1、1专题 23 物质的检验1镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O Mg3N2与水反应 常温下，NH 3H2O、CH 3COOH 的电离常数都等于 1.810-5探究镁的性质。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。（1）B 中试剂是_;D 装置的作用是_。（2）实验时,先启动 A 中反应,当 C 装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是_。（3）确定有 N2生成的实验现象是_。（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有 Mg3N2取少量 C 中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，_,则产物中有氮化镁。（5）经测
2、定,Mg 与 NO2反应生成 MgO、Mg 3N2和 N2,其中 Mg3N2和 N2的物质的量相等。C 中发生反应的化学方程式为_。探究 Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。取少量氢氧化镁粉 末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。假设 1：氯化铵溶液呈酸性,H +OH-=H2O,促进 Mg(OH)2溶解;假设 2：NH 4+OH-=NH3H2O,促进 Mg(OH)2溶解。 （6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：_。【答案】 P2O5等 吸收 E 中挥发出来的水蒸气 排尽装置内空气,避免
3、 O2、CO 2、N 2等与镁反应 E 中产2生气泡,瘪气球缓慢鼓起 有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色) 11Mg+4NO2 8MgO+Mg3N2+N2(写成 4Mg+2NO2 4MgO+N2、3Mg+N 2 Mg3N2也给分) 取少量氢氧化镁于试管中,加入足量 CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设 2 正确;若白色固体不溶解,则假设 1 正确2乙二酸俗称草酸，其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色、熔点为101。易溶于水，150-160大量升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检
4、验草酸晶体的分解产物，装置 C 中可观察到的现象是_,由此可知草酸晶体分解的产物中有_，装置 B 的主要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 H2O 和 CO，为进行验证，选用下图中的装置进行实验。3实验装置连接的合理顺序为 a_k(填小写字母)，能证明草酸晶体分解产物中有 CO的现象是_，草酸晶体受热分解的化学方程式为_。（3）用酸性 KMnO4溶液滴定反应结束后的 F 溶液,测定 Na2C2O4的浓度实验步骤：取 20.00mLF 中的溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀 H2SO4,用 0.1600mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶被 25.0
5、0mL。高锰酸钾溶液应装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点的现象是_。计算 F 溶液中 Na2C2O4的物质的量浓度为_。【答案】 澄清石灰水出现白色浑浊 CO 2 冷凝草酸，防止草酸进入 C 中与澄清石灰水作用生成沉淀干扰CO2的检验 defghibcmn D 中固体由黑变红，H 中出现白色浑浊 H2C2O42H2O CO+CO 2+3H 2O 酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液颜色由无色变为红色，且30 秒内不褪色 0.5000mol/L43碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原 CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH） 3+3CH4。回
6、答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_。（2）连接装置并检查气密性后，打开 a 的活塞和弹簧夹 K，一段时间后点燃 c 和 g，d 中 CuO 全部被还原为 Cu 时，e 中固体颜色由白变蓝，f 中溶液变浑浊，g 处酒精灯火焰呈蓝色。e 中的试剂是_，其作用是_。实验完毕后，要先熄灭 c 并继续通入甲烷至 d 冷却后再熄灭 g，原因是_。（3）若最后在 g 处点燃的气体仅为 CH4，则 d 中发生反应的化学方程式为_。【答案】 分液漏斗 无水硫酸铜 检验产物中是否有水 避免炽热铜粉重新被氧化，且尾气可能含有毒的 CO，需要用燃烧法除去 CH 4+4CuO 4Cu+2H2O+CO2【解析】 （
7、1）仪器 a 为分液漏斗；（2）连接装置并检查气密性后，打开 a 的活塞和弹簧夹 K，水滴入烧瓶与 Al4C3发生反应，生成 CH4，先利用 CH4排尽装置中的空气，防止氧气干扰实验。空气排尽后，再点燃 c 和 g，与 CuO 发生反应。e 中固体由白变蓝，则 e 中为无水硫酸铜，检验水的产生；f 中溶液变浑浊，则产生了 CO2。实验完毕后，先熄灭 c 54某课外小组利用 H2还原 WO3（黄色）粉末测定 W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。请回答下列问题：（1）仪器 B 的名称_，C 中水的作用是_；（2）D 中盛放的试剂是_，其作用是_；（3）实验过程中
8、有下面几步：加热反应管 E，从仪器 A 逐滴滴加液体，由仪器 G 收集气体并检验纯度，待 E 试管冷却后，停止从 A 中滴加液体。正确的实验操作顺序是_；（4）E 中反应的化学方程式_，E 中产生的现象为_；（5）本实验样品 WO3为纯净物，且完全被还原。若测得如下数据空 E 管的质量 a E 管和 WO3的总质量b；反应后 E 管和 W 粉的总质量 c（冷却到室温称量） ；反应前 F 管及内盛装物的总质量 d；反应后F 管及内盛装物的总质量 e。由以上数据可以列出计算 W 的相对原子质量的不同计算式（除 W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知） ，请写出其中一个。A r(W)_。【答案
9、】 圆底烧瓶 除去 B 中挥发出的 HCl 气体 浓硫酸 干燥 WO3+3H2=W+3H2O 粉末由黄色逐渐变为银白色，且玻璃管内壁有水珠产生 48cab 或 54caed 或 48bac48 或54baed4865芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：相关物质的物理常数：溶解性名称 相对分子质量 性状 熔点/ 沸点/密度/(gcm-3) 水 乙醇 乙醚甲苯 92无色液体，易燃，易挥发-95 110.6 0.8669 不溶 易溶 易溶苯甲酸 122白色片状或针状晶体1
