1、 1 -西藏拉萨中学 2019届高三化学上学期第四次月考试题（理科综合满分 300 分，考试时间 180分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 P-31 Fe-56 Cu-64 S-32 O-16 Cl-35.5 Na-23 F-19一、单选题9化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释中正确的是选项 现象或事实 解释A 液氨可用作制冷剂 NH3的化学性质稳定，不易发生反应B 小苏打片用于治疗胃酸过多 Na2CO3能与盐酸反应，降低胃液的酸度C SO2可用作葡萄酒的食品添加剂 SO2具有漂白性，能杀菌、消毒D Al(OH)3用作塑料等材料的阻燃剂 受
2、热易分解生成 Al2O3和 H2O，同时吸收热量10设 NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A常温常压下，14 g 乙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为 NAB标准状况下，11.2 L 乙烷含有共价键数为 3NAC密闭容器中充入 1 mol I2 和 2 mol H2充分反应，生成 HI分子数为 2NADNa 2O2与 CO2反应时，生成 0.5 mol O2转移的电子数为 2NA11实验是化学研究的基础。下列关于以下图中各实验装置的叙述，正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收 NH3或 HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集 H2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体D装置
3、可用于干燥，收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢12常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H +)=1.010-12 mol/L的溶液:K +、Mg 2+、CH 3COO-、Br -B甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、Cl -、 NO 3-C与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-D含 1.0 mol/L KNO3的溶液：Cl -、SO 42-、H +、Fe 2+13自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（ ），杏仁含苯甲醛（ ）。下列说法错误的是A肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应- 2
4、 -B可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C肉桂醛和苯甲醛互为同系物D苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内14 X、Y、Z、W 是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。X 与 Z位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子之和为 14。下列说法正确的是A原子半径由小到大的顺序：X 1DY 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应15下图中甲为甲烷和 O2构成的燃料电池示意图，电解质为 KOH溶液，乙为电解饱和 MgCl2溶液的装置，其中乙装置中 X为阳离子交换膜。用该装置进行
5、实验，反应开始后观察到 Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A甲中 A处通入 CH4，电极反应式为 CH4 + 10OH- - 8e- + 7H2O 3CB乙中电解 MgCl2溶液的总反应为 2Cl- + 2H2O Cl2+H 2+2OH -电 解C理论上甲中每消耗 22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生 4 mol Cl2 D甲、乙中电解质溶液的 pH都增大28(14 分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。试回答下列问题：（1）已知：高炉炼铁过程中会发生如下反应：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO 2(g) H 1 3Fe 2O3(s)C
