1、- 1 -吉林省普通高中友好学校联合体 2017-2018 学年高二化学下学期期末联考试题试题说明：1本试卷答题时间为 90 分钟，满分 100 分2本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷的 1120 小题，第卷的 2224 小题为选考题，其它试题为必考题。3可能用到的的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 P:31第卷（选择题 共 50 分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，110 小题为必考题，每小题 2 分，共20 分；1120 小题为选考题，每小题 3 分，共 30 分）甲 必考题（110 小题）1下列做法不会对人体健康造成危害的是A加三聚
2、氰胺提高牛奶的含氮量 B用苏丹红（色素）作食品着色剂C加小苏打（NaHCO 3）作馒头的膨松剂 D用含有甲醇（CH 3OH）的工业酒精兑制饮用白酒2若 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A1molFe 与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为 2NAB标准状况下，11.2LH 2O 中含有的原子数为 1.5NAC0.5mol/LFe 2（SO 4） 3溶液中，SO 42-的数目为 1.5NAD1molN 2所含的原子个数为 2NA3小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是A鸡蛋清 B食醋 C豆浆 D稀米汤4用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液，需经过称量
3、、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操规范的是- 2 -A称量 B溶解 C转移溶液 D定容5下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是ACO 32-、H +、Na +、NO 3- BH +、Ag +、Cl -、SO 42-CBa 2+、Ca 2+、SO 42-、OH - DK +、Na +、OH -、NO 3-6下列属于碱性氧化物的是ACO 2 BKOH CMgO DK 2CO37酸性 KMnO4 溶液和 CuS 混合时，发生的反应如下:MnO 4-+CuS+H+Cu 2+SO2+Mn 2+H2O，下列有关该反应的说法中正确的是A被氧化的元素是 Cu 和 SBMn 2+的还原性强于 Cu
4、S 的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6:5D若生成 2.24 L（标况下）SO 2，转移电子的物质的量是 0.8mol8已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4 Fe 2 =Fe3 Ce 3 、Sn2 2Fe 3 =2Fe2 Sn 4 ，由此可确定 Fe2 、Ce 3 、Sn 2 三 种 离 子 还 原 性 由 强 到 弱 的顺 序 是ASn 2 、Fe 2 、Ce 3 BSn 2 、Ce 3 、Fe 2CCe 3 、Fe 2 、Sn 2 DFe 2 、Sn 2 、Ce 39下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH 3COOHCaCO
5、3=Ca2 2CH 3COO-CO 2H 2OBNaOH 溶液中通入 Cl2 ：2Cl 2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H =2Fe3 3H 2DCa(HCO 3)2溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Ca 2 2HCO 3-2OH -=CaCO3CO 32-2H 2O- 3 -10化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A单质与化合物属于交叉关系 B化合物与碱性氧化物属于包含关系C电解质与非电解质属于包含关系 D氧化还原反应与分解反应属于并列关系 乙 选考题（1120 题）请考生在 A：【选修 3】 、B：【选修 5】两组题中任
6、选一组题做答，如果多做，则按所做的第一组计分，并用 2B 铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。A：【选修 3】11对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是A碱性：NaOHMg（OH） 2Al（OH） 3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl12下列化学用语的表达正确的是A原子核内有 10 个中子的氧原子：B氢氧根离子的电子式：C基态 Cr 的价电子排布式为：3d 44s2D某元素原子的电子排布图：13有五种元素 X、Y、Z、Q、T。X 元素为主族元素，X 原子的 M 层上有两个未成对电子且无空轨道；Y 原子的特征电子构型为 3d64S2；Z 原子的 L 电子
7、层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 P 能级上只有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是A元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y2Q3BX 与 T 的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强CX 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物DZQ 2是极性键构成的直线形分子14下列微粒:CH 4 NH 3 CH 3COO- NH 4+ H 3O+ 中含有配位键的是A B 包含关系 并列关系 交叉关系- 4 -C D15下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A124 g P 4含有 P-P 键的个数为 4NAB60gSiO 2中含 Si-O 键
