1、1山东省师大附中 2018-2019 学年高一化学下学期 3 月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共 7 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3第卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。相对原子质量 C:12 O:16 K:39第卷
2、 选择题（共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每题只有一个选项符合题意）1 下列说法中不正确的是( ) A.沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2B.制玻璃、水泥的原料都用到石灰石C.硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应D.一定条件下 SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物。2材料与人类生活密切相关。下列材料所属类别错误的是( )A. 玻璃钢金属材料 B.光导纤维无机非金属材料C. 广泛应用的芯片半导体材料 D.钢化玻璃硅酸盐材料3下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是( )A.C + CO2 2CO B.CaCO3 CaO + CO2C.
3、2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 D.Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H 2O4下列关于化学键的说法正确的是( )A. 离子化合物中只存在离子键 B. 共价化合物中只存在共价键C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键5下列化合物的类别完全正确的是( )A. H2SO4，酸，电解质 B.Al 2O3，金属氧化物，非电解质C. Na2CO3，碱，电解质 D.CO 2，酸性氧化物，电解质6下列事实与胶体性质无关的是( )A.明矾用作净水剂 B.在豆浆里加入盐卤做豆腐C.清晨在密林中看到缕缕光束 D.向三氯化铁溶液中加氢氧化钠
4、溶液时产生红褐色沉淀7下列实验操作错误的是( )A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体2B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流 D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁8下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )A.N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强 B.NO、NO 2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送 NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属9实验室配制 500 mL 0.2 molL-1的 Na2CO3溶液，下列说法错误的是( )A.称量时，若将 Na2CO3固体置于托盘天平右
5、盘，将导致所配溶液浓度偏小B.将 Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的 Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中10用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是( )A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸 C.滴加少量浓硝酸溶液 D.改用等质量的锌粉11根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A 向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含 SO42-B 将某气体通入酸性 KMnO4溶液 溶液退色 该气体一定是 SO2C 常温下
6、将铁片放入浓硝酸 无明显变化 铁与浓硝酸不反应D 将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着 二氧化碳作氧化剂12A、B、C、D、E 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知(1)A、C 均能与稀 H2SO4反应放出气体；(2)B 与 D 的硝酸盐反应，置换出单质 D；(3)C 与强碱反应放出气体；(4)C、E 在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断 A、B、C、D、E 依次为( )AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe D Mg、Ag、Al、Cu、Fe13 既能与稀硫酸反应，又
7、能与 NaOH 溶液反应的是( )Al Al 2O3 Al(OH) 3 NaHCO 3 NH 4NO3A B C D14 关于下列材料说法不正确是( )序号 材料 类别 性能 用途A 钛合金 金属材料 密度小，强度高 制飞机机翼B 普通玻璃 硅酸盐材料 熔点高，透明 制试管、烧杯C 压电陶瓷 半导体材料 具有压电效应 声纳、地震仪D 氮化硅陶瓷 新型无机非金属材料 硬度高，耐磨 制发动机15在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是( )A K +、Na +、NO 3 、Fe 2+ B K +、NH 4+、OH 、Fe 3+3C K +、Na +、Br 、HCO 3 D Mg 2+、
8、Na +、Cl 、SO 4216用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是( )A 0.1mol.L -l的 NaOH 溶液中含 OH 的数目为 0.1 NAB 4.4 g CO 2 和 2.24 L(标准状况) NH 3均含有 0.1 NA 个分子C 78 g 金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO 2)时，转移的电子数为 4 NAD 1 mol Na 2O2固体中，阳离子和阴离子的总数为 4 NA17下列反应的离于方程式书写正确的是( )A氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba 2+SO BaSO 424B将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 C向
9、氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH 4+ D 碳 酸钙 溶于 盐酸 ： CO3 2- 2H H2O CO218依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是( )A水溶液能导电的化合物B由金属元素和非金属元素组成的化合物C在熔融状态下能导电的化合物D熔点高的物质19下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )AKOH BCO 2 CMgCl 2 DNa 2O20反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.15 molL 1 s1 v(B)0.6 molL 1 s1 v(C)0.4 molL 1
10、s1 v(D)0.45 molL 1 min1该反应进行的快慢顺序为( )A BC D =21在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)Fe 2O3(s) 3CO2(g)2Fe(s)，下= = = = =高 温 列说法不正确的是( )A将块状 Fe 2O3改为粉末，反应速率加快B升高温度，反应速率加快C使用催化剂，反应速率增大4D充入 N2使压强增大，反应速率增大22下列对于可逆反应 2M(g)N(g) 2P(g)达到平衡时的说法正确的是( )AM、N 全部变成了 PB反应已经停止C反应混合物中各组分的浓度不再改变D v (M) v(N)=2123下列电子式书写正确的是( )24已知断裂 1 mo
11、lNN 键吸收能量为 945.6 kJ，形成 1 mol HN 键放出能量为 391 kJ，若 1 mol N2和 3 mol H2完全反应：N 23H 2 2NH3，放出的能量为 92.4 kJ，则断裂 1 molHH 键吸收的能量是( )A436 kJ B433.6 kJ C463 kJ D869 kJ25短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于第A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合
12、物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径： r(X)CN N2O5 (2) 2Al+2OH-+6H2O = 2 Al(OH)4-+3H227. (8 分) SiO2 D SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+4HF=SiF4+2H 2O 28.(10 分)（1）Cl 2 （2）C （3）0.lmol（4）D （5）2ClO 2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl29.（14 分）(1)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = (2)B 试管中品红溶液退色 (3)BaSO4 BaSO 3 SO 2Cl 22H 2O=4H SO 2Cl 24(或 Ba2 SO 2Cl 22H 2O=BaSO44H 2Cl ) (4) 除去剩余的 SO2（或尾气处理）(5)当 A 试管内气体压强减小时，空气从 E 导管进入 A 试管中，维持 A 试管中压强平衡 830.（8 分）(1)0.025 molL1 min1 (2) 2.3 mol (3) 是 (4)A D