10、22.4 248 1.2659 微溶 易溶 易溶主要实验装置和流程如下：7图 1 回流搅拌装置 图 2 抽滤装置实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4溶液置于图 1 装置中，在 90时，反应 一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1）操作 I 为_；操作 II 为_。（2）如果水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化。加亚硫酸氢钾的目的是_。 （3）白色固体 B 的主要成分为_，其中可能含有的主要杂质是_。（4）下列关于仪器的组装或者使用正确的是_。A抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C图 1
11、回流搅拌装置可采用酒精灯直接加热的方法D图 1 冷凝管中水的流向是上进下出（5）称取 1.22 g 产品，配成 100.0 mL 溶液。取其中 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加酚酞作为指示剂，用浓度为 0.1000 molL1 的 KOH 标准溶液进行滴定，消耗了 20.00 mL。产品中苯甲酸质量分数为_。若采用甲基橙作指示剂，会导致测定的结果_（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。【答案】 分液 蒸馏 除去未反应的高锰酸钾，防止盐酸酸化时被高锰酸钾所氧化，产生氯气 苯甲酸 KCl AB 80.0% 偏低86完成下列填空：某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解
12、饱和食盐水，并用电解产生的 H 2 还原 CuO 粉末来测定 Cu 的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。完成下列填空：（1） 写出甲装置中反应的化学方程式_。（2） 为完成上述实验，正确的连接顺序为 A 连_,B 连_（填写接口字母） 。（3）乙装置中 a 试剂可以是_。（4） 测定 Cu 的相对原子质量。将 w g CuO 置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算 Cu 的9相对原子质量方案 1 方案 2U 型管+固体 硬质玻璃管+固体反应前的总质量/g a c反应后的总质量/g b d你认为较佳方案是_，另一个方案得到的 Cu 的相对原子质量会_（选填“偏低” 、或“偏高” ）【答
13、案】 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2 E C 淀粉 KI 溶液 方案 2 偏低7铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。I 硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2溶液的浓度滴定步骤 1:取 20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于 250mL 锥形瓶中,加入 20mL 稀硫酸和 5mL 浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加 2 滴 R 溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为 V1mL。步骤 2：重复步骤 1 实验,接近终点时加 4 滴 R 溶液，消耗的体积为 V2mL.过硫酸铵(NH 4)2S2O8催化氧化滴定法测定锰含量
14、取 mg 铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、10过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。查阅资料酸性条件下,Cr 2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的 Cr3+；R 溶液的变色原理: （1）中步骤 1.2 需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，_、_。 （2）中滴定过程,主要反应的离子方程式是_。（3）中步骤 2 的主要作用是_（4）中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_mol/L (用含 V1、V 2的代数式表示)。（5）中
15、加入硝酸银溶液的目的是_。（6）中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。（7）为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行_。【答案】 酸式滴定管 量筒或移液管 14H+C2O72- +6Fe2+=6Fe3+2Cr3+7H2O 校正指示剂 1.8/(2V1-V2) 作为催化剂,加快氧化速率 偏大 平行实验118硫代硫酸钠(Na 2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na 2S2O35H2O 是无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易潮解，Na 2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。
16、回答下列问题:(1)仪器 a 的名称是_；溶液 1 是_。(2)甲小组按上图连接好装置，打开 K1，K 3关闭 K2，打开仪器 a 的活塞；片刻后，打开集热式磁力搅拌器加热；将气体通入锥形瓶中，溶液出现黄色浑浊后逐渐消失，相关的化学反应方程式为:_；Na 2SO3+S Na2S2O3(3)加热浓缩至出现少量晶膜，停止加热，打开 K2，关闭 K3，用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是_。(4)乙小组在制备 Na2S2O3时进行了改进。将 C 装置中的溶液换为 Na2CO3和 Na2S 混合液，其反应为:Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的
17、过程中，先将 Na2CO3完全溶解，再将 Na2S 溶解于Na2CO3的溶液中，其目的是_。(5)测定乙小组产品纯度。取 3.000gNa2S2O35H2O 晶体，配成 100mL 溶液，取 20.00mL 于锥形瓶，调节溶液的 pH 至 6，加入适量甲醛溶液和 Zn(CH3COO)2溶液，过滤，洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L 标准碘溶液滴定，消耗标准碘溶液 10.00mL。加入适量甲醛溶液和 Zn(CH3COO)2溶液的目的是_； 12该产品中 Na2S2O35H2O 的质量分数为_。(已知:2Na 2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI Ksp(ZnS)=1.
