1、- 1 -扶沟二高 20182019 学年度下期第一次考试高一化学试卷 时间：90 分钟 分数：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14第卷（选择题 共 51 分）选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分，每小题只有一个选项符合题意）1关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有 8 个副族 B元素周期表有 7 个周期C短周期是指第一、二周期 DIA 族的元素全部是金属元素2下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分
2、界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由 HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO43 230Th 和 232Th 是钍的两种核素， 232Th 可以转化成 233U。有关 Th 的说法正确的是( )ATh 元素的质量数是 232 BTh 元素的相对原子质量是 231C 232Th 转化成 233U 是化学变化 D 230Th 和 232Th 化学性质相同4有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是（ ）AHF BH 3O+ CNaH DH 2O2 5已知反应 AB= =CD 的能量变化如图所示，下列 说法正确的是( )A该反
3、应为放热反应 B该反应为吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行6有 5 种微粒，它们分别是 、 、 、X4019Z8Q4019、 ，则它们所属元素的种类有 240RM40（ ）- 2 -A2 种 B3 种 C4 种 D5 种7下列有关化学用语表示正确的是（ ）A氢氧根离子的电子式： BN 2的电子式： C氯原子的结构示意图： D中子数为 146、质子数为 92 的铀（U）原子 14692U8电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是( )。ACO 和 CO2 BNO 和 NO2 CCH 4和 NH3 DCO 2和 SO29、已知短周期元素的
4、离子 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A、原子半径：ABDC B原子序数：dcba C离子半径：C 3-D-B+A2+ D原子的最外层电子数目：ABDC10已知 R2-离子核外有 a 个电子， b 个中子。表示 R 原子符号正确的是（ ）A B C D baR2- 2+ba R+2ba11下列说法中，正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B伴随能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同12下表是元素周期表
5、的一部分。五种元素均位于短周期，X、W 的质子数之和为 23,下列说法正确的是（ ）A. Y 元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的B. W 和 R 只能形成一种化合物 WR3，且为酸性氧化物C. Z 的气态氢化物稳定性强于 W 的气态氢化物D. Z 与 R 形成的化合物 ZR2是生产光纤制品的基本原料13下列关于卤素的说法正确的是( )- 3 -A将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入苯，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色B液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封CCl 2可以从 NaBr 水溶液中置换出溴，可类推 F2也可以从 NaCl 水溶液中置换出氯单质D氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀
6、刻玻璃14X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法不正确的是( )AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO4B原子半径由小到大的顺序为 WXZCX 与 W 可以形成 W2X、W 2X2两种物质DY、Z 两元 素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物更稳定15二氯化二硫（S 2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2 遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体下列说法错误的是（ ）A. S2Cl2与
7、H2O 反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClB. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C. S2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点：S 2Br2S 2Cl2D. S2Cl2的电子式为16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z M R Q原子半径(10 -10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 主要化合价最低负价 1 -3 -2下列说法正确的是（ ）A元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键BX、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CR 单质
8、比 Q 单质的氧化性强DM(OH) 2的碱性比 XOH 的碱性强17依据元素周期律可知同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物 PH 4I 是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ）- 4 -A该化合物可以由 PH 3 和 HI 化合而成B在加热时此化合物可以分解为 PH 3 和 HI 或 PH 3 和 H 2 和 I 2C这种化合物能跟碱反应D它是一种共价化合物第卷（非选择题 共 49 分）18.（16 分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：A A A A A A A 02 3 4 （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。写出含有 10 个中
9、子的核素的化学符号_。表中其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 （用化学式表示） 表中、形成的气态氢化物中最稳定的是 （填化学式） （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示） ，写出该元素的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 ；它属于 化合物（填“离子”或“共价” ） （4）和两元素组成原子个数为 1:1 的化合物，化学键的类型是 （填“离 子键”或“共价键” ） ；（5）元素的氢化物和元素的单质反应的化学方程式 19 （7 分）有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A
10、 和B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在点燃条件下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称: A _ B _ C _ D _。(2)写出 AB2的电子式为_。周期 主族- 5 -(3)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程_。20.（5 分）卤族元素的单质（F 2、Cl 2、Br 2、I 2）与 H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中 a、b、c、d 分别表示卤族中某一元素的单质，E 为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的能量变化（E 越大，表明反应越
11、容易发生） 。请回答下列问题： （1）d 为_，从 d 的水溶液中提取 d 的方法是_。（2）b 与 H2O 反应的离子方程式为_，（3）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的 非金属性依次_。21 （10 分）A、B、C、D、E 原子序数依次增大的五种短周期元素A 和 B 可组成两种常温下为液态的化合物 A2B、A 2B2，B 和 C 可组成两种常温下为固态的化合物 C2B、C 2B2，且C2B、C 2B2的焰色反应均为黄色在元素周期表中，A 与 C 同主族，B 与 D 同主族，D 与 E相邻请回答：（1）A 2B2的分子式 ，C 2B2的电子式 （2）B、D 两种元素的
12、氢化物中熔沸点较高的是 （填化学式，下同；D、E 两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的酸是 （3）E 元素在周期表中的位置为 ；实验室制备 E 单质的离子反应方程式为 （4）拆开 1mol HH 键，1mol NH 键，1mol NN 键分别需要吸收的能量为 a kJ，b kJ， c kJ，则生成 2molNH3需要放出的热量为 kJ （写出表达式）22. （11 分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小 题。- 6 -（1）实验装置：填写所示仪器名称 B： 。（2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置 E中足量酸性 KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是 ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现是 ；依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否” ） ，试管 D 中发生反应的离子方程式是 。
