1、- 1 -福建省漳平市第一中学等三校 2019 届高三化学上学期 12 月联考试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Mg-24 Cu-64第卷（选择题，共 48 分）一单选题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1化学与生活密切相关。下列说法中错误的是A“酸可以除锈” “洗涤剂可以去油污”都是发生了化学反应B蚊虫叮咬处感到疼痛是有甲酸注入人体的缘故，涂肥皂水可减轻疼痛是利用其弱碱性C月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用D利用明矾净水，可以达到杀菌消毒和沉淀悬浮物的目的2下
2、列有关化学用语使用正确的是A核内质子数为 117、中子数为 174 的核素 Ts 可表示为： 174TsB甲烷分子的比例模型： CCOCl 2的结构式为：DH 2O2的电子式为：H + 2-H+3从物质分类的角度进行下列判断，正确的是A根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体BSiO 2既能与 NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，但 SiO2不属于两性氧化物CAgCl 的水溶液不易导电，故 AgCl 是弱电解质D烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱4用 NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是A6g SiO 2晶体中含有 Si-O 键的数目为 0.2NAB标准状况下，2.24 L C
3、l 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAC18gH 218O 和 2H2O 的混合物中，所含中子数为 9NAD25时，pH =13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA5下列指定反应的离子方程式正确的是- 2 -A. 硫化亚铁与稀硝酸混合反应：2H +FeS=H2S+ Fe 2+B. 酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I +IO3+6H+ 3I2+3H2OC. Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO 4混合：Ba 2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H 2OD. 电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H 26短周期元素 A
4、、B、C 在周期表所处的位置如图所示。A、B、C 三种元素原子的质子数之和为 32。E 与 B 形成的化合物 E2B 是离子化合物。则下列说法正确的是A四种元素形成的简单离子中，E 离子的半径最大BA、B、C 元素形成的气态氢化物中，C 元素的氢化物的稳定 性最强 CC 离子的还原性比 B 离子的还原性强DA、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应。7实验室用含有杂质（FeO、Fe 2O3）的废 CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5 时沉淀完全） 其中分析错误的是A步骤发生的主要反应为：2Fe 2+H2O2+2
5、H+=2Fe3+2H2OB步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2C步骤用 CuCO 3代替 CuO 也可调节溶液的 pHD步骤为过滤，步骤蒸发结晶8已知 Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成 H2，球棍模型如图（白球为 Al，黑球为 H） 。下列推测肯定不正确的是 A该物质与水反应，属于氧化还原反应BAl 2H6分子中氢为+1 价，铝为3 价CAl 2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料9下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是A CB- 3 -10海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为
6、海水利用的部分过程，下列说法正确的是A粗盐提纯中除去杂质离子 Mg2+、Ca 2+、SO 42-时，必须先除 SO42-后除 Ca2+B过程中是将 MgCl26H2O 在空气中受热脱水得到无水 MgCl2C在、中，溴元素均被氧化 D可用澄清石灰水检验 Na2CO3和 NaHCO311某无色溶液 X 可能含有:K +、Na +、 NH 4+、 Mg 2+ 、Ba 2+ 、HCO 3、Cl 、SO 42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液 X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀 A 产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白
7、色沉淀 B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A溶液 X 定含有 NH4+、Mg 2+、SO 42可能含有 HCO3B溶液 X 中一定没有 HCO3,但不能确定是否含有 ClC溶液 X 中是否含有 Na+、K +必须通过焰色反应确定D白色沉淀 A 和白色沉淀 B 都是纯净物12下列各实验操作、现象和结论描述有错误的是选项 实验操作和现象 结论A 常温下，测定同浓度 NaA 和 NaB 溶液的 相同条件下，在水中 HA 电离程度选项 X Y Z 对应过程的反应条件A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 Na 2CO3熔融B NaOH NaHCO3 Na2CO
8、3 加热C N2 NO2 HNO3 加热D C CO CO2 灼热炭粉- 4 -pH：NaA 小于 NaB 大于 HB B 常 温 下 ， 用 pH 试 纸 测 得 新 制 氯 水 的 pH 约 为 4 常温下新制氯水显酸性C将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路淡蓝色液体属于胶体D向 X 溶液中滴入浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝X 溶液中一定有 NH4+13如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A为防止环境污染，装置 C 和 E 中的试剂均取用饱和的石灰水B关闭 K2
9、，打开 K 1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1mol Na2O2，转移 1mol 电子C关闭 K 1，打开 K 2，试剂 X 是酸性 KMnO 4 或 FeCl 3 溶液，均可证明 SO 2 有还原性D实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性14将打磨后的镁条放入盛有 50ml 蒸馏水的烧杯中，用 pH 传感器和浊度传感器监测溶液中 pH 和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的A该实验是在常温下进行的B实线表示溶液浊度随时间的变化C50s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D150s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH)2沉降15将 15.2 g 铜和镁组成的混合物
10、加入 250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有 NO。向所得溶液中加入 1.0 L NaOH 溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为 25.4 g，下列说法不正确的是B- 5 -A原固体混合物中，Cu 和 Mg 的物质的量之比为 2：1B氢氧化钠溶液的浓度为 0.8 molL-1C固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为 0.1molD生成的 NO 气体在标况下的体积为 4.48L16当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO 3中 Ti 为+4 价）下列叙述正确的是
