1、12018-2019 学年度上期高二第一次质量检测化学试题注意事项：1本试卷共 8 页，分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 20 小题，总分 100 分，考试时间为 90 分钟。2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。相对原子质量：Na 23 O 16 H 1 C 12第 I 卷 选择题（共 16 小题，48 分）1、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 ( ) A. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染
2、C. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D. 用明矾KAl(SO 4)212H2O作净水剂，除去水中悬浮的杂质2.下列有关化学反应与能量的说法不正确的是 ( )A. 化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来B. NaOH 与 HCl 反应的化学能可直接转化为电能C. 新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D. 许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得3.下列说法正确的是 ( ) A. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大B. 两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，H 均不变C. 对某电解质溶液进行稀释，其溶液中离子浓度不一定都减小D.
3、自发反应都是熵增大的反应4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. 0.1 molL-1NaHCO3溶液：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3-B. 使甲基橙变红色的溶液：NH 4+、Cu 2+、ClO -、Na +2C. 常温下由水电离出的 c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Mg 2+、Na +、SO 32-、NO 3-D. 常温下在 c(H+)/c(OH-)=110-10molL-1的溶液中：Na +、K +、SO 42-、CO 32-5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57.3 kJmol-1，
4、则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(-57.3) kJmol -1B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol-1，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g) H2283.0 kJmol-1C .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2与 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为: N2(g)3H 2(g) 2NH3(g); H38.6 kJmol-16.下列实验装置选择正确且能够达到实验目的的是 ( )7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 升
5、高温度能够增大 0.1molL-1的 CH3COOH 的电离程度B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 实验室用 CaO 和浓氨水快速制备氨气D. 对平衡体系：CO(g)+NO 2(g) CO2(g)+NO(g)，加压可使颜色变深8.某温度下，恒容密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g) Z(g)+2W(s) H0，下列叙述正确的是 A.测定中和热 B.测定反应速率 C.验证反应的热效应 D.用 NaOH 溶液滴定盐酸溶液3( )A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动C. 平衡后加入 X，上述反应的平衡常数 K 增大 D. 容器中压强不变时，反应达到了
6、平衡状态9.图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关说法正确的是 ( ) A. 图表示 V L 0.1mol/L 的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液 pH 的变化情况B. 图表示 SO2与 O2的可逆反应，t 2时刻条件的改变可能是压强C. 图表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系D. 图表示某个放热反应，反应热为 49.0kJ10.将 CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H c(NH4+)13.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( ) 编号 pH 10 10 4 4溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液
7、 盐酸A. 相同体积、溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 物质的量: B. VaL溶液与 VbL溶液混合(近似认为混合溶液体积=V a+Vb)，若混合后溶液 pH=5，则 Va:Vb=9:11C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中 c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D. 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH: 14.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( )A. 25，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NAB. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中,HCO 3-和 CO32-离子数之和为 0.1NA5C. 标准状况下
8、，6.72LNO 2与水反应，转移电子数为 0.3NAD.14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA15.将 A 与 B 的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g)3C(g) H” “”或“” 、 “c(HCO3-)(CO32-)c(OH-)c (H+)；18.（每空 2 分，共 12 分）（1）1.010 -11 （2）减小 9.910 719.（每空 2 分，共 12 分）（1）100mL 容量瓶（2）B（3）淀粉溶液；滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色（4）17.92%（5）bc题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C B C D B C D D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B A B A B D C D1120.（每空 2 分，共 14 分）（1）Fe(OH) 3（2）氢氧化钠（3）Al 3+3OH-=Al(OH)3；Al(OH) 3+OH-=A1O2-+2H2O（4）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全（5） A1O 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-（6）有气泡产生，出现红褐色沉淀
