1、- 1 -河南省淮阳县陈州高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题一、单项选择题（共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 氢能 A B C D2高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析以下观点中不正确的是 （ ）放热反应在常温下均能自发进行； 燃烧热是指 1mol 物质完全燃烧时放出的热量人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无
2、关； 溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强A B C D3下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是 （ ）A甲烷在氧气中的燃烧反应 B灼热的碳与 CO2反应CBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 固体反应 D铝片与稀盐酸反应 4下列说法中正确的是 （ ）A熵增且放热的反应一定是自发反应B凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D非自发反应在任何条件下都不能实现5. 反应 4A（s）3B（g） 2C（g）+D（g） ，经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是 （ ）A. 用 A 表示
3、的反应速率是 0.4 molL1 min1B.分别用 B、C、D 表示反应速率，其比值是 3：2：1C.在 2min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 molL1 min1- 2 -D.在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都逐渐减小6.下列判断正确的是 （ ）A.0.1mol/L 盐酸和 0.1mol/L 醋酸分别与 0.2mol/L 氢氧化钠溶液反应的速率相同B.0.1mol/L 盐酸和 0.1mol/L 硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.大理石块与大理石粉末分别与 0.1mol/L 盐酸反应的速率不同D.铝和铁分别与 0.1mol/L 硫酸的反应速率相同7下列
4、有关实验操作的说法错误的是 （ ）A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8.常温下，将浓度为 0.1molL 1 HCOOH 的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A c（H +） B K a（HCOOH） C D 9可逆反应 aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是
5、 （ ）A达到平衡后，加入催化剂则 C增大 B达到平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中 b c+d D达平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动1025时，水电离达到平衡：H 2O H+OH-，下列叙述正确的是 （ ）A向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H +）降低B将水加热，K W增大，pH 不变- 3 -C向水中加入少量的 Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H +）降低D向水中加入稀氨水，c（OH -）增大，K W不变11为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的 PH=2 的醋酸溶液和 PH=2 的盐酸溶液，下列方案中可行的是（ ）A向等体积的两溶液中分别加入 Zn 粒看起始速率的快慢B向
6、等体积的两溶液中分别加入 NaOH 溶液C向等体积的两溶液中分别滴入 1-2 滴紫色石蕊试液D取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释 100 倍，再用 pH 试纸测 pH 值12下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 （ ）醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大；醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2； 0.1mol/L 醋酸溶液 pH=3；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢；pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍A B C
7、D13对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）A达到化学平衡时，4v 正 （O 2）=5v 逆 （NO）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)3v 正(H 2O)14从植物花汁中提取的一种有机物 HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色） H+In （黄色） ，对上述平衡解释不正确的是 （ ）A升高温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色-
8、 4 -C加入 NaOH 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入 NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色15室温下，把 1mL 0.1molL1 的 H2SO4加水稀释成 2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于 （ ）A1.010 4 molL1 B 1.010 8 molL1 C 1.010 11 molL1 D 1.010 10molL1 16常温下，PH=10 的 X、Y 两种碱溶液各 1mL，分别稀释至 100mL，其 PH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）AX、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X 溶液的碱性比 Y
9、溶液的碱性强C分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VxVyD若 8a10，则 X、Y 都是弱碱二、非选择题（4 小题共 52 分）17(10 分）已知下列热化学方程式：CaCO 3（s）CaO（s）+CO 2（g）H=+177.7kJ/molC（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）H=131.3kJ/mol H2SO4（aq）+ Ba（OH） 2（aq） BaSO4（s）+H 2O（l）H=114.6kJ/molC（s）+O 2（g）CO 2（g）H=393.5kJ/mol2CO（g）+O 2（g）2CO 2（g）H=564kJ/molHNO 3（aq）+NaO
10、H（aq）NaNO 3（aq）+H 2O（l）H=57.3kJ/molCH 4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（g）H=517.6kJ/mol- 5 -（1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号） ，不正确的理由是 （2）根据上述信息，写出 C 与 O2反应生成 CO 的热化学方程式 （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同） ；表示中和热的热化学方程式有 18 （12 分） （1）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na+)=4104mol/L，c(SO 42)=2.5104mol/L，c(Cl )=
11、1.6105 mol/L，c(NO 3)=1.4105 mol/L，c(Ca 2+)=1.5105 mol/L，则该废水的pH_。（2）25时， 0.1 molL 1 盐酸溶液中酸电离出的 C(H+)与水电离出的 C(H+)之比 （3）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡，若：A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的关系是 A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 态A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）19（17 分）
12、I.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下量取 50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，测量温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1）如图所示，仪器 A 的名称是 （2）NaOH 溶液稍过量的原因 （3）加入 NaOH 溶液的正确操作是 （填字母） A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（4）上述实验测得的结果与书上的 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是 a实验装置保温、隔热效果差bNaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好- 6 -c用温度计测
13、定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度（5） （填“能”或“不能” ）用 Ba（OH） 2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是 （6）若将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量 （填“小于” 、 “等于”或“大于” ）57.3kJ，原因是 （7）已知：CH 3COOH（aq）与 NaOH（aq）反应的H=12.1kJmol 1 ；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6kJmol 1 则 CH3COOH 在水溶液中电离的H 等于 A67.7kJmol 1 B43.5kJmol 1 C+43.5kJmol 1 D+67.
