1、12019年安徽省初中学业水平考试模拟测试(时间:45 分钟 分值:60 分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Ca40一、选择题(本大题包括 10小题,每题 2分,共 20分。每小题的 4个备选答案中只有 1个答案符合题意,请将选出的选项序号填入题后的括号内)1.安徽省已将中小学生研学旅行纳入课程计划。下列研学旅行的学生活动中主要发生化学变化的是 ( )答案: D2.(2018安徽名校大联考)我国纪念 2018年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“实施国家节水行动,建设节水型社会”,下列做法与主题不相符的是( )A.逐步淘汰高耗水生产工艺B.水龙头坏了立即进行修理C.用水
2、管不断冲洗汽车D.研究开发海水淡化技术答案: C3.美国加州大学在加速器中用氦核轰击锿原子,制得了 101号元素。为纪念伟大的化学家门捷列夫,将它命名为钔(如图),下列说法错误的是( )A.该元素属于非金属元素B.该元素的相对原子质量为 258.0C.该元素的原子核外有 101个电子D.氦核轰击锿原子,制得钔原子过程中,质子数发生了改变答案: A4.学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是( )答案: C5.健康的身体需要良好生活习惯为保证。你认为小雨同学一家人的下列有关做法合理的是( )A.小雨冬天经常不愿起床、不吃早餐B.爸爸喜欢运动,运动后常常饮用一
3、些淡盐水C.妈妈爱美保持身材,长期节食不吃晚餐D.爷爷爱喝酒,每天三餐至少都要饮用两餐酒答案: B6.学习化学的重要方法是建构模型。下列有关模型错误的是( )2答案: D7.丙烯酸(C 3H4O2)是制造婴儿“纸尿裤”的原料。下列有关丙烯酸的说法错误的是( )A.氢元素与氧元素的质量比为 18B.一个丙烯酸分子中含有一个氧分子C.碳元素的质量分数为 50%D.一个丙烯酸分子由 3个碳原子、4 个氢原子和 2个氧原子构成答案: B解析: A项,丙烯酸(C 3H4O2)中氢元素与氧元素的质量比为(14)(162)=18,故正确;B 项,分子是由原子构成的,一个丙烯酸分子中含有 2个氧原子,故错误;
4、C 项,丙烯酸(C 3H4O2)中碳元素的质量分数为 100%=50%,故正确;D 项,由丙烯酸(C 3H4O2)的化学式可知,一个丙烯酸123123+14+162分子是由 3个碳原子、4 个氢原子和 2个氧原子构成的,故正确。8.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是( )答案: C解析: A项,向一瓶空气和一瓶人体呼出气体中分别滴入等量的澄清石灰水,根据是否变浑浊,可以比较空气与人体呼出的气体中 CO2含量,故选项实验方案能达到相应实验目的;B 项,一支试管中加入二氧化锰,一支试管中没有加入二氧化锰,根据带火星的木条是否复燃,可以探究 MnO2能否加快 H2O2分解,故选项实验方案能达到相
5、应实验目的;C 项,图中实验,烧杯中试管外的白磷不燃烧,试管中的白磷燃烧,可以验证燃烧需要氧气,故选项实验方案不能达到相应实验目的;D 项,两支试管中其他条件相同,第一支试管的铜能与二氧化碳、水和氧气接触,第二支试管中只与氧气、水接触,根据是否锈蚀,可探究 CO2对铜生锈是否有影响,故选项实验方案能达到相应实验目的。9.如图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( )3A.参加反应的分子个数比为 32B.生成物是氧化物C.反应前后原子的种类、数目不变D.该反应属于置换反应答案: C解析: 由化学反应的微观示意图可知,各物质反应的微粒数目关系是:由上图可知,参加反应的分子个数比为 22=11
6、,故 A错误;生成物的分子是由三种原子构成,不可能是氧化物,故 B错误;由微粒的变化可知,反应前后原子的种类、数目不变,故 C正确;该反应由两种物质生成了一种物质是化合反应,不属于置换反应,故 D错误。10.足量的蜡烛在密闭集气瓶内燃烧至熄灭(见图甲),用氧气传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化(见图乙)。下列判断正确的是( )A.实验前集气瓶内氧气含量是 21%B.氧气浓度小于一定值时蜡烛无法燃烧C.该实验不能说明燃烧需要氧气D.蜡烛熄灭后集气瓶内只有 CO2和水蒸气答案: B解析: A项,由瓶内氧气含量的变化图,反应前氧气的体积分数是 19.56%,故选项说法错误;B 项,由瓶内氧气含量
7、的变化图,当氧气的体积分数达到 15.96%时,蜡烛熄灭,说明氧气的浓度低于一定值时,蜡烛无法燃烧,故选项说法正确;C 项,氧气的浓度低于一定值时,蜡烛无法燃烧,说明燃烧需要氧气,故选项说法错误;D 项,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,瓶内不会只剩下二氧化碳,还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其他气体,故选项说法错误。二、填空题(本大题包括 5小题,共 34分)11.(6分)通过学习,我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。如图是某品牌豆浆机示意图,请回答下列相关问题:(1)豆浆机的制作材料中属于有机合成材料的是 (填序号);制作材料中的铝合金属于 (填“纯净物”“混合物”或“单质”)
8、,铝是活泼金属,而该铝合金外壳却有较强的抗腐蚀性,原因是 (用化学方程式表示)。 (2)制作手柄的塑料属于 (填“热塑性”或“热固性”)塑料。 (3)用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜的 性。 (4)“科学膳食”是人类健康的保障,营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆,主要是为了摄入 (填序号)。 4维生素 蛋白质 油脂 糖类答案: (1) 混合物 4Al+3O 2 2Al2O3(2)热塑性 (3)导电 (4)12.(6分)根据下列装置图,请回答问题:(1)写出图中标号为 a的仪器名称 。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气,化学方程式为 。 (3)用 C装置收集氧气,当气泡 时开始收集。 (4)实验室制
