1、1课时分层作业(四) 原子核外电子的排布 元素周期律(建议用时：45 分钟)学业达标练1下列叙述正确的是( )A电子的能量越低，运动区域离原子核越远B电子总是尽可能地先从内层排起C稀有气体元素原子的最外层都有 8个电子D当 M层是最外层时，最多可排布 18个电子B A 项，电子能量越低，离核越近；C 项，He 的最外层为 2个电子；D 项，M 层为最外层时，不超过 8个电子。2核电荷数为 16的元素和核电荷数为 4的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者 4倍的是( )电子数 最外层电子数 电子层数 次外层电子数A BC DA 核电荷数为 16的元素和核电荷数为 4的元素的原子的电子数分别是
2、16和 4，最外层电子数分别是 6和 2，电子层数分别是 3和 2，次外层电子数分别为 8和 2，A 项正确。3下列微粒结构示意图中，不正确的是( )【导学号：43722039】B A 中核电荷数和核外电子数都是 8，这是氧原子的结构示意图，正确；B 中核电荷数为 11，这是 Na的原子核，钠原子的核外有 11个电子，钠元素的最高化合价为1 价，Na 的核外应有 10个电子，而图中核外只有 9个电子，错误；C 中核电荷数和核外电子数都是 17，这是氯原子的结构示意图，正确；D 中核电荷数和核外电子数分别是 17和 18，这是 Cl 的结构示意图，正确。4下列排列顺序不正确的是( )A原子半径：
3、钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO 4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢D 钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐2渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性 ClBrI，所以气态氢化物的热稳定性HClHBrHI，D 项错误。5已知 X、Y、Z 是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是 HXO4H 2YO4H 3ZO4，则下列判断不正确的是( )【导学号：43722040】A气态氢化物的稳定性：HXH 2YZ
4、H 3B非金属性：XYZC原子半径：XYZD原子最外层电子数：XYZC 本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知 X、Y、Z 为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故非金属性：XYZ，原子半径：XYZ，气态氢化物的稳定性顺序为：HXH 2YZH 3。6R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、 n均为正整数)( )A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n1 也为强碱B若 HnXOm为强酸，则 Y是活泼非金属元素C若 Y的最低化合价为2，则 Z的最高正化合价为6D若 X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元
5、素B 短周期元素中，除第A 族外不存在其它可形成强碱的元素，A 错；X 元素的氧化物对应的水化物 HnXOm是强酸，说明 X是活泼非金属，而 Y和 X在同一周期且位于 X的右边，Y 的非金属性比 X的非金属性更强，因此 B正确；当 Y为氧时，Z 为氟，氟没有正价，当 Y为硫时，Z 为氯，氯的最高正价为7，因此 C错；当 Y为第三周期时，X 为磷，R 为铝，铝是金属元素，D 错。7已知下列原子的半径： 【导学号：43722041】原子 N S O Si半径 r/1010 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A1.1010 10 m B0.8010 10
6、 mC1.2010 10 m D0.7010 10 mA 根据周期表位置和半径大小规律可知 r(N) r(S) r(P) r(Si)，故 r(P)可能为1.101010 m。8下列粒子半径之比小于 1的是( )3A r(Na )/r(Na) B r(Cl )/r(Cl)C r(Na)/r(Mg) D r(Ca)/r(Mg)A 粒子半径之比小于 1，说明分子比分母小，同种元素中阳离子半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大，A 正确，B 错误；同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，C 错误；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，D 错误。9元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，
7、X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A同周期元素中 X的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X Z2C同族元素中 Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强B 分析题给条件可推知：X 是钠(Na)、Y 是氯(Cl)、Z 是氧(O)。X(Na)与 Y(Cl)同周期，原子半径 XY，但 X (Na )与 Z2 (O2 )电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大，故离子半径 X ”或“S。(4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物有 Mg(OH)2、Al(OH) 3、H 2SO4、HClO 4，其中HClO4的酸性最强。【答案】 (1
8、)(2)三 A (3) (4)HClO 4冲 A挑战练12X、Y 为短周期中同周期元素，如果 X的原子半径大于 Y的原子半径，则下列判断不正确的是( )A若 X、Y 均为金属元素，则 X失电子的能力强于 YB若 X、Y 均为金属元素，则 X的阳离子氧化性比 Y的阳离子氧化性强C若 X、Y 均为非金属元素，则 Y的气态氢化物比 X的气态氢化物稳定D若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y的强于 X的B 513a、b、c、d 是四种短周期元素，a、b、d 同周期；c、d 同主族；a 的原子结构示意图为 ，b 与 c形成的化合物的化学式为 b3c，且 b、c 离子有相同的电子层结构。下列
9、比较中，正确的是( )A原子序数：abcB单质的活泼性：acdC原子半径：cadD最高价含氧酸的酸性：dcaA 由核外电子排布规律知， x2，则 a为 Si，由化学式 b3c知，b、c 分别为1 价、3 价，结合“a、b、d 同周期；c、d 同主族”知 b为 Na，c 为 N，d 为 P；再由元素周期律知 A正确。14六种短周期元素 A、B、C、D、E、F，它们的原子序数由 A到 F依次增大。在周期表中，A 的原子半径最小。B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C 为地壳中含量最多的元素，D 是原子半径最大的短周期主族元素，D 单质燃烧时呈现黄色火焰，D 的单质在高温下与 C的单质充分
10、反应，可以得到与 E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D 与F形成的化合物 DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答： 【导学号：43722044】(1)元素名称：A_、B_、C_、D_。(2)E在元素周期表中的位置：_。(3)F离子的结构示意图：_。(4)A、B 组成的最简单化合物的名称是_。(5)C、D 按原子个数比 11 组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。(6)能说明 E的非金属性比 F的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是_(举一例)。【解析】 根据“A 的原子半径最小”知 A为氢，根据“C 为地壳中含量最多的元素”知 C为氧，B 为第二周期元素，原子结构为 ，所以 B为碳，
11、根据“D 是原子半径最大的短周期主族元素”知 D为钠，Na 在 O2中燃烧生成的 Na2O2为淡黄色，所以 E为硫，根据“D 与 F形成的化合物 DF是常用的调味品”知 DF为 NaCl，则 F为氯。【答案】 (1)氢 碳 氧 钠(2)第三周期第A 族6(3) (4)甲烷(5)2Na2O22H 2O=4NaOHO 2(6)弱 氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(合理答案均可)教师独具Q元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )A非金属性：ZTXBR 与 Q的电子数相差 26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物对应的水化物的酸性：TQB 由 R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸，可知 R为 F，由周期表的相对位置可以确定 X为 S、T 为 Cl、Z 为 Ar、Q 为 Br。由于 Z(Ar)为稀有气体元素，不能比较其非金属性，A 错误；R 的电子数(即原子序数)为 9，Q 的电子数(即原子序数)为 35,35926，B正确；氟、氯、溴三种元素位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，C 错误，D 错误。7