14、7kJmol 1 II某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：向锥形瓶中加入几滴酚酞，用 0.2010molL1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到 时停止滴定下列操作，会导致实验结果偏低的是 （填序号） ；若把待测烧碱溶液放在滴定管中，则会导致实验结果偏低的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 终点读数时俯视（滴定前读数准确）锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 酸式 管尖端气泡没有排除，滴定后消失酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来20（13 分）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g) +
15、H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；H0（1）一定条件下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和 3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的 1.2 倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。（2）判断 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。v 正 (CH3OH) = 3v 逆 (H2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH 3OH、H 2O、CO 2、H 2的浓度都不再发生变化 - 7 -（3）右图中 P 是可自由平行滑动的活塞，关闭 K，在相同温度时，向 A 容器中充入 1molCH3OH(g)和 2molH2O(g
16、)，向 B 容器中充入 1.2molCH3OH(g) 和 2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器 A 和B 的体积均为 aL，反应达到平衡时容器 B 的体积为 1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器 B 的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响） 。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H 2(g) + CO(g) CH3OH(g)（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度 250 300 350K 2.041 0.270 0.012
17、该反应的平衡常数表达式 K= ，H 0 (填“” 、 “”或“=”)。300下，将 2mol CO、6mol H 2和 4molCH3OH 充入 2L 的密闭容器中，判断反应（填“正向”或“逆向” ）进行。要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是_（填序号） 。a升温 b加入催化剂 c增加 CO 的浓度d加入 H2 加压 e加入惰性气体加压 f分离出甲醇（2）右图表示在温度分别为 T1、T 2时，平衡体系中 H2的体积分数随压强变化曲线，A、C 两点的反应速率 A_C（填“” 、 “”或“” ，下同） ，A、C 两点的化学平衡常数A_C，由状态 B 到状态 A，可采用_的方法（填“升温”或“降
18、温” ） 。 - 8 -高二考试化学试题一、单项选择题（共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分）1 . B 2. D 3. D 4 .A 5. B 6. C 7. C 8. D 9. B 10. D 11. D 12. B 13. A 14. D 15. D 16. D 二、非选择题（4 小题共 52 分）17 （10 分，每空 2 分）（1） ， 该反应为吸热反应，H 应该大于 0 （2） C（s）+ O2（g）=CO（g）H=111.5KJ/mol （3） ； 18.（12 分，每空 2 分）(1) 4 (2) 101 2 : 1 (3 ) m+n p 固或液 逆反应方向 吸热19
19、 （17 分）I （1） 环形玻璃搅拌棒 （1 分） （2） 确保硫酸被完全中和 （1 分） （3） B （1 分） （4） abc （2 分）（5） 不能 （1 分） H 2SO4与 Ba（OH） 2反应除生成水外，还会发生 Ba2+，SO 42 的反应，该反应也会有热效应 （1 分） （6） 大于（1 分） 浓硫酸溶于水放出热量 （1 分） （7） C（2 分） II （1）锥形瓶内溶液颜色的变化 （1 分） 溶液有红色变为无色，且半分钟之内不恢复原色（1 分）（2） （2 分） （2 分）20（13 分） （1）0.01mol/(Ls)（1 分） （2）（2 分） （3）1.75a（2 分） （1） （1 分） ， （1 分） ；)(K23COcH正向（1 分） d f （2 分） ；（2） （1 分） ，=（1 分） ，升温（1 分） ；- 9 -