18、610-24 M(Na2S2O35H2O)=248g/mol)【答案】 分液漏斗 NaOH 溶液 3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S Na2S2O35H2O 不溶于乙醇，加入乙醇降低其溶解，促进产品析出 Na2S 容易被氧化，先溶解 Na2CO3，使 Na2S 溶解时间缩短，且抑制了 Na2S 的水解 除去溶液中残留的 SO32- 和 S2- 82.67%9蒸 馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为 SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下:I.SO2含量的测定烧瓶 A 中加中药粉 10g,加蒸馏水 300 mL
19、; 锥形瓶中加蒸馏水 125mL 和淀粉试液 1mL 作为吸收液; 打开冷13凝水，通氮气，滴入盐酸 10mL; 加热烧瓶 A 并保持微沸约 3min 后，用 0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液 V1mL;.空白实验只加 300mL 蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为 V0mL.（1）仪器 C 的名称_。仪器 B 的入水口为_(填“a”或“b”)。（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果_。(填“偏大” “偏小” “不变”)（3）滴定过程中使用的滴定管为_。A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无
20、色滴定管 D.碱式棕色滴定管滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。（4）空白实验的目的是_。（5）该中药中含 SO2含量为_mg/ kg。【答案】 分液漏斗 b 排除装置内空气，避免空气中 O2干扰 SO2测定 偏小 B I2+SO2+ 2H2O=4H+SO42-+ 2I- 当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在 30s 内不变色 消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差 64(V 1-V0)是 0.01(V1V 0)/1000mol，质量为 0.64(V1V 0)/1000g，这些是 10g 药粉中的含量，所以 1kg 药 粉中有1464(V1V 0)/
21、1000g 二氧化硫，即有 64(V1V 0)mg 二氧化硫，所以答案为：64(V 1-V0)mg/kg。 10无水四氯化锡（SnCl 4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点 231.9）与 Cl2反应制备 SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：已知：SnCl 4在空气中极易水解生成 SnO2H 2O物质 颜色、状态 熔点/ 沸点/SnCl2 无色晶体 246 652SnCl4 无色液体 33 114（1）仪器 A 的名称是_，其中发生反应的离子方程式是_。（2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则会发生副反应，化学方程式是_、_。（3）试剂 B、C 依次为_，试剂 B 的
22、作用是_。（4）Cl2 和锡的反应产物有 SnCl4和 SnCl2，为防止产品中带入 SnCl2，可采取的措施是_、_。（5）碘氧化法滴定分析产品中 2 价 Sn（II）的含量。准确称取 m g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉-KI 溶液做指示剂，用 c molL1 碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液 V mL，计算产品中Sn（II）的含量_（用含 c、 m、 V 的代数式表示） 。【答案】 蒸馏烧瓶 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5C12+8H 2O SnCl4 +(x+2)H2O=SnO2xH2O+ 4 HCl Sn+O2 SnO2 浓硫酸 氢氧化钠溶液 防止 C 溶液
23、的水进入收集器 控制 Sn 与氯气的反应温度在232至 650之间 过量氯气 (11.9cV/m)%【解析】 （1）仪器 A 的名称是蒸馏烧瓶，其中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式是：2MnO 4-+16H+10C1-=2Mn2+5C12+8H 2O；（2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则1511硫酸亚铁铵(NH 4)aFeb(SO4)cdH2O 又称莫尔盐，是浅绿色晶体，用硫铁矿（主要含 FeS2、SiO 2等）制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS 2与 H2SO4不反应，Fe 3+通过反应、被还原，反应如下：FeS2 +14Fe3+8H2O =1
24、5Fe2+2SO42-+16H+（1）写出“还原”时 Fe3+与 FeS2发生还原反应的离子方程式：_。实验室检验“还原”已完全的方法是：_。（2 ）称取 11.76g 新制莫尔盐，溶于水配成 250mL 溶液。取 25.00mL 该溶液加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 1.398g；另取 25.00mL 该溶液用 0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当 MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为 30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）_。【答案】 FeS2+2Fe3+=3Fe2+2S 取少量酸浸后的溶液，向其中滴加数滴 KSCN 溶液，如果溶液变
