1、- 1 -四川省德阳五中 2018-2019 学年高二化学下学期第一次月考试题考试时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Al27 第一卷 选择题(共 42 分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分）1. 下列有关能源的理解或说法错误的是（ ）A. 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B. 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C. 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D. 研发开采可燃冰 水合甲烷 的技术，可大大缓解能源危机2. 若某原子的外围电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A. 该元素位
2、于周期表中第五周期 IIIB 族 B. 该元素原子价电子数为 2 个C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子 N 能层共有 8 个电子3. 下列有关物质性质的比较中，不正确的是（ ）A. 热稳定性： B. 碱性：C. 酸性： D. 熔点：4. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为 sp3杂化的是（ ）A. 、 B. 、 C. 、 D. 、5. 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（ ）A. B. C. D. 6. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A. 光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小B. 加催化剂，使 和 在一定条件下转化为C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D
3、. 增大压强，有利于 和 反应生成7. 下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（ ）A. B. NaCl C. D. HCl8. 下列内容与结论相对应的是（ ）- 2 -内 容 结 论A H2O（g）变成 H2O（l） S0B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为S0C 一个反应的H0，S0 反应一定不自发进行DH2（g）+F 2（g）=2HF（g）H=-271kJmol -1 S=8Jmol -1K-1反应在任意外界条件下均可自发进行9. 恒温恒容条件下，不能表明反应：2NO 2（g）2NO（g）+O 2（g） 已达平衡状态的是（ ）A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不
4、再改变C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成 n mol 的同时生成 2n mol 10. 已知：键能数据如下：H-H Cl-Cl H-Cl键能（kJ/mol） 436 243 a下列有关 H2（g）与 Cl2（g）反应生成 HCl（g）的说法正确的是（ ）A. 与 反应的热化学方程式： B. 与 反应 一定是放热反应C. 若 ，则反应生成 2molHCl 时的D. 反应物的总能量小于生成物的总能量11. 对于反应 N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）；H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）A. 目的：压强对反应的影响B. 目的：温度对反应的影响- 3 -C. 目的：平衡体系增
5、加 对反应的影响D. 目的：催化剂对反应的影响12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得 A的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L下列有关判断正确的是（ ）A. C 的体积分数增大了 B. 平衡向正反应方向移动C. A 的转化率降低了 D. 13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A. 在 NaCl 晶体中，距 Na 最近的 Cl 形成正八面体B. 在 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1：2
6、D. 该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ）A.pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c（M +）+c（H +）=c（OH -）+c（A -）B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na 2CO3）c（CH 3COONa）C.物质的量浓度相等的 CH3COONa、CH 3COOH 溶液等体积混合：c（CH 3COO-）+2c（OH -）=2c（H +）+c（CH 3COOH）D.0.1mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c（HA -）c（H +）c（H
7、 2A）c（A 2-）第二卷 选择题(共 58 分)- 4 -15. 如图 1 为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：（1）f 的基态原子核外电子排布式_。（2）在 c2a4分子中，c 为_杂化，c 与 c 间存在的共价键类型有_两种。（3）ci 2与 ce2比较，沸点较高的是_（写分子式）。（4）将氨水滴入到 j 的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在_（写结构式）（5）j 的金属晶体的晶胞如图 2 所示，则一个晶胞中每个 j 原子周围与它最接近且距离相等的 j 共有的个数是_个，已知该元素的相对原子质量为 64
8、，单质晶体的密度为gcm -3，阿伏加德罗常数的值为 NA，试求铜的金属半径为_ pm（用含 NA、 的表达式表达）。16. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）+H 2（g）CO（g）+H 2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K= _ （2）该反应为 _ 反应（选填“吸热”“放热”） （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 _ A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变 Cv 正 （H 2）=v 逆
9、 （H 2O） Dc（CO 2）=c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合 c（CO 2）c（H 2）=c（CO）c（H 2O），试判断此时的温度为 _ 在此温度下 2L 密闭容器中进行反应 CO2（g）+H 2（g）CO（g）+H2O（g），CO 2（g）和 H2（g）的起始量均为 2.0mol，达到平衡时 CO2的转化率为 _ （5）在密闭容器中进行反应Fe（s）+CO 2（g）FeO（s）+CO（g）H 1=akJmol-1 - 5 -反应2CO（g）+O 2（g） 2CO2（g）H 2=b kJmol-1 反应2Fe（s）+O 2（g） 2FeO（s）H 3 则H 3= _ （用含 a
10、、b 的代数式表示）17. 某化学实验小组用 0.2000 mol/L 的酸性 KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为 H2C2O42H2O，杂质不与 KMnO4反应）实验步骤如下：（1）称取 13.0 g 草酸晶体，配成 250.00 mL 水溶液此操作过程必须用到的2 种定量仪器是 _ 和 _ （2）量取草酸溶液 25.00 mL 放入锥形瓶中，用 0.2000 mol/L 的酸性 KMnO4溶液滴定量取 25.00 mL 草酸溶液酸化 KMnO4溶液的酸应为 _ （选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）配平离子方程式：MnO 4-+H 2C2O4+H +Mn 2+CO 2+H
11、 2O滴定达到终点的标志是 _ （3）在上述实验中，下列操作一定会造成测定结果偏低的是 _ A称取 13.0 g 草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗C读取 KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D盛 KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失18. 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO 3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl 26H2O），其过程为：已知：有关氢氧化物沉淀的 pH：氢氧化物 Fe（OH） 3 Fe（OH） 2开始沉淀的 pH 1.5 6.5沉淀完全的 pH 3.7 9.7- 6 -Sr
12、Cl 26H2O 晶体在 61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水（1）操作需要加快反应速率，措施有充分搅拌和_（写一种）碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_（2）在步骤-的过程中，将溶液的 pH 值由 1 调节至_；宜用的试剂为_A.1.5 B.3.7 C.9.7 D氨水 E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体（3）操作中所得滤渣的主要成分是_ （填化学式）（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是_A5060B80100C100以上19 按要求回答下列问题：（1）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 I：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH
13、（g）；H 1 反应 II：CO 2（g）+3H 2（g）CH 3OH（g）+H 2O（g）；H 2上述反应中原子利用率百分之百的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数（K）温度 250 300 350K 2.041 0.270 0.012由表中数据判断H 1_0，T时，将 2mol CO 和 6molH2充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c（CO）=0.2mol/L，此时 T 为_。（2）已知在常温常压下：2CH 3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（g）H 1=-1275.6kJ/mol2CO （g）+O 2（g）
14、=2CO 2（g）H 2=-566.0kJ/molH 2O（g）=H 2O（l）H 3=-44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。- 7 -答案和解析1. A2. A3. A4. D5. D6. B7. C8. D9. C10. B11. C12. C13. D14. D15.（14 分）1s22s22p5 sp2 和 CS 2 12 16. （12 分） ； 吸热； BC； 830； 50%； （2a+b）kJ/mol17.（12 分）托盘天平； 250mL 容量瓶； 稀硫酸； 2 5 6 2 10 8 加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色； C18.（12 分）加热、 适当增加盐酸浓度等； SrCO 3+2H+=Sr2+CO2+H 2O； B； E； Fe（OH） 3、BaSO 4； A； 19. （8 分） I 250 CH3OH（l）+O 2（g）=CO（g）+2H 2O（l）H=-442.8kJmol -1
