1、1酸和碱单元检测题一、单选题1.日常生活中的下列物质中加入紫色石蕊溶液无明显变化的是( )A 柠檬汁 B 苹果汁 C 纯净水 D 石灰水2.下物质所对应用途错误的是( )A 氧化钙：作干燥剂 B 氢氧化钠：治疗胃酸过多C 碳酸氢铵：作氮肥 D 稀盐酸：除铁锈3.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇到酸溶液显红色，遇到碱溶液显黄色。下列说法不正确的是( )A 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液C 将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D 蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂4.以下实验操作中出现的现象叙述正确的是( )A 打开浓硫酸的试
2、剂瓶塞，在瓶口出现白雾B 铁丝在空气中燃烧火星四射C 将 50 的饱和石灰水降温至 20 ，溶液变浑浊D 碳酸钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红5.向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、锌、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是( )A B C D6.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的 pH 范围：他测知家乡的土壤 pH 接近 7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是( )A 棉花 B 玉米 C 大豆 D 茶树7.某同学用 pH 试纸测得以下液体的 pH，实验过程中 pH 试纸变成蓝色的是( )A 雨水 pH6B 食醋 pH32C 肥皂水 pH10D 食盐水 pH78.下列反应属于
3、中和反应的是( )A CO 22NaOH=Na 2CO3H 2OB CaOH 2O=Ca(OH)2C 2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2OD AgNO 3HCl=AgClHNO 39.下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是( )A 胆汁(6.87.4)B 唾液(6.47.1)C 血液(7.357.45)D 胃液(0.81.5)10.关于中和反应的说法，错误的是( )A 一定没有沉淀生成 B 一定有氧化物生成C 一定是放热反应 D 一定是复分解反应11.下列验证实验不能成功的是( )A BC D12.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧
4、化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 Al(OH)3NaOH=NaAlO 22H 2O。下列有关说法错误的是( )A 氢氧化铝属于氧化物B 在 NaAlO2中铝元素的化合价为3 价C 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失13.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.510.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( )3A 无色 B 红色 C 黄色 D 紫色14.一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是( )A 苹果汁：2.93.3B 葡萄汁：3.54.5C 牛奶：6.
5、36.6D 鸡蛋清：7.68.015.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )A 溶质质量都减少 B 溶剂质量都增大C 溶液质量都增大 D 溶质的质量分数都减小二、填空题16.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为 4HNO34NO2 2H 2OX(1)X 的化学式为_。(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO 3。(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出_(用化学符号表示)。17.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是_，反应的化学方程式为_。1
6、8.某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：4(1)把自制的紫色紫薯汁按图 1 所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：图 1 中存放紫薯汁的仪器名称是_。据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_。(2)用 pH 试纸测定图 1 中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH7，属于_(填“酸性” “中性”或“碱性”)溶液，白醋 pH_(填“” ”7；使溶液呈酸性的离子是 H ，使溶液呈碱性的离子是 OH ；呈酸性的溶液加入活泼金属，可产生氢气或加入 Na2CO3溶液可产生 CO2进行检验。21.【答案】设与生成 2.14 g1.07 g 氢氧化铁所消耗的 20 g 溶液中 NaOH 溶质的质量为 x。10答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 6%。【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出 40 g 以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g 和 160 g 氢氧化钠都是生成沉淀 5.35 g，由于无法判断是否是 60 g 才开始沉淀，和 140 才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从 60 到 80，可以判定 20 g 氢氧化钠一定对应 2.14 g1.07 g 沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。