8、的个数为 2NAC12 g 石墨中含有 C-C 键的个数为 1.5NAD36 g 戊烷中共价键的个数为 10NA16某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比是A394 B142 C294 D38417下列物质的分子中既有 键，又有 键的是HCl H 2O N 2 H 2O2 C 2H4 C 2H2 A BC D18下列说法正确的是 A熔融时能导电的物质一定是离子化合物BNaOH、H 2SO4溶于水均克服了离子键CCO 2、NCl 3中所有原子最外层都满足 8 电子结构D金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键19下列粒子属等电子体的是ANO 和 O2 BCH 4和 N
9、H4+CNH 2 和 H2O2 DHCl 和 H2O20已知短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是元素 R W X Y Z化合价 4 +1 4 2 1A离子还原性：Y 2 Z B离子半径 W+Z C气态氢化物稳定性：RH 4XH 4 D酸性：H 2YO4HZO 4B：【选修 5】- 5 -11下列说法正确的是 AHOCH 2CH=CHCOOH 能发生酯化、加聚、水解等反应B石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇C丁烷的一氯代物有 5 种D油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物12用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列
10、说法正确的是A1 mol 苯分子中含有碳碳双键的数目为 3 NAB标准状况下，11.2 L CCl 4中含有的共价键数目为 2 NAC1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗 O2的分子数为 3 NAD常温常压下，0.5 mol 羟基含有的电子总数为 5 NA13烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCHCHR 1可以氧化成 RCHO 和R1CHO。在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是ACH 3CH2CHCHCH 2CH3 BCH 2CHCH 2CH2CH3CCH 3CHCHCH 2CH2CH3 DCH 3 CH2CHCCH 3 CH314下列实验装置能达到
11、实验目的的是（部分夹持仪器未画出）A装置 A 可用于石油的分馏B装置 B 用于实验室制乙酸乙酯C装置 C 可证明酸性：盐酸碳酸苯酚D装置 D 可用来制取少量硝基苯15由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后，所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的是气体物质的量- 6 -A一定有乙烯 B可能有乙烷 C一定有甲烷 D一定有丙烷16分子式为 C6H10O4，且能与 NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物共有（不含立体异构）A7 种 B8 种 C9 种 D10 种17鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是A溴水
12、、NaHCO 3溶液 B溴水、KMnO 4溶液CNaOH 溶液、FeCl 3溶液 DKMnO 4溶液、FeCl 3溶液18下列指定反应的化学方程式书写正确的是A乙烯与溴的加成反应：H 2C=CH2Br 2 CH3CHBr2B苯与硝酸的取代反应：C乙醇与氧气的催化氧化：2CH 3CH2OHO 2 2CO23H 2OD乙醇与乙酸的酯化反应：CH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH319下列有关化学用语使用正确的是A乙烯的结构简式：CH 2CH2B对氯甲苯的结构简式：CCH 2ClCH2Cl 的名称：二氯乙烷DCH 3CHCHCH 2 的名称：3-甲基-1-丁烯CH320分枝酸可用
13、于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 3mol NaOHC分枝酸的分子式为 C10H8O6D分枝酸分子中含有 2 种含氧官能团混合烃的总量- 7 -第卷 （非选择题 共 50 分）二、填空题（本大题共 4 小题，21 为必考题，共 10 分，22-24 为选考题，共 40 分）甲 必考题（21 小题）21 （10 分）实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算
14、溶解 倒转摇匀转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_。（2）对所配制的 NaOH 溶液进行测定，发现其浓度低于 1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_（填序号） 。A转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C容量瓶未干燥就用来配制溶液D称量 NaOH 固体时动作太慢，耗时太长E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平F定容时仰视刻度线GNaOH 固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中（3）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通
15、过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为 4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_mol。乙 选考题（2224 题）请考生在 A：【选修 3】 、B：【选修 5】两组题中任选一组题做答，如果多做，则按所做的第一组计分，并用 2B 铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。A：【选修 3】22 （14 分）X、Y、Z、W、Q、R 为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：- 8 -元素代号 相关信息X 原子核外电子总数与周期序数相等Y 原子核外电子占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同Z 最简单气态氢化物
