1、1专题六 物质的定量分析专题检测卷（六）（时间：90 分钟 满分：100 分）一、选择题（每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B.C. D.解析 滴定操作的顺序为：查漏洗涤润洗注液滴定。答案 B2.用 0.102 6 mol/L 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（ ）A.2
2、2.30 mL B.22.35 mLC.23.65 mL D.23.70 mL解析 由题给出的滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表 0.10 mL，滴定管液面介于22.3022.40 之间，只有 B 项符合。答案 B3.用已知浓度的盐酸滴定用 NaOH 固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是（ ）A.NaOH 固体称量时间过长B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C.用酚酞作指示剂D.固体 NaOH 中含 KOH 杂质解析 待测的 NaOH 溶液浓度计算式为 c（NaOH） ，A 项，NaOH 固体c（ HCl） V（ HCl）V（ NaOH）称量时间过长，会有部分 NaOH 与空气中的
3、CO2反应生成 Na2CO3，得到 NaOH 和 Na2CO3的混2合物。等质量的 Na2CO3消耗的盐酸比 NaOH 少，所以使滴定结果偏低。B 项，盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗，会使消耗盐酸的体积变大，使测得的结果偏高。C 项是正确操作。D中固体 NaOH 含有 KOH 时，会使消耗的盐酸变少，即使测得的结果偏低。答案 B4.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01 molL1 的 Na2S2O3溶液滴定 I2溶液，发生的反应为 I22Na 2S2O3=2NaINa 2S4O6，下列说法合理的是（ ）A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所
4、示装置D.该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，电子转移数为 4 mol解析 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故 A 错误；Na 2S2O3中 S 元素化合价升高被氧化，作还原剂，故 B 正确；Na 2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故 C 错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为 2 mol，故 D 错误。答案 B5.下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是（ ）A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用 CCl4不能从中萃取出碘B.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速
5、率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度解析 食醋中含有醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每 100 mL 食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。答案 D36.下列有关中和滴定的叙述正确的是（ ）A.滴定时，标准液的浓度一定越小越好B.用盐酸作标准液滴定 NaOH 溶液时，指示剂加入越多越好C.滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化解析 A 项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；
6、B 项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；C 项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有选项 D 正确。答案 D7.已知常温、常压下，饱和 CO2的水溶液的 pH 为 3.9，则可推断用标准盐酸滴定 NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（ ）A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由黄变橙C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由橙变黄解析 用标准盐酸滴定 NaHCO3水溶液时，滴定终点的溶液是饱和 CO2的水溶液和 NaCl 溶液，溶液的 pH 为 3.9。因此应选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙。答案 B8.某同学设计了如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的
7、质量分数：下列说法中不正确的是（ ）A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与稀硝酸反应，收集到的 V L 气体可能全为 NOC.操作是过滤，操作是洗涤，操作应是烘干D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析 解答本题要注意以下两点：（1）没有告诉硝酸的浓度，合金与硝酸反应放出的气体中可能含有 NO2；（2） W g 固体应该是干燥纯净的 AgCl，由此确定三步操作。4答案 D9.如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A.盐酸的物质的量浓度为 1 molL1B.P 点时恰好完全中和，溶液呈中性C.曲
