考研物理化学电化学

1、体含热量多,温度低的物体含热量少 B 热是能量传递的一种不规则形式,是由于存在温度差造成的 C 热和功具有能量的量纲和单位,因此热和功是 能量的一种存在形式 D 当对电炉通电时,电源将热传给电炉 3在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正。

2、6 H 6 l与 O 3 g在一绝热容器中发生反应,其计量方程可以表示为 C 6 H 6 l 分数:2.00A.Q0,W0,U0,H0B.Q0,W0,U0,H0C.Q0,W0,U0,H0D.Q0,W0,U0,H03.从热力学的基本公式可以导。

3、 3 和 H 2 O 能形成 FeCl 3 .6H 2 O,2FeCl 3 .7H 2 O,2FeCl 3 .5H 2 O,FeCl 3 .2H 2 O 四种水合物,则该体系的独立组分数 C 和在定压下与 FeCl 3 水溶液最多可能平衡共。

4、中,若某过程的A一 W B ,应满足的条件是 分数:2.00A.等容可逆过程B.等温可逆过程C.等温等压可逆过程D.等温等容可逆过程3.某温度时,NH 4 Cls的分解压力是 p ,则分解反应的平衡常数 K 为 分数:2.00A.1B.12。

5、积功的过程中,体系的热效应 Q V ;在等压且没有非体积功的过程中,体系的热效应 Q p .分数:2.003.某理想气体经绝热恒外压压缩,U0,H0.分数:2.004.恒温恒压下,在一定量溶剂中加入非电解质,则稀溶液的蒸气压;沸点;凝固点。

6、准压力下,反应了 1的 K 1 为 00129,则在相同温度和压力下,反应 3H 2 gN 2 g 分数:2.003.将 NH 4 C1s置于抽空的容器中加热到 324,使 NH 4 C1s按下式分解: NH 4 C1S 分数:2.00二单。

7、 在理想气体自由膨胀过程中, 0QU 2下列说法中,不正确的是 . A. 理想气 体经绝热自由膨胀后,其热力学能变化为零 B. 实际气体经绝热自由膨胀后,其热力学能变化不一定为零 C. 实际气体经绝热自由膨胀后,其温度不一定降低 D. 实际。

8、 ,且随温度升高而增大; D 分数:2.00A.B.C.D.3.系统经历一个不可逆循环后分数:2.00A.系统的熵增加;B.环境的熵一定增加;C.系统吸热大于对环境做的功;D.环境的热力学能减少.4.已知 298K 时,H 2 g和 O 2。

9、的液化行为是 分数:2.00A.不能液化B.低温高压下才能液化C.低温下能液化D.高压下能液化3.封闭系统经过任意循环过程 分数:2.00A.Q0B.W0C.QW0D.以上均不对4.溶胶在外加直流电场作用下,向某一电极方向运动的只是 分数。

10、 COg2H 2 gCH 3 OHg的 r G m 与温度 T 的关系为: r G m J.mol 1 一 21 6605292TK.若要使反应的平衡常数大于 1,则应控制反应温度.分数:2.003.在 298 K 时,反应 CuSO 4 。

11、 2 O 3 与略过量的 H 2 S 制成的硫化砷 As 2 S 3 溶胶,其胶团的表达式为.H 2 S 是弱酸,考虑其一级电离分数:2.003.溶胶与大分子溶液的相同点是.分数:2.004.1溶胶的主要特征是系统;高分子溶液的主要特征是系。

12、有一定量的理想气体,当温度升高时,其热力学能将 分数:2.00A.降低B.增加C.不变D.无法确定3.系统发生了一个等温变化,系统与环境之间 分数:2.00A.一定有热交换B.一定没有热交换C.不一定有热交换D.等温过程与热交换无关4.在等。

13、平行反应的反应速率之和;C.反应产物 B和 D的量之比等于两个平行反应的速率之比;D.反应的总速率系数 kk1k2.4.表面活性剂最重要的一个特征是分数:2.00A.表面张力大;B.分子量很大,易被吸附;C.吉布斯吸附量为大的正值;D.吉布。

14、 p 相数, 2 温度和压力外界因素 相:在系统内部物理和化学性质相同而且完全均匀的一部分称为相. 组分组分数c 自由度自由度数f,第二章 相平衡与相图,1.相图概念及其作用:判断一个过程的方向和限度. 2. 一元系统相图:相图中点线区的。

15、某电解质正离子的运动速率与负离子的运动速率的关系是:v 06v ,则负离子的迁移数 t 等于,正离子的迁移数 t等于.2012 年南京航空航天大学4 溶液中含有活度均为 100 的 HZn 2Pb 2.已知 H2 在阴极上析出的超电势为 0。

16、常用作构造盐桥的试剂,因为其具备的特性.需注意,如果溶液中含有某些离子,如,则应改换其他合适的盐.2014 年南京航空航天大学分数:2.003.离子独立运动定律适用于无限稀释条件下的电解质和电解质.2013 年南京航空航天大学分数:2.00。

17、数为 0336 4,则 Cl 的摩尔电导率 mCl 为.2015年两北大学3 已知 2982 K 时,E Zn2,Zn 一 0763 V,H 2 在 Zn 和光亮 Pt 上的超电势分别为 07 V 和 03 V.若分别以 Zn 和光亮 Pt。

18、尔浓度为 6的 Na 3 PO 4 溶液,平均活度系数为 ,则电解质的活度为.2015 年西北大学分数:2.003.LiCl的无限稀释摩尔电导率为 1150310 4 S.m 2 .mol 1 ,在 298 K时,测得 LiCl稀溶液中 L。

19、 1 KCl 溶液,电阻为 150;盛以001 mol.kg 1 HCl 溶液,电阻为 514.已知 25 时,00lmol.kg 1 KCl 溶液的电导率 为 0140 877 S.m 1 ,则电导池常数 KcellR2113 m 1 。

20、方式的不同而提出的第二类导体,其导电机理是.分数:2.003.01 mol.kg 1 的 Na 2 PO 4 水溶液的离子强度是;0001 mol.kg 1 的 K 3 FeCN 6 水溶液的离子强度是.分数:2.004.在 25时,一电导。