1、1实验活动 8：粗盐中难溶性杂质的去除一、单选题1. 粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是（ ）A. 步骤为溶解、蒸发B. 加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台C. 有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干D. 得到纯净的氯化钠2. 下列关于除去粗盐中的泥沙的操作中错误的是（）A. 称量 B. 溶解C. 过滤 D. 蒸发3. 在粗盐提纯的实验中，将溶液放在蒸发皿中在酒精灯上加热，当蒸发皿中出现什么现象时停止加热（ ）A. 水分全部蒸发 B. 溶液开始沸腾 C. 出现多量固体 D. 出现少量固体4. 在过滤、蒸发和配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程中均需使用的仪器是（
2、）A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 蒸发皿5. 如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（ ）A. 锌粒和稀硫酸 B. 纯碱和稀盐酸 C. 氯化钠和水 D. 鸡蛋壳和醋6. 海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解-过滤-蒸发，下列说法错误的是（ ）A. 实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度2B. 粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量不受影响C. 过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D. 蒸发时不能将滤液全部蒸干再停止加热7. 下列有关粗盐提纯
3、的实验操作不正确的是（ ）A. 称量 B. 溶解C. 过滤 D. 蒸发8. 粗盐含有少量的 MgCl2，CaCl 2，Na 2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的NaOHNa 2CO3BaCl 2溶液，过滤，再加入稀盐酸使溶液的 pH=7 将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）A. B. C. D. 9. 某粗盐样品主要成分是氯化钠，还含可溶性氯化镁、氯化钙杂质和不溶性泥沙。常温下，将 140g 粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足 3g 泥沙和 2000g 溶液。取出 1000g 溶液进行测定，其中含有镁元素 1.2g，钙元素 2g 氯元素 4
4、2.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为A. B. C. D. 41.8% 42.7% 60.7% 83.6%10. 实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的粗盐配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。说法正确的是（ ）A. 实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解B. 蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大D. 量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42mL 蒸馏水二、填空题11. 某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验（如图所示），并利用所得精盐配制 100g
5、 20%的氯化钠溶液。3（1）操作中，玻璃棒的作用是_；操作中，一处明显错误是_；操作中，停止加热的恰当时机是_。（2）配制氯化钠溶液，用天平称取_g 氯化钠，选择规格为_（填“10”“50”或“100”）mL 的量筒量取所需的水，将配制得到的溶液装入_（填“广口”或“细口”）瓶，并贴上标签备用。三、探究题12. 我区某校化学社团-“拉瓦锡实验室”的同学们在化学实验室进行了一系列的实验探究活动（1）甲组同学的实验是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤主要有四步，如图 1步骤，给蒸发皿加热时_（填“需要”或“不需要”）垫石棉网，当出现_时，停止加热；步骤是_（2）乙组同学进行的实验是“从 NaCl 和
6、 Na2CO3的混合物中提纯 NaCl”同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯如图 2 中 X 的化学式为_由于 BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液 b 的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯同学们对方案中溶液 b 的溶质成分进行了猜想猜想一：NaCl、BaCl 2 猜想二：NaCl 猜想三_；经讨论，大家认为只用一种试剂就能判断出溶液 b 中溶质的成分，这种试剂是_（写名称）413. 用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制 50g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液”两个实验。（1）操作 E 中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是_（答出
7、一点即可）；（2）C 操作应选用_ 的量筒（从 10mL、50mL、100mL 中选择）；图 C 中有一处明显的错误，请你改正：_；（3）若 A 的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于 15%的是_（填序号）；向烧杯中倒入氯化钠时有固体洒落 向烧杯中倒入水时有少量水溅出转移过程中有少量溶液溅出 量取水时，仰视读数（4）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是_。5答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项说法错误
8、。B、蒸发操作需要使用蒸发皿、酒精灯、铁架台，无需使用石棉网，故选项说法错误。C、蒸发时，有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故选项说法正确。D、得到的氯化钠中含有可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，故选项说法错误。故选：C。根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，结合实验注意事项进行分析解答。本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键。2.【答案】C【解析】【分析】A.根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析；B.根据溶解操作的方法进行分析；C.根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析；D.根据蒸发操作的注意事
9、项进行分析。 【解答】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故 A 正确，不符合题意；B.溶解时，应用玻璃棒进行搅拌，故 B 正确，不符合题意；C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故 C 错误，符合题意；D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故 D 正确，不符合题意。故选 C。3.【答案】C【解析】6解：蒸发结晶时，注意：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。故选：C。蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是防止液体受热不匀而飞溅造成事故或使实验结果
10、不准确；等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干此题重点考查在实验中的一些基本操作对于玻璃棒的使用、蒸发等基本操作中的注意事项要熟记在心4.【答案】B【解析】解：过滤用到的主要仪器有漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯；蒸发用到的主要仪器有铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；配制一定溶质质量分数的溶液用到的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平，综上所述，均需使用的仪器是玻璃棒故选 B根据过滤、蒸发和配制溶液所需的仪器进行判断本题考查常见实验所用仪器，我们对常见实验要用到的仪器一定要了然于心，这是实验成功的前提5.【答案】C【解析】解：A、锌粒与稀硫酸反应会生成氢气是气球膨胀，故此选
11、项错误。B、纯碱与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体使其膨胀，故此选项错误。C、氯化钠与水不反应不会使气球膨胀，故此选项正确。D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙与醋酸反应会生成二氧化碳使气球膨胀，故此选项错误。故选：C。气球逐渐膨胀说明该反应产生了气体，因此只要混合没有气体产生的物质均不能达到要求此题是对反应结果的考查，只要能在反应时生成气体，这样的反应均能导致气球膨胀6.【答案】B【解析】解：A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故 A 正确；B、粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故 B 错误；C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故 C 正确；D、蒸发时，