8、线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂解析 由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是 0.1 molL1 ，A 错误； P 点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故 B 项正确；曲线 a 对应的溶液起点的 pH 等于 1，故曲线 a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C 项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D 项错误。答案 B10.以下实验设计能达到实验目的的是（ ）实验目的 实验设计A.除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B.制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸
9、反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取解析 A 项， NaHCO3固体受热分解生成 Na2CO3，达不到除去 Na2CO3的目的，错误；B 项，蒸干 AlCl3溶液，最终得到 Al（OH） 3而不能制备无水 AlCl3，错误；C 项，重结晶提纯苯甲酸的步骤为将粗品水溶趁热过滤母液冷却结晶过滤，错误；D 项，NaBr 和 NaI与氯水反应离子方程式分别为：2Br Cl2=2Cl Br2和 2I Cl2=2Cl I2，反应得到的溶液分别用 CCl4萃取，溶液均分层，下层为紫红色的为 I2的 CCl4溶液，
10、下层为橙红色的为 Br2的 CCl4溶液，故可鉴别，正确。答案 D511.已知锌能溶解在 NaOH 溶液中，产生 H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为 S、质量为 m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入 6 molL1 NaOH 溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法不正确的是 （ ）A.设锌镀层单侧厚度为 h，锌的密度为 ，则 hm1 m22 SB.锌电极上发生氧化反应C.锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D.当石墨棒上不再产生气泡时，应立即取出铁皮解析 镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入 6 molL1 N
11、aOH 溶液中，构成的原电池中，锌为负极被氧化而溶解，石墨为正极，当石墨棒上不再有气泡（氢气）产生时，锌溶解完毕，因此应立即取出铁皮，否则，铁和石墨构成原电池在氢氧化钠溶液中会发生吸氧腐蚀，引起实验误差。答案 C12.以 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 c molL1 某弱酸 HA 溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A.可用甲基橙作滴定指示剂B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中解析 强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，故应选用碱性条件下变色的指示剂，如酚酞，而不可选甲基
12、橙，A 错误；反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，B 错误；当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，C 正确；带活塞的为酸式滴定管，不可以盛 NaOH 溶液，D 错误。答案 C6二、非选择题（共 64 分）13.（4 分）用无水 Na2CO3固体配制 250 mL 0.100 0 molL1 的溶液。请回答：（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管E.容量瓶（2）定容时的操作，当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（3）下列操作会使配得的 Na2CO3溶液浓度偏低的是 。A.称取相同质量的 N
13、a2CO310H2O 固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，将溶液倒掉继续用该未清洗的容量瓶重新配制解析 （1）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，用烧杯溶解，用玻璃棒搅拌和引流，用胶头滴管定容，在容量瓶中配制。 （3）A 项，用 Na2CO310H2O 代替 Na2CO3，溶质变少，浓度偏小，正确；B 项，定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度偏大，错误；C 项，再加水，溶液体积变大，浓度偏小，正确；D 项，容量瓶中含有原溶质，溶质增多，浓度偏大。答案 （1）B（2）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度
14、线相切（3）AC14.（9 分）已知 Zn（OH） 2能溶于 NaOH 溶液转变成 Na2Zn（OH） 4。为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取 a g 白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量 NaOH 溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为 b g。（1）白铁皮镀锌的目的是_。（2）气泡产生速度先快后慢的原因是_7_。（3）溶液中加入过量 NaOH 溶液，发生反应的离子方程式是（不是离子反应的写化学方程式）：_；_；_；_。（4）最后残留的固体是_，得到该固
15、体的化学反应方程式是_。（5）白铁皮含锌的质量分数是 （用含 a、 b 的式子表示） 。解析 （1）白铁皮镀锌的目的是为了保护内部的 Fe，增强 Fe 的抗腐蚀能力。（2）Zn、Fe 在稀盐酸中形成原电池，反应速率快，随着 H 浓度的不断减小，表面 Zn 溶解，原电池作用逐渐减弱，反应速率逐渐减慢。（3）结合题给信息和所学化学知识，可以写出（3）中的离子方程式。（4）Fe（OH） 3不稳定，受热时易发生分解，所以得到的固体是 Fe2O3。（5）根据残留固体氧化铁的质量 b g 可得铁元素的质量为： b g，所以 a g 白铁皮中锌112160的质量为（ a b） g，从而可以计算出锌的质量分数
