）MnO 2 + 4HCl(浓) = MnCl 2 + Cl2+ 2H 2O（2
18、分）（2）离子键、极性键（或者共价键）（2 分，答对一种给 1 分）Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O（2 分）（3）ClO + Cl + 2H+ = Cl2 + H 2O（2 分）（4） SO 2（或 H2SO3）（2 分） Cl 2 + 2I = 2Cl + I2（2 分）（注：多写制氯气的方程式不扣分） I 2有氧化性,SO 2能将 I2还原成 I ，从而使蓝色消失（2 分）16.（12 分）（1）ADBCE（2 分）（2）增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率；（2 分）除去 Cl2O 中的 Cl2。（2 分）（3）2Cl 2+Na2CO3=Cl2O+2NaC
19、l+CO2(或者 2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）（2 分）（4）防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解。（2 分）（5）制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。（2 分，答对一个给一分）17.(10 分)（1）2NO 2 +2 I +4H+=I2+2NO +2H2O （2 分）（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（2 分）（3）3 I 2+3CO32 =5 I + IO3 +3CO2 或 3 I2+6 CO32 +3H2O=5 I + IO3 +6HCO3 （2 分）（4）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化 I2(或亚硝酸钠仅能
20、把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)（2 分）（5）另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再滴加 Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有 I （2 分）（必须强调从水层中取夜才能得分）18.(12 分)（1）2:3 或者 2:7 （2 分）（答对 1 个给一分）（2）Na 2CO3和 NaHCO3 （2 分） 1:1（2 分）（3）(NH 4)2SO3（2 分）（4）4Fe 2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （或者分步写 Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）（2 分）（5）H +、NH 4+、Al 3+、SO 42-（2 分）（注：离子顺序可以颠倒，漏写或者多写均为 0 分）19. （10 分）（1）22 （2 分） 大于（2 分） （2）11（1 分）（3）sp 3 （1 分） V 形或角形或折线形（1 分）（4） （1 分）（5）（1， ， ）或（1,0.5,0.5）（2 分） 220. (10 分)（1）苯（2 分）（2）取代反应、（1 分） 氧化反应（1 分）（3）CH 3COCH=CH2（2 分）（4）c（2 分）（5）6（2 分）
