1、- 1 -广东省惠州市惠东县惠东高级中学 2018-2019 学年高二化学 11 月月考试题第卷(选择题 共 100 分)一、选择题(本题包括 20 小题，每 小题 3 分，共 60 分；每小题只有一个选项符合题意)1.已知 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( )AH 2O(g)=H2(g) O2(g) H242 kJmol 112B2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H484 kJmol 1CH 2(g) O2(g)=H2O(g) H242 kJmol 112D2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H484 kJmol 12.以
2、下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3.反应 CH3OH(l)NH 3(g)=CH3NH2(g)H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的| H|17 kJmol 1 ，| H T S|17 kJmol 1 ，则下列正确的是( )A H0， H T S0C H0， H T S0 D H0 BX3Y2Z H0C4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H022.在一密闭烧瓶中，在 25 时存在如下平衡：2NO 2
3、(g) N2O4(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是( )A B C D27.已知某化学反应的平衡常数表达式为 K ，在不同的温度下该反应的平衡常CO2H2COH2O数如下表所示：t/ 700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是( )A该反应的化 学方程式是 CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol，5 min
4、 后温度升高到 830 ，此时测得 CO2为 0.4 mol 时，该反应达到平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： ，判断此时的温度是 1 000 CO23CO H2O5H228.在相同温度下( T500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 g SO2和 1 g O2，乙容器中充入 2 g SO2和 2 g O2。下列叙述中 错误的是( )A化学反应速率：乙甲 B平衡时 O2的浓度：乙甲C平衡时 SO2的转化率：乙甲 D平衡时 SO2的体积分数：乙甲29. 室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；
5、C2H5OH+HBrC 2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间30.已知气相直接水合法制取乙醇的反应为 H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。在容积为 3L- 7 -的密闭容器中，当 n(H2O):n(C2H4)=1:1 时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的
6、是Aa、b 两点平衡常数:baB压强大小顺序: P 1P2P3C当混合气的密度不变时反应达到了平衡D其他条件不变，增大起始投料 ，可提高乙烯转化率24nHOC第卷(非选择题 共 50 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)31.(12 分)I、(4 分) T 时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体，反应过程中 A、B、C 浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A 与 B 反应生成 C 的化学方程式为_。(2)t1 min 后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有
7、_(填字母序号)。A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度II、(8 分)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中化学反应 CO(g)2H 2(g)CH 3OH(g)达到平衡状态。- 8 -(1)该反应的平衡常数表达式 K_；根据右图，升高温度， K 值将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以 H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用 nB， tB表示)。(3)300 时，将容器的容积压缩到原来的 1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。aH 2减小 b正反应速率加快，逆
8、反应速率减慢cCH 3OH 的物质的量增加 d重新平衡时H 2/CH3OH减小32.(14 分)一定温度下，在容积固定的 V L 密闭容器中加入 n mol A、2 n mol B，发生反应：A(g)2B(g)2C(g) H0，反应过程中各物质的物质的量浓度( c)随时间( t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高， K值将_ _(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)a、 b、 c、 d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以 NO2表示的反应速率为_。(3)25 min 时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量
9、)，使平衡发生了移动。34. （14 分）采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t=时，N 2O4(g)完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5.
10、 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N 2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g) N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的 H =_ kJmol1。1研究表明，N 2O5(g)分解的反应速率 v=2103 (kPamin1)，t=62 min25NOp时，测得体系中 =2.9 kPa，则此时的 =_ kPa，v=_ 2p25kPamin1。若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p (35)_63.1 - 10 -kPa（填“大于” “等于”或“小
11、于” ） 。25时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_kPa（Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数） 。（3）对于反应 2N2O5(g)4NO 2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步 N 2O5 NO3+NO2 快速平衡第二步 NO 2+NO3NO+NO 2+O2 慢反应第三步 NO+NO 32NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应) B反应的中间产物只有 NO3C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高- 11 -惠东
12、高级中学 2017 级 11 月月考化学试卷 参考答案1A2 答案 D 解析 在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。3 答案 A 解析：某温度下，反应自发向右进行说明 H T ST1(T2先到达平衡)，又因平衡时 Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应， HK0.9 molL1 ，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于 0.8 - 16 -molL1 。34答案 （1）O 2 （2）53.1 30.0 6.0102 大于13.4 （3）AC解答（1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子
13、式为 O2，故答案为：O 2；（2）已知：、2N 2O5（g）=2N 2O4（g）+O 2（g）H1=-4.4kJ/mol、2NO 2（g）=N 2O4（g）H2=-55.3kJ/mol根据盖斯定律可知2-即得到 N2O5（g）=2NO 2（g）+1/2O 2（g）H=+53.1kJ/mol，故答案为：+53.1；根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是 1：2，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是 2.9kPa2=5.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa-5.8kPa=30.0kPa，因此此时反应速率 v=2.010-330=6.010-2（kP
14、amin -1） ，故答案为：30.0；6.010-2；由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至 35，则 N2O5（g）完全分解后体系压强 p（35）大于 63.1 kPa，故答案为：大于；根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是 63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是 35.8kPa2=71.6 kPa，氧气是 35.8kPa2=17.9 kPa，总压强应该是 71.6 kPa+17.9 kPa=89.5 kPa，平衡后压强 减少了 8 9.5 kPa-63.1kPa=26.4kPa，所以根据方程式 2NO2（g）N2O4 （g）可知平衡时四氧化二氮对应的压强是 26.4kPa，二氧化氮对应的压强是 71.6 kPa-26.4kPa2=18.8kPa，则反应的平衡常数 K13.4KPa，故答案为：13.4；（3）A第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，故 A 正确； B根据第二步和第三步可知中间产物还有 NO，故 B 错误； C根据第二步反应生成物中有NO2 可知 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效，故 C 正确； D第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，故 D 错误；故选：AC。- 17 -