16、是 %。112160 100a 70ba答案 （1）保护内部的铁，增强铁的抗腐蚀能力（2）开始时，氢离子浓度大，加上锌与铁构成无数微小的原电池，反应速度快。随着反应的进行，溶液中氢离子浓度减小，表面锌溶解后，原电池作用逐渐减小以至不存在，反应速率明显减慢（3）Zn 2 2OH =Zn（OH） 2Zn（OH） 22OH =Zn（OH） 42Fe2 2OH =Fe（OH） 24Fe（OH） 2O 22H 2O=4Fe（OH） 3（4）Fe 2O3 2Fe（OH） 3 Fe2O33H 2O= = = = = （5） %100a 70ba15.（5 分）某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中
17、，进行了如下实验探究：8用 KHSO4 制取 H2O2并测其质量分数。查阅资料得知：工业上用电解 KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的 H2O2溶液。该兴趣小组进行下列实验测定 H2O2的质量分数。已知：2MnO 5H 2O26H =2Mn2 8H 2O5O 2。 4操作：取 5.00 mL H2O2溶液（密度为 1.00 gmL1 ）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；操作：用 0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定；操作：用同样方法滴定，4 次消耗 KMnO4溶液的体积分别为 20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。请回答下列问题：（1）操作中，开始
18、滴入 KMnO4溶液时反应速率很慢，随着 KMnO4溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化） ，最有可能的原因是_。（2）滴定时盛装 KMnO4溶液应选取的仪器是 （填序号） 。A.50 mL 酸式滴定管 B.50 mL 碱式滴定管C.25 mL 酸式滴定管 D.25 mL 碱式滴定管（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 （填序号） 。A.锥形瓶用待测液润洗B.量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用 H2O2溶液润洗C.滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去D.滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视（4）分析数据，计算 H2O2溶液中溶质的质量分数为 （保留三
19、位有效数字） 。解析 （1）由于反应过程中没有加入其他物质，温度也无明显升高，故推测速率加快的原因应为产物有催化作用。 （2）KMnO 4有强氧化性，且溶液又为酸性，应使用酸式滴定管，以避免腐蚀碱式滴定管的橡胶管。根据反应中 KMnO4的消耗量，故应选用 25 mL 酸式滴定管，C 正确。 （3）锥形瓶用待测液润洗，即增加了 H2O2的量，也增加了 KMnO4的消耗量，使结果偏高；量取 H2O2的滴定管用蒸馏水洗净后未用 H2O2溶液润洗，会降低双氧水的浓度，使测定结果偏低；未摇匀会造成 KMnO4局部过量，使测定结果偏低；仰视读数使得最终的数值偏大，减去平视时的正确读数，使测定结果偏高，故
20、A、D 正确。 （4）4 个读数中 22.00 mL 误差较大，应舍去，前 3 个值的平均值为 20.00 mL，以此平均值计算双氧水的浓度。答案 （1）反应中生成的 Mn2 具有催化作用 （2）C （3）AD （4）3.40%916.（8 分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100 mL） 。.实验步骤：（1）量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 作指示剂。（3）读取盛装 0.100 0 mol/L NaOH 溶液的
21、碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。（4）滴定。滴定终点的现象是 。.数据记录：滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00V（NaOH） （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的 NaOH 溶液的体积 V（15.9515.0015.0514.95）/4 mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处： ；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量 解析 .（1）定容容器为容量瓶。 （2）滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变
22、色范围为 8.210，在滴定终点时可观察到溶液由无色变浅红色的明显变化。 （3）从图示中读出读数为 0.70 mL，注意要读到小数点后两位有效数字。（4）滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色。.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗 NaOH 溶液的体积 V（15.0015.0514.95）/3 mL15.00 mL，则白醋溶液的浓度为0.075 mol/L，原 10.00 mL 食用白醋所含白醋的量为 0.075 0.100 0 mol/L15.00 mL20 mL10mol/L0.1 L0.007 5 mol，质量为 0.04
23、5 g，则 100 mL 食用白醋所含的酸量为 4.50 g/100mL。答案 .（1）容量瓶 （2）酚酞试液 （3）0.70 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.50 g/100mL17.（8 分）DIS 系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用 DIS 系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：（1）用 （填仪器名称）量取 10.00 mL 的食用白醋，在 （填仪器名称）中用水稀释并冷却后转移（含洗涤液转移）到 100 mL （填仪器名称）中定容，
