1、1专题 14 电离平衡1醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH CH 3COO ，下列叙述不正确的是( )A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka值增大B0.10 molL 1 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中OH 增大CCH 3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸【答案】D2室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中所有粒子的浓度都减小B溶液中 不变CH3COO H CH3COOHC醋酸的电离程度增大，H 亦增大D加入 10 m
2、L pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH7【答案】B【解析】醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中H 减小，但OH 增大，A 错误；醋酸的电离平衡常数Ka ，温度不变， Ka不变， 不变，B 正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的CH3COO H CH3COOH CH3COO H CH3COOH电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于 n(H )增加的倍数，则H 减小，C 错误；等体积 10 mL pH3 的醋酸与 pH11 的 NaOH 溶液混合时，醋酸的浓度大于 0.001 molL1 ，醋酸过量，混合液的pH7，D 错误。3.在 25 时，pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀
3、释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积 V 的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )A稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱B稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C若 a4，则 A 是强酸，B 是弱酸D若 1a4，则 A、B 都是弱酸【答案】B【解析】根据图像可知，稀释后 A 溶液的 pH 大于 B 溶液的 pH，pH 越大H 越小，则 A 酸溶液的酸性比 B酸溶液弱，A 正确；因 A、B 酸的强弱不同，对于一元强酸， c(酸)H ，对于一元弱酸， c(酸)H ，则 A、B 两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B 错误；由图可知，若 a4，A 完全电离，A 是强酸，B 的 pH变化小
4、 ，B 为弱酸，C 正确；pH1 的酸，加水稀释到 1 000 倍，若 a4，为强酸，若 a4，则 A、B 都2是弱酸，D 正确。4.某温度下，相同 体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )Aa 点导电能力比 b 点强Bb 点的 KW值大于 c 点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 VaVcDa、c 两点H 相等【答案】D5对常温下 0.1 molL1 的醋酸溶液，以下说法正确的是( )A由水电离出来的H 1.010 13 molL1BCH 3COOHH CH3COO OH C与同浓度的盐酸分别加水稀释 10 倍：pH(醋酸)CH3COO
5、 ；水的电离受到抑制，CH 3COO OH ；由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在，所以CH 3COOHH CH3COO OH ，正确；C 项，由于醋酸的 电离 程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释 10 倍后，溶液中H ：醋酸pH(盐酸)，错误；D 项，与等浓度等体积 NaOH 溶液反应，由于溶液的 体积增大，所以反应后的溶液中：CH3COOHCH 3COO D等体积的、两溶液分别与 0.01 molL1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：【答案】B【解析】常温下，pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液中，OH 相等，A 项正确，由于 NH3H2O 是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于 0.01 mo
6、lL1 ，B 项错误；分别加水稀释 10 倍时，氢氧化钠溶液的 pH 变为 11，而氨水的 pH 大于 11 且小于 12，C 项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大于 NaOH 溶液，分别与 0.01 molL1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积，D 项正确。 13.常温下 ，向 10 mL b molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加等体积的 0.01 molL1 的 NaOH 溶液，充分反应后，溶液中CH 3COO Na ，下列说法不正确的是( )A b0.01B混 合后溶液呈中性CCH 3COOH 的电离常数 Ka10 9b 0.01D向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过
7、程中，水的电离程度逐渐减小【答案】D【解析】反应后溶液中CH 3COO Na ，根据电荷守恒Na H CH 3COO OH 得：H OH ，溶液呈中性，说明醋酸过量， b0.01，A、B 正确；pH7，H 10 7 molL1 ， Ka4 ，C 正确；在向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，CH3COO H CH3COOH0.012 10 7b2 0.012 10 9b 0.01水的电离程度先变大后逐渐减小，因为 酸、碱抑制水的电离，D 错误。14.常温下，浓度均为 0.10 molL1 、体积均为 V0的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg的变化如
8、图所示，下列叙述正确的是( )VV0A该温度下 HB 的电离平衡常数约 等于 1.11105B当 lg 3 时，若两溶液同时升高温度，则 减小VV0 B A C相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pHD溶液中水的电离程度：acb【答案】A15.25 时，电离平衡常数：化学式 CH3COOH H2CO3 HCN电离平衡常数1.8105K1：4.310 7K2：5.610 114.91010请回答下列问题：(1)物质的量浓度为 0.1 molL1 的下列四种物质：aNa 2CO3 bNaCN cCH 3COONa DNaHCO 35pH 由大到小的顺序是_(填编号)。(2)25
9、 时，在 0.5 molL1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的H 约是由水电离出的H 的_倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。(4)25 时，CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH6，则溶液中CH 3COO Na _(填准确数值)。 (5)25 时，将 a molL1 的醋酸与 b molL1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、 b 表示醋酸的电离平衡常数为_。【答案】(1)abdc (2)910 8(3)CN CO 2H 2O=HCO HCN 3(4)9.9107 molL1 (5)b10 7a b16食醋的主要成分是 C
10、H3COOH。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A向某温度下的 CH3COOH 溶液中通入 HCl 气体，醋酸的电离常数会增大B向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中分别通入 HCl 气体和加入 CH3COONa 固体，溶液中 值均增大H CH3COOHC食醋加水稀释过程中酸味不变D等体积等浓度的 CH3COOH、HCl 溶液分别与足量 NaHCO3反应，放出的气体体积相等6(2)研究醋酸的电离平衡。已知在 25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸 电离常数醋酸 K1.810 5碳酸K14.110 7 K25.610 11亚硫酸K11.510 2 K21.010
11、 7碳酸第一步电离的电离常数表达式为_。醋酸加入 Na2SO3中是否能发生反应？_(填“能”或“不能”)；若能，其产物为_，NaHSO 3溶液呈酸性的原因为_。醋酸加水稀释 100 倍，图中的纵坐标可以是_。A溶液的 pHB醋酸的电离常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度【答案】(1)D(2) K1 能 NaHSO 3、CH 3COONa HSO 的电离程度大于其水解程度 CH HCO 3H2CO3 3717常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/ NH3H2O /(molL1 )电离常数电离度/%OH /(molL1 )0 16.56 1.37105 9.098 1.5
12、0710210 15.16 1.57105 10.18 1.543102 20 13.63 1.71105 11.2 1.527102提示：电离度 100%已 电 离 的 弱 电 解 质 物 质 的 量起 始 时 的 弱 电 解 质 物 质 的 量(1)温度升高，NH 3H2O 的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数 b电离度cOH dNH 3H2O(2)表中OH 基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下 同)。A溶液的 pH 增大 B氨水的电离度减小COH 减小 DNH 减小 4(4)将
13、氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使NH 与Cl 比值变大的是_。 4A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢8C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠【答案】(1)右 a(2)氨水浓度降低，使OH 减小，而温度升高，使OH 增大，双重作用使OH 基本不变(3)AD (4)AC1825 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7105K14.310 7K25.610 113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的
14、能力由强到弱的顺序为_。 3 23(3)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母，下同)。AH BH /CH3COOHCH OH DOH /H E.CH3COO H CH3COOH若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是_。(4)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于” “等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。(5)H 浓度相同等体积的两份溶液 A(盐酸)和 B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，9放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_ (填写序号)。反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 AB 反应过程的平均速率 BA A 中有锌剩余 B 中有锌剩余【答案】(1)CH 3COOHH2CO3HClO(2)CO ClO HCO CH3COO23 3(3)A ABCE (4)大于 (5)