25、红则“还原”未完全，反之，已完全。 原样品中的 n(SO42-)101.398g233g/mol0.06moln(MnO4-)0.0200mol/L0.03L0.0006 mol 由得失电子守恒可知：n(Fe 2+)5 n(MnO 4-)=0.003mol 原样品中 n(Fe2+)=0.03 mol 由电荷守恒可知：原样品中 n(NH4+)=0. 06mol由质量守恒：n(H 2O)=0.18 mol故化学式为：(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH 4)2SO4FeSO46H2O【解析】硫铁矿(主要含 FeS2、SiO 2等)在空气中焙烧，得二氧化硫气体和氧化铁、二氧化硅等固体，加
26、硫酸1612某实验室采用新型合成技术，以 Cu(CH3COO)2H2O 和 K2C2O4H2O 为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为 KaCub(C2O4)cnH2O,在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成进行以下两组实验，请回答相关问题：.草酸根与铜含量的测定 将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入 1mol/L 的 H2SO4溶解，配制成 250mL 溶液。配制 100mL0.1000mol/LKMnO4溶液备用。17取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，采用 0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧
27、化碳，共消耗 KMnO4溶液 20.00mL。另取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加入过量 KI 溶液，充分反应后用 0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗 12.50mL.(发生反应：2Cu 2+4I-=2CuI+I 2，2Na 2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)（1）后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分 (除原料外)是_（填化学式）（2）配制 0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃仪器有_、_，胶头滴管，玻璃棒，烧杯。（3）用 Na2S2O3滴定时，应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式” ）（4）KMnO 4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子
28、方程式为_，滴定终点的现象为_。.热重分析法测定结晶的含量氮气气氛中以升温速率 10/min 测定该化合物的热失重曲线，如图所示晶体在 107失重 10.2%，失去全部结晶水。（5）通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中 n=_，经过实验测定后，蓝色晶体的化学 式为_.（6）加热 400之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色 无味气体。则剩余固体的成分为_。【答案】 CH3COOK 量筒 100mL 容量瓶 碱式 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H 2O 当滴入最后一滴
29、试剂时，锥形瓶中溶液由无色变成粉红色，且 30s 不褪色 2 K 2Cu(C2O4)22H2O Cu、K 2CO318故答案为：2；K 2Cu(C2O4)2nH2O；(6). 冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，说明有单质铜，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体，说明有碳酸钾，故答案为：Cu、K 2CO3。 13测定有机化合物中碳和氢组成常用燃烧分析法，如图是德国化学家李比希测定烃类有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在 750 左右使有机物在氧气流中全部氧化为 CO2和 H2O，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁Mg(ClO 4)2的吸收管分别吸收 CO2和 H2O。试回答下列问题：
30、（1）甲装置中盛放的是_，甲、乙中的吸收剂能否填倒？说明理由：_。（2）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。为什么？_。（3）若测得甲装置增重 a g，乙装置增重 b g，试求出烃中碳、氢的原子个数比为_。（4）若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为 N(C)N(H)1123，能否确定其为何种烃？_(填“能”或“不能”)；若能，写出其分子式_(若不能，此空不必回答)。【答案】 高氯酸镁或 Mg(ClO4)2 不能，因氢氧化钠同时能吸收 CO2和 H2O，无法确定生成的 H2O 和 CO2的质量 将装置中的空气排尽，否则空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响测定结果的准确性 9
31、b44a 能 C 22H4619(3)生成水物质的量为 18/agmol= mol，H 原子物质的量为 9amol，生成二氧化碳为4/bgmol= mol，碳原子物质的量为 4bmol，烃中碳、氢的原子个数比为 4bmol： 9amol= 4b，故答案为： 9a；(4)由于有机物 A 中 N(C)：N(H)=11：23=22:46，H 原子已经饱和碳的四价结构，则有机物分子式为或C22H46，故答案为：能；C 22H46。 14某工业废水中仅含下表离子中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解） ，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂
32、丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察） 。取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_（写离子符号） 。20（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_。（4）甲同学最 终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_（写离子符号） 。【答案】K +、Fe 3+ 3Fe2+4H+NO3-=3F
33、e3+NO+2H 2O3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe2+、Cu 2+ Cl-、NO 3-、SO 42-可知不含 SiO3-，加盐酸后溶液中的阴离子种类不变，所以溶液中一定含有 Cl-，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知原溶液中含有 SO42-，故溶液中肯定含有的离子有：Fe 2+、 NO3-、Cl -、SO 42-，因为含有 5 种离子且离子浓度相等，根据溶液显电中性可知一定含有 Cu2+，因此含有的 5 种离子为 Fe2+、NO 3-、Cl -、SO 42-、Cu 2+，其他离子均不存在。甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 Fe2+、Cu 2+，阴离子是 Cl-、NO 3-
34、、SO 42-。15印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过 FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）检验“腐蚀液”中含有 Fe3+的方法为_。（2） “分离”所用的操作名称为_ 。该操作所用的主要玻璃仪器除了有烧杯还有_。（3）Fe 2+溶液有很多重要用途。已知：常温下 KspFe(OH)2=1.810-16。保存 1.8molL-1的 FeSO4 溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的 pH 不超过_。Fe 2+转化为 Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向 Fe
35、Cl3溶液中加入 NaOH、NaClO 溶液制备 Na2FeO4的化学方21程式为_。一定温度下，向 0.1 molL-1的 Fe(NO3)2溶液中加入 AgNO3 固体忽略溶液体积的变化，平衡 c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe 2+Ag+ Fe3+Ag该温度下，A 点溶液中以上反应的化学平衡常数为_（溶液体积变化忽略不计） ；若将 0.6 molL-1 Fe(NO3)2 溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3 溶液、0.06molL -1AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08gAg，可观察到的现象为_。【答案】 取少量“腐蚀液”于洁净的试管中，滴加 KSCN 溶液，
36、溶液呈血红色 过滤 漏斗、玻璃棒 6 2FeCl3+3NaClO+l0NaOH=2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O 2.5 Ag 部分溶解，溶液黄色变浅16已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为 H2C2O4)俗称草酸,157 0C 时开始分解：22(1)探究草酸的酸性250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H 2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11下列化学方程式可能正确的是_A. H2C2O4 +CO32 =HCO3- +HC2O4 B. HC2O4 +CO32 = HCO3 +C2O42C. 2C2O42
37、 +CO2+H2O=2HC2O4 +CO32 D. H2C2O4 +CO32 =C2O42 +H2O+CO2(2)探究草酸分解产物实验中观察到 B 中 CuSO4粉末变蓝,C 中澄清石灰水变浑浊,D 的作用:_，证明有 CO 气体生成的现象是：_写出 H2C2O4分解的化学方程式_ _(3)探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加人 4mLO.O1mol/T. KMnO4酸 性溶液和 2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的 MnSO4固体，摇匀。填写下表：反应现象 _实验结论 _试管中发送反应的离子方程式 _(4)用酸性 KMnO4溶液滴定 Na
38、2C2O4求算 Na2C2O4的纯度实验步骤:准确称取 2.OgNa2C2O4固体,配成 1OO mL 溶液,取出 20.OOmL 于锥形瓶中 =再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用 0.0160mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 25.OOmL0高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。 （填“酸 式”或“碱 式” ）滴定至终点时的实验现象是：_。Na 2C2O4的纯度是:_【答案】 BD 吸收二氧化碳气体， F 中黑色变红色，G 中澄清石灰水变混浊 H2C2O4 CO2+CO+H 2O 两只试管中紫色高锰酸钾溶液均褪色，乙试管褪色较快； 硫酸锰是催化23剂，加入催化剂速率加快； 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn 2+8H2O 酸式； 滴入最后一滴高锰酸钾，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色； 【答题空 10】33.5