6、O(g)=2Fe 3O4(s)CO 2(g) H 2Fe 3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO 2(g) H 3则反应 Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO 2(g)的 H 的表达式为_(用含 H 1、H 2、H 3的代数式表示)。（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：温度/ 250 600 1000 2000主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe1600 时固体物质的主要成分为_(填化学式)；若该温度下，测得固体混合物中 m(Fe)m(O)354，则 FeO被 CO还原为 Fe的百分率为_(设其他固体杂质中不含 Fe、O 元素)。
7、 3 -（3）铁的某些化合物可用作 CO与 H2反应的催化剂。已知某种铁的化合物可用来催化反应：CO(g) 3H 2(g) CH4(g) H 2O(g) H 0 。在 T 、a MPa 时，将 2 mol CO和 6 mol H2充入某容积可变的密闭容器中，实验测得 CO的物质的量在反应体系中所占百分比 x(CO)如下表：t/min 0 10 20 30 40 50x(CO) 0.25 0.23 0.21 0.20 0.10 0.10 T a MPa 时，此反应的平衡常数 K = _（保留 1位小数）。达到平衡时 CO的转化率为_。上图表示该反应 CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度
8、 T1、T 2、T 3由低到高的顺序是_。图中显示其它条件固定时，增加压强会导致平衡向_(填“左”或“右”)移动。 29(15 分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:请回答:（1）胆矾的化学式为 。 （2）写出反应的化学方程式 ,反应生成沉淀的离子方程式 。 （3）为了检测滤液 D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选)： （3 分）。（4）在滤渣 B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是 。 （5）若考虑绿色化学工艺,在滤渣 E中加入稀硫酸和试剂 Y制胆矾晶体,试剂 Y为具有强氧化性的无色液体,则反应的总化学方程式为 ;若不考虑绿色化
9、学工艺, 试剂 Y可选 1 molL-1的硝酸,欲使 3 mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为 CuSO4,则需该硝酸的体积为 L。 - 4 -30(14 分)ClO 2是一种易溶于水难溶于有机溶剂的气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某同学在实验室中制取 ClO2，并探究其性质。回答下列问题：.ClO 2的制备实验室制备 ClO2的反应原理为 2NaClO2 Cl 2 = 2ClO2 2NaCl，装置如下图所示：（1）装置 A烧瓶中发生反应的离子方程式为_ _。（2）装置 B中盛放的最佳试剂为_(填字母代号)；a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl 4 e
10、饱和石灰水（3）控制滴加浓盐酸的速率，使产生的气体缓缓通过装置 D，其目的是_。.探究 ClO2的氧化性,按下图所示装置进行实验：（4）完成下列表格中的空格：洗气瓶 现象或作用 解释原因X 溶液由浅绿色变成棕黄色 反应的离子方程式为_Y 溶液中出现淡黄色沉淀 反应的离子方程式为_Z NaOH溶液的作用是_ 反应的化学方程式为2NaOH 2ClO 2 = NaClO2 NaClO 3 H 2O.测定水中的浓度用碘量法测定水中 ClO2浓度的实验步骤：取 100 mL的水样加稀硫酸调节 pH至 23，加入一定量的 KI溶液，充分振荡后，再加入几滴指示剂，用 2.0104 mol/L标准 Na2S
