1、1专题讲座(一) 元素的金属性与非金属性强弱的判断1金属性强弱的判断。(1)据元素周期表判断。同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。(2)据金属活动性顺序判断。(3)据单质及其化合物的性质判断。金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。(4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如ZnCu 2 =Zn2 Cu，则金属性：ZnCu(但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质)。(5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。如：氧
2、化性：Cu 2 Fe 2 ，则金属性：CuFe。2非金属性强弱的判断。(1)据元素周期表判断。同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。(2)据单质及其化合物的性质判断。单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：如 Cl22Br =2Cl Br 2，则非金属性：ClBr。(4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如：还原性：Cl S。= = = = =点 燃 = = =
3、 = = 练习_1下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A金属间发生的置换反应2B1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如 1 mol Al 反应失去的电子比 1 mol Mg 多，但 Al 的金属性比 Mg 弱。答案：B2甲、乙两种非金属元素性质比较：甲元素的单质的熔、沸点比乙元素的低；甲元素的单质能氧化乙元素的阴离子；甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的强；与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；甲元素的单质比乙元素的单质容易与氢气化合。上述能够说明甲比乙的非金属性强的是( )A BC D解析：熔、沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，故错误；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，但得电子不一定容易，则不能说明甲比乙的非金属性强，故错误。答案：C3不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：S 单质、Cl 2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，B 错误。答案：B3