11、A该流程中只有“电解” “、 “氯化” “涉及氧化还原反应B “氯化”时每消耗 36g 焦炭，则转移 7mol 电子C合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1D上述流程中“Mg，Ar可用“Mg，CO 2”代替第 II 卷 （非选择题，共 52 分）二填空题：（有 4 大题，共 52 分）17 （12 分）现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D 位于同一主族，D 是短周期中原子半径最大的。B、E 最外层电子数是最内层电子数的 2 倍。C、F 的最外层电子数相等，且 C、F 的原子序数之和为 A、D 原子序数之和的两倍。请回答下列问题：(1)
12、A、C、D、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号填写)。(2)B、C、E、F、G 形成的气态氢化物数目最多的元素是_(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是_(填化学式)。(3)B、E、F、G 最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_(用化学式填写)。- 6 -(4)由 A、C、D 形成的化合物所含的化学键类型有_。(5)化合物 M 和 N 都由 A、C、D、F 四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_；G 单质的水溶液中通入 F 的氧化物，其反应的化学方程式为_。18(11 分）(1)已知 25：H2S 一元酸 HAKa1=9.1108，K a2=1.1
13、1012， Ka=9.11010写出 H2S 与钾盐 KA 溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式： 。(2)次磷酸（H 3PO2）是一种化工产品，具有较强的还原性。H 3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式_ 。H 3PO2和 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银。NaH2PO2为_（填 “正盐”或“酸式盐” ） ，其溶液显_（填“弱酸性” 、 “中性”或“弱碱性” ） 。利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式） 。(3)向 NH4Al（SO 4） 2溶液中滴加 1mol L1NaOH 溶液，沉淀
14、的物质的量随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。 （滴加过程无气体放出）写出 m 点发生反应的离子方程式 。往 NH4Al（SO 4） 2溶液中改加 20mL1.2mol/L Ba（OH） 2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol 。19 （14 分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华，175时分解。- 7 -用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装 置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；氧化：在淀粉水解液中
15、加入混酸(质量之比为 3：2的65%HNO3与 98%HSO4的混合物)，在 5560下水浴加热发生反应；结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤， 即得草酸晶体粗产品。（1）装混酸的仪器名称为_；步骤中,水浴加热的优点为_。（2） “氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_C6H12O6+_HNO3 _H2C2O4+9NO2+3NO+ _（3）称取 mg 草酸晶体粗产品，配成 100mL 溶液。取 20.00mL 于锥形瓶中，用 amoLL-1KMnO4标准液标定，只发生 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O 反应，消耗 KMnO4标准液体积为
16、 VmL，则所得草酸晶体(H 2C2O42H2O)的纯度为_。 （代数式用 a、V、m 表示）证明草酸晶体分解得到的产物（4） 甲同学选择上述装置验证产物 CO2，装置 B 的主要作用是_。（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了 CO2、H 2O 应该还有 CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置 A、B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。- 8 -乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_。其中装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。20 （15 分）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs 太阳能电池及铜
17、铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1）基态亚铜离子(Cu +)的价层电子排布式为_；高温下 CuO 容易转化为 Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_。（2）H 2O 的沸点高于 H2Se 的沸点(42 )，其原因是_。（3）GaCl 3和 AsF3的立体构型分别是_，_。（4）硼酸(H 3BO3)本身不能电离出 H+，在水中易结合一个 OH 生成B(OH) 4 ，而体现弱酸性。B(OH) 4 中 B 原子的杂化类型为_。B(OH) 4 的结构式为_。（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得 到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体
18、(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为 a pm(1 pm10 12 m)。 1cm3晶体的平均质量为_(只要求列算式，阿伏加德罗常数为 NA)。- 9 -“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考化学试卷参考答案 一选择题：（每题 3 分，共 48 分）二填空题：（有 4 大题，共 52 分）17 （12 分）(1) S2- O2-Na+ H+ （2 分） (2) C（1 分） (3) SiH4 （1 分） (4) HClO4 H2SO4 H2CO3 H2SiO3 （2 分） (5)离子键和共价键 （2 分） (6) H+ HSO3-
19、=SO2+H 2O （2 分） (7) SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4（2 分）18 （11 分）(1)H2SKA=KHSHA（2 分）(2)H 3PO2 H+H 2PO2 （1 分） 正盐；（1 分） 弱碱性（1 分） ；H 3PO4（2 分）(3)NH 4OH =NH3 H2O （2 分） 0.022（2 分）19 （14 分）(1) 分液漏斗(1 分) ；使受热均匀，便于控制温度。(2 分) （2）1，12，3，9_ H2O(2 分)（3）12.6aV/8m100%或 1.575aV/m100%(2 分)（4）使升华的草酸冷凝，避免对 CO2检验的干扰。(2 分)(5) FDGHDI(2 分) ；CuO (1 分) H 中黑色固体变红色，第一个 D 装置无现象，1 2 3 4 5 6 7 8D C B C B B D B9 10 11 12 13 14 15 16C A D B C D C B- 10 -第二个 D 装置出现白色浑浊，即可证明。(2 分)20 （15 分）（1）3d 10（1 分） Cu 2O 中 Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态（2 分）（2）水分子间存在氢键、H 2Se 分子间无氢键（2 分）（3）平面三角形（2 分） 三角锥型（2 分）（4） sp 3（1 分） （2 分） （5）CSiCSi （1 分） （2 分）