11、2O3溶液进行滴定(已知：2ClO 2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ；2S 2O32 I 2 = S4O62 2I )。- 5 -（5）若达到滴定终点时，消耗 15.00 mL 标准 Na2S2O3溶液，则水样中 ClO2的浓度是 _ mol/L。31 （本题 10分）甲图为某植物细胞的亚显微结构模式图；乙图为甲中的两种膜结构以及发生的生化反应；丙图为某高等动物分泌细胞。请据图回答。（1）假设甲图细胞为洋葱鳞片叶表皮细胞，多画的结构有_（填图中标号） ；蓝藻与甲图细胞在结构上最主要的差别是_。（2）请写出一种鉴定甲细胞是否为活细胞的实验方法：_。（3）图乙
12、中的两种生物膜分别存在于图甲的_和_（填标号）中，两种生物膜除产生上述物质外，还均可产生的物质是_。（4）影响图乙中两种膜上生化反应的主要环境因素分别是_和_。（5）若已知丙细胞的分泌物是蛋白质类物质，如消化酶，与其合成和加工运输相关的细胞器结构有_。32(本题 12分)下图中甲丙表示物质，、表示遗传信息的传递过程。请据图回答：（1）过程的模板是甲的_链（填“a”或“b” ） 。（2）过程发生的场所是 _(填细胞器名称） ，需要的原料是 _。（3）若甲的 a链中（G+T）/（A+C）=2/3，则其 b链中（G+T）/（A+C）= _。（4）若乙中含 500个碱基，其中 C占 26、G 占 32
13、则甲中胸腺嘧啶的比例是_，此 DNA片段连续复制两次，需要消耗的胞嘧啶脱氧核苷酸数量是_个。33. (本题 13分)现对某家族遗传病调查后绘制系谱如图 1（已知代 3号不携带乙致病基因，甲病基因用 A、a 表示，乙病基因用 B、b 表示） ，请根据相关信息回答下列问题：- 6 -（1）该家族甲、乙病遗传方式分别为_、_如果 9与 12结婚，生儿子患遗传病与生女儿只患一种遗传病的概率分别为：_、_（2）图 2为 9与 12体内细胞分裂过程中部分染色体及基因情况图，甲细胞是由_提供的，乙细胞是由_提供的，丙细胞如果是甲细胞分裂而来，那么它叫_细胞从细胞分裂图判断， 4当初受精形成 9时提供的卵细
14、胞的基因组成为_（二）选做题物理选修 3-334 （1）如图所示，两个相通的容器 P、 Q间装有阀门 K， P中充满气体， Q内为真空，整个系统与外界没有热交换打开阀门 K后， P中的气体进入 Q中，最终达到平衡，则( )A气体体积膨胀，内能不变B气体分子势能减少，内能增加C气体分子势能增加，压强可能不变D气体分子势能可认为不变，气体分子的平均动能也不变E Q中气体不可能自发地全部退回到 P中（2）A，B 是体积相同的气缸，B 内有一导热的、可在气缸内无摩擦滑动的、体积不计的活塞 C，D 为不导热的阀门起初，阀门关闭，A 内装有压强 P1=2.0105pa温度 T1=300K的氮气B 内装有压
15、强 P2=1.0105Pa，温度 T2=600K的氧气打开阀门 D，活塞 C向右移动，最后达到平衡，以 V1和 V2分别表示平衡后氮气和氧气的体积，则 V1：V 2等于多少？（假定氧气和氮气均为理想气体，并与外界无热交换，连接气缸的管道体积可忽略）- 7 -物理选修 3-435 （1）图示是一个半圆柱形透明物体的侧视图，现在有一细束单色光从左侧沿轴线 OA方向射入。将 细 束 单 色 光 平 移 到 距 O点 R处 的 C点 ， 此 时 透 明 物 体 右 侧 恰 好 不 再 有 光 线 射 出 ， 不 考 虑在 透 明 物 体 内 反 射 后 的 光 线 ， 画 出 光 路 图 ， 并 求
16、出 透 明 物 体 对 该 单 色 光 的 折 射 率 。若细束单色光平移到距 O点 处，求出射光线与 OA轴线的交点距 O点的距离。（2）如图所示，一列简谐波在 轴上传播，实线和虚线分别是 和 时刻的波形图。x 1t2（1）若这列简谐波的周期为 ，则波速为多少？1.0Ts（2）若 ，且向右传播，则波速可能为多少？21.0st化学选做题：下面两个题任选其一：36【选修 3-物质结构与性质】(15 分)根据元素周期表回答下列问题：（1）写出元素 Cu的基态原子的电子排布式：_（1 分）。（2）某元素 A的核外价电子排布式为 nsnnpn1 ，该元素 A原子核外最外层电子中成对电子共有_对。此元素