24、然后将所得溶液倒入试剂瓶中备用。（2）量取 20.00 mL 上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS 系统，向烧杯中滴加浓度为 0.100 0 molL1 的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线。用滴定管盛氨水前，滴定管要用 润洗 23 遍，润洗的目的是_。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度为 。简述判断滴定终点的理由：_。解析 （1）在测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度时，应用酸式滴定管准确量取 10.00 mL 白醋，先倒入烧杯中加水稀释，冷却后转移至 100 mL 容量瓶中定容。（2）碱式滴定管先用蒸馏水洗涤，再用氨水润洗 23 次，以保证氨水的浓
25、度变。11氨水与醋酸反应的离子方程式为：NH3H2OCH 3COOH=CH3COO NH H 2O，当二者恰好反应时生成的 CH3COONH4为强电解 4质完全电离，此时溶液的导电能力最强，故曲线的顶点对应滴定终点，所以食用白醋中的醋酸的物质的量浓度为：1.000 0 molL 1 。答案 （1）酸式滴定管 烧杯 容量瓶（2）0.100 0 molL 1 的氨水 确保反应时氨水的浓度为 0.100 0 molL1CH 3COOHNH 3H2O=CH3COO H 2ONH 41.000 molL 1当醋酸与氨水刚好反应完全时生成的醋酸铵是强电解质，完全电离，此时溶液导电能力最强，故曲线的顶点即为
26、滴定终点18.（8 分）中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中 SO2最大使用量为0.25 gL1 。某兴趣小组用题图 1 装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中 SO2，并对含量进行测定。（1）仪器 A 的名称是 ，水通入 A 的进口为 。 （2）B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应，其化学方程式为 。（3）除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.090 0 molL1 NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图 2 中的 ；若滴定终点时溶液的 pH8.8，则选择的指示剂为 ；若用 50 mL 滴定管
27、进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积12（填序号） （10 mL，40 mL，10 mL，40 mL） 。（4）滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2含量为 gL 1 。 （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施 。解析 （1）根据仪器的结构特点，可知 A 为冷凝管或冷凝器，冷却水下口进上口出，水能够充满冷凝管，冷却效果好。 （2）SO 2被 H2O2氧化为 H2SO4，其化学方程式为SO2H 2O2=H2SO4。 （3）盛放 NaOH 标准液，应选择碱式滴定管，滴定前用图方法排气泡 ；滴定终点溶液的 pH8.8
28、 在酚酞的变色范围（810）内；依据滴定管的结构特点，0 刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位无刻度，因此液面在刻度“10”处，管内液体体积大于 40 mL。 （4） n（NaOH ）0.090 0 molL1 0.025 L0.002 25 mol。根据反应关系 SO2H 2SO42NaOH， m（SO 2） 0.072 g，该葡萄0.002 25 mol64 gmol 12酒中 SO2的含量为 0.24 gL1 。 （5）造成测定结果比实际值偏高的原因是反应0.072 g0.3 L过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了 NaOH 标准液，可使用难挥发的强酸代替盐酸避免误差的产生。答案 （1）冷凝
29、管或冷凝器 b（2）SO 2H 2O2=H2SO4（3） 酚酞 （4）0.24（5）原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响19.（6 分）纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl ，再烘干、焙烧除去水分得到粉状 TiO2。用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将 TiO2溶解并还原为Ti3 ，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe（SO 4）
30、2标准溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 。请回答下列问题：（1）TiCl 4水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为：_。（2）检验 TiO2xH2O 中 Cl 是否被除净的方法是：_。13（3）滴定终点的现象是_。（4）滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g/mol）试样 w g，消耗 c mol/L NH4Fe（SO 4） 2标准溶液 V mL，则 TiO2质量分数表达式为 。（5）判断下列操作对 TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高” “偏低”或“无影响” ） 。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe（SO 4） 2溶液有少量溅出，使测定结果 。若在滴定终点读取滴
