考研物理化学模拟试卷

1、 1 KCl 溶液,电阻为 150;盛以001 mol.kg 1 HCl 溶液,电阻为 514.已知 25 时,00lmol.kg 1 KCl 溶液的电导率 为 0140 877 S.m 1 ,则电导池常数 KcellR2113 m 1 。

2、4s3H2Og的 K为 1106 ,则平衡时水蒸气分压为.二单项选择题下列各题的备选答案中,只有一个是符合题意的.3 在等温等压且不做非膨胀功的条件下,当反应的 rGm5 kJ.mol1 时,该反应自发进行的方向为 A正向自发进行B逆向自发。

3、中放入 NH 4 HCO 3 s,发生反应 NH 4 HCO 3 sNH 3 gCO 2 gH 2 Og且达到平衡,则这个系统的组分数独立;自由度数.分数:2.003.将 CaCO 3 s,CaOs和 CO 2 g以任意比例混合,放入一密闭。

4、最多相数为;最大的自由度数为,它们分别是等强度变量.分数:2.003.AlCl 3 溶于水后水解并有 AlOH 3 沉淀生成.体系中无固体 AlCl 3 ,此系统的组分数为,自由度数为.分数:2.004.将 Ag 2 Os放在一个抽空的容。

5、点.4 在标准摩尔燃烧焓的定义中,指定有机物中的 C 变为 CO2g,H 变为,N变为.5 在一抽空的容器中,放入过量的 NH4HCO3s并发生下列反应: NH4HCO3sNH 3gCOVgHVOg,此平衡系统的相数 P;组分数 C;自由度。

6、准压力下,反应了 1的 K 1 为 00129,则在相同温度和压力下,反应 3H 2 gN 2 g 分数:2.003.将 NH 4 C1s置于抽空的容器中加热到 324,使 NH 4 C1s按下式分解: NH 4 C1S 分数:2.00二单。

7、0 , U0,H0DQ0,W 0, U0,H02 从热力学的基本公式可以导出 等于 3 有两根相同的玻璃毛细管,分别插在 A 和 B 两个不同的液体中,设它们的接触角相同.已经 pA2pB, A2B,两根毛细管内液面上升的高度分别为 hAh。

8、偏微熵中既是偏摩尔量,又是化学势的是 4 硫酸与水可形成 H2SO4.H2Os,H 2SO4.2H2Os,H 2SO4.4H2Os三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有 A1 种B 。

9、 COg2H 2 gCH 3 OHg的 r G m 与温度 T 的关系为: r G m J.mol 1 一 21 6605292TK.若要使反应的平衡常数大于 1,则应控制反应温度.分数:2.003.在 298 K 时,反应 CuSO 4 。

10、 2 O 3 与略过量的 H 2 S 制成的硫化砷 As 2 S 3 溶胶,其胶团的表达式为.H 2 S 是弱酸,考虑其一级电离分数:2.003.溶胶与大分子溶液的相同点是.分数:2.004.1溶胶的主要特征是系统;高分子溶液的主要特征是系。

11、紧密层4 浓度为 10 mol.kg 1 的 K4FeCN6溶液的离子强度为 A15 mol.kg 1B 10 mol.kg1C 7 mol.kg1D4 mol.kg 15 对临界胶束浓度说法不正确的是 Acmc 是形成胶束的最低浓度B在 。

12、3,3 种DC4,4 种2 有一容器四壁导热,上部有一可移动的活塞,在该容器中同时放入锌块和盐酸,发生化学反应后活塞将上移一定距离,若以锌和盐酸为体系,则 AW0 , Q0, rU0B W0,Q0, rU0C W0,Q0, rU0DW0, 。

13、方式的不同而提出的第二类导体,其导电机理是.分数:2.003.01 mol.kg 1 的 Na 2 PO 4 水溶液的离子强度是;0001 mol.kg 1 的 K 3 FeCN 6 水溶液的离子强度是.分数:2.004.在 25时,一电导。

14、系统,若 A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加,则 B 的偏摩尔体积随浓度将 A增加B减小C不变D不确定4 在水中加入表面活性剂以后 Addc0,产生正吸附B ddc 0,产生负吸附C ddc 0,产生正吸附Dddc0,产生负吸附5 下列物系。

15、6 H 6 l与 O 3 g在一绝热容器中发生反应,其计量方程可以表示为 C 6 H 6 l 分数:2.00A.Q0,W0,U0,H0B.Q0,W0,U0,H0C.Q0,W0,U0,H0D.Q0,W0,U0,H03.从热力学的基本公式可以导。

16、 3 和 H 2 O 能形成 FeCl 3 .6H 2 O,2FeCl 3 .7H 2 O,2FeCl 3 .5H 2 O,FeCl 3 .2H 2 O 四种水合物,则该体系的独立组分数 C 和在定压下与 FeCl 3 水溶液最多可能平衡共。

17、中,若某过程的A一 W B ,应满足的条件是 分数:2.00A.等容可逆过程B.等温可逆过程C.等温等压可逆过程D.等温等容可逆过程3.某温度时,NH 4 Cls的分解压力是 p ,则分解反应的平衡常数 K 为 分数:2.00A.1B.12。

18、积功的过程中,体系的热效应 Q V ;在等压且没有非体积功的过程中,体系的热效应 Q p .分数:2.003.某理想气体经绝热恒外压压缩,U0,H0.分数:2.004.恒温恒压下,在一定量溶剂中加入非电解质,则稀溶液的蒸气压;沸点;凝固点。

19、的液化行为是 分数:2.00A.不能液化B.低温高压下才能液化C.低温下能液化D.高压下能液化3.封闭系统经过任意循环过程 分数:2.00A.Q0B.W0C.QW0D.以上均不对4.溶胶在外加直流电场作用下,向某一电极方向运动的只是 分数。

20、有一定量的理想气体,当温度升高时,其热力学能将 分数:2.00A.降低B.增加C.不变D.无法确定3.系统发生了一个等温变化,系统与环境之间 分数:2.00A.一定有热交换B.一定没有热交换C.不一定有热交换D.等温过程与热交换无关4.在等。