17、 A原子与 O的第一电离能的相对大小为：A_ O(填“”或“”)。（3）元素 C形成的最高价氧化物中含有_个 键。C 和 Cl形成化合物的电子式为_,此化合物中 C的杂化方式为_。（4）已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示，则其原子的配位数是_，假设晶胞的边长为 d cm、密度为 gcm 3 ，则元素钒的相对原子质量为_ (NA为阿伏加德罗常数)。- 8 -37【选修 5-有机化学基础】(15 分)有机物 Y是一种抗氧化剂，它的一种合成路线如下图所示：已知： R-CNH+/H2OR-COOH回答下列问题：（1）反应的类型是_(1 分)。（2）Y 具有的含氧官能团名称是_和_；有机物 R的结构简式
18、为_；若反应 I为消去反应且 X分子含 3个甲基，则 X可能的名称是_。（3）在一定条件下 E能通过聚合反应合成功能高分子材料。写出该反应的化学方程式：_。（4）G 是 F的同分异构体，G 同时具备下列条件的结构有_种。芳香族化合物且与氯化铁溶液发生显色反应；苯环上有 3个取代基；苯环上一氯代物只有 2种。其中，在核磁共振氢谱图中共有 4组峰，且峰面积比为 11218 的结构简式为_。38 （生物选修一）根据下面装置与实验结果，回答有关问题：- 9 -（1）装置甲表示的是植物芳香油提取中的_法，常用于玫瑰精油的提取。该装置还可用于胡萝卜素提取中的_过程，在进行该过程前，要过滤，其目的是_。（2
19、装置乙为橘皮精油手动压榨装置，在橘皮精油提取过程中需要用石灰水浸泡柑橘皮，目的是_。（3）装置丙表示的方法一般采用_加热，原因是_。在加热的瓶口安装了回流冷凝装置，其作用是_。萃取效率主要取决于_。（4）如图为鉴定胡萝卜素所采用的方法，其名称是_，结果代表的物质是_。39 （生物选修三）桑基鱼塘是一种典型的水陆物质和能量交换型生态工程。据图回答下列问题：（1）生态工程建设的目的就是遵循自然界_的规律，充分发挥资源的生产潜力，防止坏境污染，达到经济效益和生态效益的同步发展。（2）该生态工程将植物残渣、动物粪便等废弃物充分利用，实现了物质的循环利用和能量的_。这体现了生态工程的_原理。（3）物种
20、繁多而复杂的生态系统具有较高的抵抗力稳定性。该生态农业中，众多的生物通过_关系互相依存，可提高系统的生产力，这体现了生态工程的_原理。（4）该生态系统把很多单个生产系统通过优化组合，有机地整合在一起，通过改变和优化结构，达到改善系统功能的目的。这体现了生态工程的_原理。（5）在建设该系统时，为处理好生物与环境的协调与平衡，需要考虑_，它是指_。- 10 -2018年 08月 26日拉萨中学高三第四次月考化学试卷参考答案一、选择题：本题 7个小题，每小题 6分，共 42分。题号 9 10 11 12 13 14 15答案 D A C B C D C二、填空题：（未标明的空均为 2分）16. (1
21、4分)(1)2 H1 H2 H313 23(2)FeO、Fe ； 60%(3)1.3；75%或 0.75 T1 T2 T3 ；右 17. （15 分）(1)CuSO45H2O(2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 Al +CO2+2H2O Al(OH)3+HC(3)用试管取少量滤液 D,向滤液中滴加 KSCN(或 NaSCN、或 NH4SCN)溶液无明显现象,再滴入氯水(或 H2O2溶液,或通入 Cl2),若变成红色,则溶液中存在 Fe2+或者用试管取少量滤液 D,向滤液中滴加几滴 K3Fe(CN)6,若有蓝色沉淀生成，则溶液中存在 Fe2+(4)铜、铁与稀硫酸形成了原电池
22、5)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O ； 218. (14分)(1)MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (2)c (3)使 NaClO2和 Cl2充分反应，降低 ClO2中 Cl2的含量.(4)5Fe 2 ClO 24H =5Fe3 Cl 2H 2O5S2 2ClO 28H =5S2Cl 4H 2O吸收尾气，防止污染环境.(5)610 -6选做题：下面两个题任选其一：19. 【选修 3-物质结构与性质】(15 分)(1)Ar3d104s1或 1s22s22p63s23p63d104s1 （1 分）- 11 -(2)1； (3)2 ； ； sp