16、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝W 原子的 L 电子层上有 2 对成对电子Q 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6R 单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料请回答下列问题：（1）基态 R 原子的核外电子排布式为_，R 与 YW 易形成配合物 R（YW） 5，在 R（YW） 5中 R 的化合价为_。（2）Y、Z、W 三种元素的电负性由小到大的顺序为_（用元素符号表示） 。（3）基态 Q 原子的最高能层具有的原子轨道数为_。（4）下列关于 Y2X2的说法中正确的是_（填字母） 。AY 2X2中的所有原子都满足 8 电子稳定结构B每个 Y2X2分子中 键和 键数目之比为 1:1CY 2X2是由极性
17、键和非极性键构成的非极性分子DY 2X2的分子构型为直线形（5）ZQ 3中心原子的杂化轨道类型为_，其分子空间构型为_。23 （14 分）CH 4、NH 3、H 2O 和 HF 均为含 10e 的分子。（1）N、O、F 三种元素中，与基态 C 原子的核外未成对电子数相等的元素是 （写元素名称） 。（2）C、N、O、F 四种元素第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示） 。（3）CH 4、NH 3和 H2O 分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为 ，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为 。（4）CH 4燃烧生成 CO、CO 2和 H2O在 CO 气流中轻微加热金属镍（Ni
18、） ，生成无色挥发性液态 Ni（CO） 4，试推测四羰基- 9 -镍的晶体类型为 。OCN 与 CO2互为等电子体，则 OCN 结构式为 。（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为SiO 4四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为 。24 （12 分）在工农业生产中锌，铜等金属有着广泛的应用。（1）请写出锌元素的基态原子核外电子排布式_。（2）合成氨工业中，原料气（N 2、H 2及少量 CO、NH 3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的 CO（Ac -=CH3COO-） ，其反应是： Cu（NH 3） 2Ac+CO+NH3
19、Cu（NH 3） 3AcCO醋酸羰基三氨合铜（I）C、N、O 原子半径由小到大的顺序为_。羰基中碳原子的轨道杂化方式是_，1mol 乙酸分子中含有 键的数目为_与 CO 互为等电子体的一种阴离子是_。（3）如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，该晶胞中每个铜原子周围距离最近的氯原子数目为_。B：【选修 5】22 （12 分）按要求完成下列问题：（1） 甲基的电子式_。（2）烃 C 的相对分子质量为 72，每个 C 分子中有 42 个电子，C 的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的。C 的名称为 。（3）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：乙酸乙酯（乙醇）_；
20、 甲苯（溴）_；（4） 某有机物的结构简式为 据此填写下列空格。1mol 该物质和溴水混合，消耗 Br2的物质的量为_mol；1mol 该物质和 H2加成需 H2_mol；- 10 -23 （12 分）某含氧有机物 X，其相对分子质量为 46，其中碳的质量分数为 52.2%，氢的质量分数为 13.0%，其余为氧。（1）X 的分子式是_。（2）X 能与金属钠反应放出氢气，则 X 结构中含有的官能团的名称为_。（3）X 与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了 Y，该反应的化学方程式是_，反应类型为_。（4）X 与高锰酸钾酸性溶液反应可生成 Z，在加热和浓硫酸作用下，X 与 Z 反应可生成一种有香味
21、的物质 W，若 184 g X 和 120 g Z 反应生成 132 g W，该反应的化学方程式为_，其中 X 的转化率为_。24 （16 分）有机物 A（C 11H12O5）同时满足下列条件:含苯环且不含甲基；苯环上一氯取代物只有 2 种；1 mol A 与足量的 NaHCO3反应生成 1 mol CO2；遇 FeCl3溶液不显色。A 有如图所示转化关系：已知： 回答下列问题： （1）E 中官能团名称_，H 的分子式为_。 （2）由 C 生成 G 的反应类型是_。 （3）A 的结构简式为_，G 的结构简式为_。 - 11 -（4）写出 CD 反应的化学方程式_； 写出 IJ 反应的离子方程式
22、_。 （5）C 的同分异构体中能同时满足下列条件：a能发生银镜反应，b能发生皂化反应，c能与 Na 反应产生 H2气，共有_种（不含立体异构） 。- 12 -吉林地区普通高中友好学校联合体第二十六届基础年段期末联考（20172018 学年下学期）化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10必修1C D B B D C C A A B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20选修3D B C A C B D C B D选修5B C C B C C A B D A21.（1） （也给分） ； 250 mL 容量瓶（2） ABDEF （3） ； 0.1mol乙 选考题（222
23、4 题）A：【选修 3】22.（14 分，每空 2 分）（1）ls 22s22p63s23p63d64s2（或 3d64s2） ； 0 （2）CNO （3）9 （4）CD （5）sp 3 ； 三角锥形23 （14 分，每空 2 分） （1）氧； （2）FNOC； （3） 键； sp 3；（4） 分子晶体； O=C=N ； （5）Si 2O76 - 13 -24. （12 分，每空 2 分） （1）1s 22s22p63s23p63d104s2；（2）ONC；sp 2；7mol CN -； （3）4B：【选修 5】22. （12 分，每空 2 分） （1） （2）2-甲基丁烷（3）饱和碳酸钠溶液； NaOH 溶液 （4）2 5 23.（12 分）（1）C 2H6O（2）羟基 （3）2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O 氧化反应 Cu （4）CH 3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O 37.5%24.（16 分，每空 2 分）（1）碳碳双键，羧基；C 7H4O3Na2 （2）酯化反应 （5）5 种 - 14 -
