1、- 1 -广东省江门市第二中学 2018-2019 学年高二化学 12 月月考试题 理时间：50 分钟 分值：100 分 第卷(选择题，共 42 分)一、单择题(本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-321下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A高压有利于氨的合成 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成2下列事实中能说明亚硝酸（HNO 2）是弱电解质的是 （ ）A 0.1 molL1 的 HNO2溶液中
2、c(H+)约为 0.01 molL1B 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C HNO2溶液不与 Na2SO4溶液反应D HNO2能与 NaOH 溶液发生中和反应325、101kPa 下，4g CH4完全燃烧生成 CO2和液态 H2O 时，放出 222.5 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )ACH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)4H 2O(g) H890 kJ/molBCH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H890 kJ/molC CH4(g)O 2(g) CO2(g)H 2O(l) H445 kJ/mol11DCH 4(g)2O 2(g)CO 2(
3、g)2H 2O(l) H890 kJ4在水溶液中存在反应：Ag (aq)Fe 2 (aq) Ag(s)Fe 3 (aq) H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银， 可采取的措施是( )A升高温度 B加水稀释C增大 Fe2 的浓度 D常温下加压5工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl 4(g)2H 2(g) Si(s)4HCl(g) H Q kJmol1 (Q0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 ( )- 2 -A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率B若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则在平衡时，吸收热量为 Q kJC将反应的温度
4、由 T1升高至 T2，则对应温度下的平衡常数 K1K2D当反应吸收热量为 0.25Q kJ 时，生成的 HCl 恰好与 1 mol NaOH 反应6下列装置或操作不能达到目的的是( )A装置用于测定中和热装置B装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C依据两容器内气体颜色变化，判断反应 2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的方向D装置依据 U 管两边液面的高低判断 Na 和水反应的热效应7一定温度下，将 1 mol A 和 1 mol B 气体充入 2L 恒容密闭 容器，发生反应 A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t 1时达到平衡。在 t2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器
5、中气体 C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是( )A反应方程式中的 x=1Bt 2时刻改变的条件是使用催化剂Ct 3时刻改变的条件是移去少量物质 CDt 1t 3间该反应的平衡常数均为 4第卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 道小题，共 58 分)8、(12 分) （ 1）已知：H 2（g）+ O2（g） H2O（g） ，反应过程中能1量变化如图所示，则： a 代表意义是 。（2）已知：- 3 -2H2（g）+O 2（g）2H 2O（l）H=285.8kJmol 1H2（g）H 2（l）H=0.92k Jmol1O2（g）O 2（l）H=6.84kJmol 1H2O
6、（l）H 2O（g）H=+44.0kJmol 1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。综合熵判据、焓判据分析，该反应一定是 （填“自发反应” 、 “非自发反应”或“无法确定反应是否自发” ）（3）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是 （请写两条）（4）)已知下列反应的热化学方程式： 6C (s)5H 2(g)3N 2(g)9O 2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H 1 2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 2 C(s)O 2(g)=CO2(g) H 3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H 2O(g)O 2(g)6
7、N 2(g)的 H 为_ 。9(16 分) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了各国的普遍关注, 目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H49.0kJ/mol 测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。反应开始到平衡，H 2的平均反应速率 v(H2) mol/(Lmin)。H 2的平衡转化率为 。下列措施中能使 n(CH3O
8、H)n(CO 2)增大的是 。A升高温度 B充入 He(g)，使体系压强增大 C将 H2O(g)从体系中分离- 4 -D再充入1mol CO 2和3mol H 2 E使用催化剂 F缩小容器体积 反应进行到 3 分钟时，同种物质的 v 正 与 v 逆 的关系: v 正 v 逆 (填，) 保持其他条件不变，请在图中画出仅降低温度时，CH 3OH 浓度随时间变化示意图。 反应达到平衡后，保持其他条件不变，向容器再充入 1mol CO2和 3mol H2，再次达到平衡，计算此时反应的化学平衡常数10 （16 分）在不同温度下的水溶液中 c（H +）=10 x mol/L，c（OH ）=10 y mol
9、/L，x 与 y的关系如图所示请回答下列问题：（1）水是极弱的电解质，可电离出两种粒子，这两种粒子所含的电子总数相同，该电离方程式为 （2）曲线代表的温度下，水的离子积为 ，曲线所代表的温度 （填“高于” 、 “低于”或“等于” ）曲线所代表的温度你判断的依据是 （3）曲线所代表的温度下，0.001mo l/L 的 NaOH 溶液的 pH 为 （4）某实验小组检验 Na2SO3 样品确实已部分变质为 Na2SO4，现欲准确测定其中 Na2SO3（式量 126）的含量。反应为：5SO 32- + 2MnO4- +6H+ =2Mn2+ + 5SO42- +3H2O 实验方案如下： 配制 250ml
10、 约 0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。 滴定：准确量取 25.00mL 所配制 Na2SO3溶液于锥形瓶中，将 0.05molL -1酸性高锰酸钾装入 50ml 酸式滴定管，滴定至滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由 时表明达到终点，记录数据。重复滴定 2 次。平均消耗 KMnO4 溶液 VmL。计算样品中 Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）11 （14 分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。- 5 -.测定
11、化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S 2O32-2H = H2OSSO 2)(1) 为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先检验装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是_。(2) 若在 2 min 时收集到 224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出 该 2 min 内 H 的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。(3 )试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： (写一种)。.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知 I 22S 2O32- = S4O62-2I ，其中 Na2S2O3溶液均足量)体积 V
12、/mL实验序号Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水时间/s 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3(4)该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中 Vx mL，比较 t1、t 2、t 3大小，试推测该实验结论： - 6 -12 月考试化学试题参考答案一单项选择题（7*6 分=42）1、D 2、A 3、C 4、C 5、D 6、B 7、D8、(12 分) （1）a 破坏 1molH2和 molO2中化学键所吸收的能量（2 分） ； （2）2H 2（l）+O 2（l）=2H 2O（g）H=189.12KJ/mol（3 分
13、） 自发反应（2 分）（3）放热量高，无污染 （每条 1 分，共 2 分）(4) 12H 35H 22H 1 （3 分）9、 （16 分） v(H 2) 0.225 mol/(Lmin) （2 分） ；75%（2 分） ； C、D、F （4 分，每对一个 1 分，全对 4 分，错一个倒扣 1 分） （2 分） （2 分，平衡点 1 分，平衡浓度 1 分） 两次平衡温度不变，平衡常数不变，所以读图中数据直接计算。 -1-12-3 3c(CHO)c(2)0.75molL0.75olK=.Lmol()AAA（4 分，表达式 1 分，代入数据 1 分，结果 2 分）10 （16 分） (每空 2 分)
14、（1） H 2O + H2O H3O+ +OH-（写=号得 1 分) (2)1.010-12 mol2L-2； 低于； 曲线所代表的离子积比曲线的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线代表的温度低（3）9 （4） 250mL 容量瓶； 无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不恢复原色（或不褪色） VmL0.5ol/126g501%.mL11.(14 分) (1)秒表(2 分)(2)SO2会部分溶于水，导致所测得 SO2体积偏小(2 分)；(3)测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液 H+浓度的变化等(2 分)；(4)探究反应物浓度(Na 2S2O3)对化学反应速率的影响(2 分)； 作为显色剂，检验 I2的存在(2分)； 4.0(2 分)； 其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大(2 分)- 7 -