23、 3.CCl.Cl.Cl.Cl.(4)8 NA d3220. 【选修 5-有机化学基础】 (15 分)(1) 加成反应（1 分）(2) 羟基；酯基 ；CH 3OH ； 2甲基2丙醇(2氯2甲基丙烷，其他合理答案也可)(3)(4)7 ； - 12 -物理答案1 2 3 4 5 6 7 8D C D B D BD CD BD实验（18 分）9：30.3 8.60010：ACE 10HZ 1.5m/s 2.5m/s11.（14 分） （1）34 N（2）【解析】试题分析：（1）小物块在 C点时的速度大小为小物块由 C到 D的过程中，由机械能守恒定律得：mgR（1cos60） mv mv代入数据解得
24、vD5 m/s小球在 D点时由牛顿第二定律得：代入数据解得 FN34 N由牛顿第三定律得 FNF N34N，方向竖直向下。设小物块与木板达到共同速度的大小为 v，小物块在木板上滑行的过程中，小物块与长木板的加速度大小分别为a1 g，速度分别为 vv Da 1t，va 2t由以上各式解得：12. （15 分） （1） （2）1.3N，方向竖直向上 （3）0（1）从 O到 P只有电场力做功，根据动能定理可以得到：代入数据可以得到： ；- 13 -（2）从 O到 N根据动能定理可以得到：代入数据可以得到：在 N点根据牛顿第二定律可以得到：代入数据可以得到：根据牛顿第三定律可知，小球在 N点轨道的压力
25、大小为 ，方向竖直向上；（3）从 N点飞出后，竖直方向只受重力作用，即 ，则水平方向只受电场力做用，加速度为则水平方向速度减到零，所需时间为 ，然后水平方向反向加速，再加速 正好到达 P点，即落回地面时距离 P点的长度为零。3-31ADE24【解析】对于 A容器中的氮气，初状态：压强 P1=2.010 5Pa，体积 V1=V，温度 T1=300K末状态：压强 P1，体积 V1，温度 T1=T根据理想气体的状态方程可得： 1P对于 B容器中的氧气，其气体状态为：初状态：压强 P2=1.010 5Pa，体积 V2=V，温度 T2=600K末状态：压强 P2，体积 V2，温度 T2=T由气态方程可知
26、 2根据活塞受力平衡可得：P 1=P2- 14 -联立以上各式解得： =412V3-413 （1） （2） 【解析】 （i）如图所示，光束由 C处水平射入，在 B处发生全反射，OBC 为临界角由临界角公式： ，解得： （ii）如图所示，光束由 D点水平射入，在 E点发生折射，入射角为 ，折射角为 ，折射率 ， 由解得： 由几何关系可知： ， ，则出射光线与 OA轴线的交点 F与 O点的距离为：14.（1） ；4/ms（2） vn（ ） 012（ ， ， ， ）试题分析：（1）由图可以知道， ，则 。4m4/vsT（2）若波沿 轴正方向传播，则有 ，得：x21tn（ ）140()4tTsnn，
27、 （ ， ， ， ）- 15 -由图读出波长 ，则波速为4m41/vnmsT（ ） 012（ ， ， ， ）- 16 -高中生物 2018年 12月高三第四次月考答案一、单选题（每题 5分,共 40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A A A D C B C C第 II卷（非选择题）二、非选择题9 （本题 10分）（1）3 有无以核膜为界限的细胞核；（2）观察成熟植物细胞的质壁分离和复原实验（3）3 4 ATP （4）光照 氧气浓度（5）核糖体、内质网、高尔基体和线粒体（2 分）10(每空 2分，共 12分)（1）a （2）核糖体 氨基酸 （3）3/2 （4）21% 87011.
28、每空 2分，共 13分) （1）常染色体显性遗传 伴 X隐性遗传 3/4 2/3 （2）12（1 分） 9（1 分） 次级精母（1 分） aX B选做题12(选修一)（1）水蒸气蒸馏 （水中蒸馏） 浓缩 除去萃取液中的不溶物 （2）破坏细胞结构，分解果胶，防止橘皮压榨时滑脱，提高出油率（2 分） (3)水浴（2 分） 有机溶剂一般是易燃物，直接使用明火加热容易引起燃烧、爆炸（2 分）防止加热时有机溶剂挥发（2 分） 萃取剂的性质和使用量（2 分） (4)纸层析 杂质或其他色素 13 （选修三,每空 2分，共 15分）(1)物质循环（1 分） （2）多级利用 物质循环再生 （3）食物链 物种多样性 （4）系统的结构决定功能 （5）环境容纳量 某种环境所能养活的生物种群的最大数量
