考研类试卷物理化学

1、最多相数为;最大的自由度数为,它们分别是等强度变量.分数:2.003.AlCl 3 溶于水后水解并有 AlOH 3 沉淀生成.体系中无固体 AlCl 3 ,此系统的组分数为,自由度数为.分数:2.004.将 Ag 2 Os放在一个抽空的容。

2、 p 相数, 2 温度和压力外界因素 相:在系统内部物理和化学性质相同而且完全均匀的一部分称为相. 组分组分数c 自由度自由度数f,第二章 相平衡与相图,1.相图概念及其作用:判断一个过程的方向和限度. 2. 一元系统相图:相图中点线区的。

3、点.4 在标准摩尔燃烧焓的定义中,指定有机物中的 C 变为 CO2g,H 变为,N变为.5 在一抽空的容器中,放入过量的 NH4HCO3s并发生下列反应: NH4HCO3sNH 3gCOVgHVOg,此平衡系统的相数 P;组分数 C;自由度。

4、准压力下,反应了 1的 K 1 为 00129,则在相同温度和压力下,反应 3H 2 gN 2 g 分数:2.003.将 NH 4 C1s置于抽空的容器中加热到 324,使 NH 4 C1s按下式分解: NH 4 C1S 分数:2.00二单。

5、0 , U0,H0DQ0,W 0, U0,H02 从热力学的基本公式可以导出 等于 3 有两根相同的玻璃毛细管,分别插在 A 和 B 两个不同的液体中,设它们的接触角相同.已经 pA2pB, A2B,两根毛细管内液面上升的高度分别为 hAh。

6、偏微熵中既是偏摩尔量,又是化学势的是 4 硫酸与水可形成 H2SO4.H2Os,H 2SO4.2H2Os,H 2SO4.4H2Os三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有 A1 种B 。

7、 COg2H 2 gCH 3 OHg的 r G m 与温度 T 的关系为: r G m J.mol 1 一 21 6605292TK.若要使反应的平衡常数大于 1,则应控制反应温度.分数:2.003.在 298 K 时,反应 CuSO 4 。

8、 2 O 3 与略过量的 H 2 S 制成的硫化砷 As 2 S 3 溶胶,其胶团的表达式为.H 2 S 是弱酸,考虑其一级电离分数:2.003.溶胶与大分子溶液的相同点是.分数:2.004.1溶胶的主要特征是系统;高分子溶液的主要特征是系。

9、紧密层4 浓度为 10 mol.kg 1 的 K4FeCN6溶液的离子强度为 A15 mol.kg 1B 10 mol.kg1C 7 mol.kg1D4 mol.kg 15 对临界胶束浓度说法不正确的是 Acmc 是形成胶束的最低浓度B在 。

10、3,3 种DC4,4 种2 有一容器四壁导热,上部有一可移动的活塞,在该容器中同时放入锌块和盐酸,发生化学反应后活塞将上移一定距离,若以锌和盐酸为体系,则 AW0 , Q0, rU0B W0,Q0, rU0C W0,Q0, rU0DW0, 。

11、方式的不同而提出的第二类导体,其导电机理是.分数:2.003.01 mol.kg 1 的 Na 2 PO 4 水溶液的离子强度是;0001 mol.kg 1 的 K 3 FeCN 6 水溶液的离子强度是.分数:2.004.在 25时,一电导。

12、系统,若 A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加,则 B 的偏摩尔体积随浓度将 A增加B减小C不变D不确定4 在水中加入表面活性剂以后 Addc0,产生正吸附B ddc 0,产生负吸附C ddc 0,产生正吸附Dddc0,产生负吸附5 下列物系。

13、 ,且随温度升高而增大; D 分数:2.00A.B.C.D.3.系统经历一个不可逆循环后分数:2.00A.系统的熵增加;B.环境的熵一定增加;C.系统吸热大于对环境做的功;D.环境的热力学能减少.4.已知 298K 时,H 2 g和 O 2。

14、6 H 6 l与 O 3 g在一绝热容器中发生反应,其计量方程可以表示为 C 6 H 6 l 分数:2.00A.Q0,W0,U0,H0B.Q0,W0,U0,H0C.Q0,W0,U0,H0D.Q0,W0,U0,H03.从热力学的基本公式可以导。

15、 3 和 H 2 O 能形成 FeCl 3 .6H 2 O,2FeCl 3 .7H 2 O,2FeCl 3 .5H 2 O,FeCl 3 .2H 2 O 四种水合物,则该体系的独立组分数 C 和在定压下与 FeCl 3 水溶液最多可能平衡共。

16、中,若某过程的A一 W B ,应满足的条件是 分数:2.00A.等容可逆过程B.等温可逆过程C.等温等压可逆过程D.等温等容可逆过程3.某温度时,NH 4 Cls的分解压力是 p ,则分解反应的平衡常数 K 为 分数:2.00A.1B.12。

17、平行反应的反应速率之和;C.反应产物 B和 D的量之比等于两个平行反应的速率之比;D.反应的总速率系数 kk1k2.4.表面活性剂最重要的一个特征是分数:2.00A.表面张力大;B.分子量很大,易被吸附;C.吉布斯吸附量为大的正值;D.吉布。

18、积功的过程中,体系的热效应 Q V ;在等压且没有非体积功的过程中,体系的热效应 Q p .分数:2.003.某理想气体经绝热恒外压压缩,U0,H0.分数:2.004.恒温恒压下,在一定量溶剂中加入非电解质,则稀溶液的蒸气压;沸点;凝固点。

19、的液化行为是 分数:2.00A.不能液化B.低温高压下才能液化C.低温下能液化D.高压下能液化3.封闭系统经过任意循环过程 分数:2.00A.Q0B.W0C.QW0D.以上均不对4.溶胶在外加直流电场作用下,向某一电极方向运动的只是 分数。

20、有一定量的理想气体,当温度升高时,其热力学能将 分数:2.00A.降低B.增加C.不变D.无法确定3.系统发生了一个等温变化,系统与环境之间 分数:2.00A.一定有热交换B.一定没有热交换C.不一定有热交换D.等温过程与热交换无关4.在等。