31、定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。解析 由 TiCl4制取 TiO2xH2O 就是 TiCl4的水解反应，此反应的化学方程式为TiCl4（ x2）H 2OTiO 2xH2O4HCl，水的化学计量数的确定可以根据 TiO2xH2O和 HCl 中的 H、O 原子守恒。检验 Cl 是否被除净可以取最后一次洗涤液少量，滴加 AgNO3溶液，如果没有白色沉淀产生，则说明 Cl 已经被除净。滴定达到终点时，Fe 3 与 SCN 结合形成配离子，溶液变为红色；根据氧化还原反应中的得失电子关系可知：Fe3 Ti 3 TiO 2，因此 TiO2的物质的量等于 Fe3 的物质的量，为 cV/1 000 m
32、ol，TiO 2的质量分数为 （或 %） ；在配制 NH4Fe（SO 4） 2时有少量溶液溅出，则所配制溶液cVM1 000w cVM10 w的浓度偏小，导致测定的 TiO2的物质的量偏大，质量分数偏高；若在滴定终点时俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小，导致测定的 TiO2的物质的量偏小，质量分数偏低。答案 （1）TiCl 4（ x2）H 2OTiO 2xH2O4HCl（2）取少量最后一次水洗液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl 已除净 （3）溶液变为红色且半分钟内不褪色 （4） （或 %） （5）偏高 偏低cVM1 000w cVM10 w20.（8 分）为测定某石灰石中 C
33、aCO3的质量分数，称取 W g 石灰石样品，加入过量的浓度为 6 molL1 的盐酸，使样品完全溶解，加热煮沸，除去溶解的 CO2，再加入足量的草酸按（NH 4） 2C2O4溶液后，慢慢加入氨水可降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：C2O Ca 2 =CaC2O4，过滤出 CaC2O4后，用稀硫酸溶解：24CaC2O4H 2SO4=H2C2O4CaSO 4，再用蒸馏水稀释至 V0 mL，取出 V1 mL，用 a molL1 的酸性 KMnO4溶液滴定，此时发生反应：2MnO 5H 2C2O46H =2Mn 10CO 28H 2O，若 4达到滴定终点时消耗 a molL1 的 KMnO4溶液 V
34、2 mL，计算样品中 CaCO3的质量分数： 。解析 本题涉及的化学方程式或离子方程式为CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2，C 2O Ca 2 =CaC2O4，CaC 2O4H 2SO4=H2C2O4Ca2414SO4，2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O，由此得出相应的关系式： 45CaCO35H 2C2O42MnO 45 mol 2 moln（CaCO 3） a molL1 V2103 L解得： n（CaCO 3）2.5 aV2103 mol则原溶液中 w（CaCO 3） 100% %（ 2.5aV210 3V0V1） mol100 gmol
35、1W g 25aV0V2WV1答案 %25aV0V2WV121.（8 分）用废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图如下：已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。A.去除油污 B.溶解镀锌层C.去除铁锈 D.钝化（2）调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn（OH） 2沉淀，为制得 ZnO，后续操步骤是_。（3）由溶液 B 制得 Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入 N2，其原因是_。（4）Fe 3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ （填“能”或“不能” ） ，理由是_。
36、（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7（保留4 位有效数字，已知 MK2Cr2O7294.0 g/mol） 。配制该标准溶液时，下列仪器中，不必要用到的有 （用编号表示） 。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结15束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大” “偏小”或“不变” ） 。解析 （1）用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮是为了除去
37、表面的油污；同时根据题给的信息“Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似”可推知：Zn 也能与 NaOH 溶液反应，可以溶解废旧镀锌铁皮的镀锌层。 （2）从由 Zn（OH） 2沉淀制到 ZnO 的反应；Zn（OH） 2ZnOH 2O 可知，调节溶液 A 的 pH 产生 Zn（OH） 2沉淀后，为制取 ZnO 需= = = = = 要经过抽滤得到 Zn（OH） 2沉淀，然后要将 Zn（OH） 2沉淀进行洗涤净化，除去杂质，再经灼烧就可得到纯净的 ZnO。所以为制得 ZnO 后续的操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧。 （3）由制备流程图可知，B 溶液中含有 Fe2 和 Fe3 ，由 B 溶液制得 Fe3O4胶体粒子的过程中还需加热，持续通入 N2的目的是防止 Fe2 被氧化。 （4）因为胶体粒子的直径为109 m10 7 m，能透过滤纸，所以 Fe3O4胶体粒子不能用减压抽滤法实现固液分离。 （5）K2Cr2O7的物质的量为 0.002 5 mol，因此其质量为 0.735 0 g；因为是用固体来配制溶液的，所以不用量筒和移液管。 （6）气泡消失会导致液面下降，因此判断滴定所用溶液的体积变大，使测定结果偏大。答案 （1）AB （2）抽滤、洗涤、灼烧 （3）N 2气氛下，防止 Fe2 被氧化 （4）不能 胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 （5）0.735 0 （6）偏大
