1、- 1 -新疆生产建设兵团第一师高级中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题第卷（选择题 共 50 分）一、单项选择题（25 个小题，每题 2 分，共 50 分）1.为达到下列实验目的,所采用的方法正确的是( )A.分离饱和食盐水和沙子的混合物过滤B.分离水和汽油的混合物蒸馏C.从硝酸钾和氯化钾混合溶液中获取硝酸钾蒸发D.从溴水中提取溴分液2仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A. A B. B C. C D. D3赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A硫酸 B烧碱 C盐酸 D氢氟酸4下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的
2、一组为( )A浓硫酸、空气、小苏打、乙醇 B生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C明矾、盐酸、碳酸钙、氯气 D冰水混合物、氨水、纯碱、干冰5N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A1 mol Cl 2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NABNa 2O2与 CO2反应生成 11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为 2NAC在标准状况下，22.4 L SO 3所含的氧原子数目为 3NAD1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子6下列离子方程式书写正确的是( )少量 Cl2通入 FeI2溶液中：Cl 22I2Cl I 2Fe(O
3、H) 3溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H +Fe 3+3H 2O向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2：Ca 2+2ClOH 2OSO 2CaSO 32HClOFeBr 2溶液与等物质的量 Cl2反应：2Fe 2+2Br2Cl 22Fe 3+4Cl Br 2向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO Ca 2+OHCaCO 3H 2O3硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H +SO Ba 2+OH BaSO 4H 2O42Na 2O2与 H2O 反应制备 O2：Na 2O2H 2O2Na +2OHO 2A B C D7某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（
4、 ）AAl 3+、NO 3 、K +、SO 42 BCa 2+、H +、CO 32、AlO 2 COH、SO 42、NH 4+、Al 3+ DFe 3+、Mg 2+、NO 3、Cl8 用 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液 30 mL,恰好将 2103 mol XO4 还原，则元素 X 在还原产物- 2 -中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D19.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( )A.FeCl2 B.CuCl2 C.Na2O2 D.Na2O10由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 C(H+)=0.1mol/L， c(Al3 )0.4 mol/L， c(SO )0.8
5、 mol/L，则 c(K )为( )24A0.15 mol/L B0.2 mol/LC0.3 mol/L D0.4 mol/L11CO 2通入 BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的 Y 形管中放置合适的药品，进行合理操作，在 BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右侧 Y 形管中放的药品是( )A. Cu 和浓硝酸 B. CaO 和浓氮水C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO 4溶液和浓盐酸12.向 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量的 SO2后，将所得的溶液蒸干得到 5.8 g 固体物质，则该固体的成分是( )ANa 2SO3 BNaHSO 3CNa 2SO3
6、、NaHSO 3 DNa 2SO3、NaOH13关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是( ) A实验可用于制取氨气B实验可验证酸性 HClH2CO3H2SiO3C装置可用于吸收尾气中少量 NH3或 HCl，并防止倒吸D装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇14为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是 NO 而不是 NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是（ ）A应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B左侧稀硝酸须注满- 3 -C关闭活塞后铜丝会全部溶解 D反应停止后打开活塞气体变成红棕色15.如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。
7、甲瓶中所盛的试剂不可能是( )A浓 H2SO4 BNaCl 溶液CBa(OH) 2溶液 DNaOH 溶液16碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g17.下列表述 I、II 正确并且有因果关系的是( )选项 表述 I 表述 IIA 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸具有不稳定性B Cl2和 SO2有漂白性 Cl2和 SO2均可使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色C 常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸D Si
8、O2有导电性 SiO2可用于制光导纤维18.在一定条件下,将 体积 和 体积 同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反mNOn2应后,容器内残留 体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则 为( )2 :mnA.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:819. 38.4gCu 跟适量的浓 HNO3反应，Cu 全部反应后共收集到气体 22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的 HNO3的物质的量比（ ）A511 B611 C56 D6520.如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是( )A向 NaAlO2溶液中逐渐滴入 HC
9、l 至过量B向澄清石灰水中通入 SO2至过量C向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至过量21.在某 100mL 混合液中，HNO 3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4mol/L 和 0.1mol/L。向该混合液中加入 1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度是（ ）mol/LA0.15 B0.225 C0.35 - 4 -D0.4522.在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为（ ）A.5：3 B.1
10、：1 C.5：4 D.3：523.如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 （ ）A挤压装置的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹24.现有 CuO 和 Fe2O3组成的混合物 a g，向其中加入 2 molL1的硫酸溶液 50mL，恰好完全反应。若将 a g 该混合物在足量 H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为( )A1.6a g B(a1.6) g C(a3
11、.2) g D1.6 g25将 Cu 片放入 0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3+)c(Fe2+)21，则 Cu2+与原溶液中的 Fe3+的物质的量之比为( )A41 B14 C16 D61第 II 卷（共 50 分）二、填空题（4 个小题，共 50 分）26KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO34HCl(浓)= =2KCl2ClO 2Cl 22H 2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(3)若产生 0.1 mol Cl2，则
12、被还原盐酸的物质的量为_mol。27已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。- 5 -回答下列问题：（1）A 中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（2）B 中加入的物质是 ，其作用是 。（3）实验时在 C 中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。（4）实验时在 D 中观察到得现象是 ，D 中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。28.实验室中需要 22.4 L(标准状况)SO 2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn2H 2SO4(浓)=ZnSO 4SO 22H 2O 计算后，取 65.0 g 锌粒与 98%的浓 H2SO4(1.84
13、g/cm3)110 mL 充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。(1) 化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 (填分子式)。产生这种结果的主要原因是 (用化学方程式和必要的文字加以说明)。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。装置 B 中加入的试剂 ，作用是 。装置 D 加入的试剂 ，装置 F 加入的试剂 。可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 。U 形管 G 的作用为 。29.下图中 AJ 均代表无机物或其水溶液，其中 B、D、G 是单质，B 是地壳中含量最高的金属元
14、素，G 是气体，J 是磁性材料。 - 6 -根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，E ；（2）反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 ；（3）J 与盐酸反应的化学方程式是 ；反应后的溶液与足量的 D 反应的离子方程式是 ，如何检验最后溶液中的阳离子：。（4）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 。- 7 -2018-2019 学年第一学期高一年级高一年级化学（理科）期末试卷参考答案第卷 选择题（共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1
15、1 12 13答案 A D D D D D A A A C B D C题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 C B C A B A D B A B B C第卷（共 50 分）26 （6 分）(1)(2)还原性和酸性 (3) 0.2mol 27 （14 分）（1）固体 NH4Cl 和 Ca(OH)2 （1 分） ；2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O（2）碱石灰（或 CaO） （1 分） ；除去 NH3中的水蒸气（1 分）（3）黑色粉末部分逐渐变为红色（1 分） ； 2NH 3+3CuO N2+3H2O+3Cu（4）出现无色
16、液体； 氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝（或用无水 CuSO4检验，无水CuSO4变蓝）28.（15 分）（1）H 2（1 分） ；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）NaOH 溶液， （其它合理答案也给分） ；除去混合气体中的 SO2。浓硫酸；检验生成物中有水装置 E 中玻璃管中黑色 CuO 粉末变红色，干燥管 F 中无水硫酸铜变蓝色防止空气中 H2O 进入干燥管而影响杂质气体的检验29.（15 分）（1）Fe2O3； Al2O3； AlCl3（各 1 分）（2）2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3Fe+4H2O Fe3O4+3H2（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O； 2FeCl3+Fe=3FeCl2; 取少量溶液与试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子（其他合理答案）（4）2Fe 3+ +3ClO-+10OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O（或 2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-）