12、应加热到有较多量固体出现时停止加热，不能蒸干，故 D 正确。故选 B。A、根据食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量；B、根据粗盐若未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低进行分析；7C、根据过滤除去的是难溶性杂质进行分析；D、根据蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热进行分析。本题主要考查了常见的实验操作，掌握实验操作的注意事项是解题的关键。7.【答案】C【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D
13、、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：C。A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8.【答案】A【解析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，
14、除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足在之后，在最后，所以正确的顺序为：或或。故选：A。根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的
15、试剂。9.【答案】D【解析】【分析】8利用化合物的质量=元素质量化合物中该元素的质量分数，由镁元素、钙元素的质量计算出氯化镁和氯化钙的质量；再利用氯化镁、氯化钙两化合物的质量计算其中氯元素的质量；然后利用测定出氯元素的总质量减去氯化镁、氯化钙中氯元素质量可求得氯化钠中氯元素质量，再利用元素质量与化合物质量的关系式，计算出氯化钠的质量；最后，利用所计算氯化钠质量的 2 倍与 140g 粗盐的比，求得粗盐中氯化钠的质量分数。【解答】1000g 溶液中含氯化镁的质量 ，则氯化镁中氯元素的质量=4.75g-1.2g=3.55g，1000g 溶液中含氯化钙的质量 ，则氯化钙中氯元素的质量=5.55g-2
16、g=3.55g，100g 溶液中氯化钠所含氯元素的质量=42.6g-3.55g-3.55g=35.5g，则溶液中氯化钠的质量=，则 2000g 溶液中氯化钠的质量=58.5g2=117g，所以，原粗盐中氯化钠的质量分数 ,故 ABC 选项错误，D 选项正确。故选 D。10.【答案】A【解析】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）、转移得到精盐的过程；配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确
17、。B、蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上，以免烫坏实验台，故选项说法正确。C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。D、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合 42.5mL），量取水时应用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水，故选项说法错误。故选：A。根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，结合配制
18、溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。911.【答案】搅拌，加快固体溶解；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；蒸发皿内出现较多量固体时；20；100；细口【解析】解：（1）操作是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快固体溶解；过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作中，一处明显错误是漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。（2）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 100
19、g 20%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g20%=20g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-20g=80g（合 80mL）；应选择 100mL 的量筒量取水。将配制得到的溶液装入细口瓶，并贴上标签备用。故答案为：（1）搅拌，加快固体溶解；漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；蒸发皿内出现较多量固体时；（2）20；100；细口。（1）根据溶解操作中玻璃棒的作用、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则、蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。（2）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-
20、溶质质量即可求得水的质量，结合液体液体存放所需的仪器，进行分析解答。本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验步骤与注意事项、一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键。12.【答案】（1）不需要；较多固体；计算产率；（2）BaCO 3；NaCl、Na 2CO3；稀硫酸。【解析】解：（1）步骤，给蒸发皿加热时不需要垫石棉网，当出现较多固体时，停止加热；步骤是计算产率。故填：不需要；较多固体；计算产率；（2）如图 2 中 X 是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，碳酸钡的化学式为 BaCO3；猜想一：如果氯化钡过量时溶液中的溶质是 NaCl、BaCl 2，猜想二：如
21、果恰好完全反应时溶液中的溶质是 NaCl，猜想三：如果碳酸钠过量时溶液中的溶质是NaCl、Na 2CO3。故填：BaCO 3；NaCl、Na 2CO3；只用一种试剂就能判断出溶液 b 中溶质的成分，这种试剂是稀硫酸。加入稀硫酸时，如果无明显现象，说明溶质是氯化钠；如果产生白色沉淀，说明溶质是氯化钠和氯化钡；如果产生气泡，说明溶质是氯化钠和碳酸钠。故填：稀硫酸。10（1）给蒸发皿加热时不需要垫石棉网，当出现较多固体时，停止加热；步骤是计算产率；（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀硫酸不能和氯化钠反应，能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能和碳酸钠反应生成硫酸钠 、水和二氧化碳。本题
22、主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13.【答案】滤纸破损；50mL；视线应与液体的凹液面最低处保持水平；仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下【解析】解：（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。（2）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=
23、50g-7.5g=42.5g（合 42.5mL），应选用 50mL的量筒。量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，视线应与液体的凹液面最低处保持水平。（3）向烧杯中倒入氯化钠时有固体洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。向烧杯中倒入水时有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。溶解过程中有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶液溶质质量分数不变。量取水时，仰视读数，数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。（4）玻璃器皿洗涤干净的标准是，仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗干净。故答案
24、为：（1）滤纸破损；（2）50mL；视线应与液体的凹液面最低处保持水平；（3）；（4）仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（1）凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果。（2）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，进而判断所需量筒的量程。（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。11（4）根据玻璃器皿洗涤干净的标准，进行分析解答。本题难度不大，明确粗盐的原理、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