9、取二氧化碳应选择的收集装置是 (填字母序号)。 (5)用 B装置制气体时,长颈漏斗的下端管口要 ,以防止生成的气体逸出。 答案: (1)锥形瓶(2)2KClO3 2KCl+3O2(3)连续均匀冒出(4)D (5)伸入液面以下13.(7分)生石膏化学式为 CaSO42H2O是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含 SO2的烟气制备生石膏的简要流程如图:(1)在反应时,常将 NaOH溶液喷成雾状的原因是 。 (2)已知 CaSO3不易溶于水,它属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”),其中硫元素的化合价为 ,反应的化学方程式是 。 (3)如果在实验室中进行分离操作 a,所需的玻璃仪器有烧杯
10、、玻璃棒和 。 (4)生产流程中生成的 可循环利用,节约成本。 答案: (1)增大接触面积,使二氧化硫与氢氧化钠溶液充分反应(2)盐 +4 2CaSO 3+O2 2CaSO4(3)漏斗 (4)氢氧化钠溶液解析: (1)在反应时,常将 NaOH溶液喷成雾状,目的是增大反应物的接触面积,使二氧化硫与氢氧化钠溶液充分反应。(2)CaSO 3是由钙离子和亚硫酸根离子构成的,属于盐;钙元素显+2 价,氧元素显-2价,设硫元素的化合价是 x,根据在化合物中正、负化合价代数和为 0,可得:(+2)+ x+(-2)3=0,则 x=+4;反应是亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙,反应的化学方程式为 2CaSO3+O2
11、 2CaSO4。(3)操作 a是将溶液与固体进行分离,是过滤操作,所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(4)既是反应物,也是生成物的物质,可以循环使用,生产流程中生成的氢氧化钠溶液可循环利用,节约成本。14.(7分)做完“铁在氧气里燃烧”实验后,小冬同学有两个疑惑不解的问题,于是她进行了以下探究活动,请你一同参与。【问题 1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?【查阅资料 1】(1)自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4和 Fe2O3两种(FeO 极易被氧化为 Fe2O3);(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入 溶液,观察到的现象是 ,说明铁
12、燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。 【问题 2】铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3呢?【查阅资料 2】(1)Fe3O4和 Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:单位/ Fe3O4 Fe2O3 铁5分解温度 1 538 1 400 熔点 1 535(2)Fe2O3高温时分解成 Fe3O4【理论探讨】根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间,在此温度范围内 Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧产生的是 Fe3O4。 【拓展延伸】(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须 ; (2)Fe2O3高温时会分解成 Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式: ; (3)有些超
13、市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO粉末,若粉末的颜色 就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。 答案: 【实验探究】稀盐酸(或硫酸铜等) 冒气泡(或生成红色固体等)【理论探讨】1 5351 538 【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)(2)6Fe2O3 4Fe3O4+O2(3)由黑色变成红棕色解析: 【实验探究】要想证明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁,可以将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入稀盐酸或硫酸铜等溶液,如果出现冒气泡成生成红色固体等现象,就证明黑色物质中还含有铁。【理论探讨】根据 Fe3O4和 Fe2O3的分解温度、铁的
14、熔点,首先铁需要在融化状态下反应,所以应该是高于 1535,其次是要防止四氧化三铁分解,所以温度应该是低于 1538,所以铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 15351538,由于 Fe2O3的分解温度低,这时 Fe2O3已经分解了,铁在氧气里燃烧产生的是 Fe3O4。【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水或沙子,就能防止热的固体溅落炸裂集气瓶;(2)已知反应物和生成物,写出反应,配平即可:6Fe 2O3 4Fe3O4+O2;(3)如果包装盒破损进气,空气中的氧气就把氧化亚铁氧化,黑色粉末就变成红棕色氧化铁。15.(8分)某兴趣小组用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。当观察不到有气泡产生,发现固体
15、仍有剩余。提出问题剩余液中的溶质是什么物质?作出猜想根据实验室制取二氧化碳的反应原理: (填化学方程式),同学们一致认为剩余液中一定有 CaCl2,小芳认为剩余液中的溶质还可能含有 (填化学式)。 查阅资料CaCl 2溶液呈中性。实验探究(1)小芳为了证明自己的猜想是正确的,选择 pH试纸进行实验。取上层清液,用 pH试纸测得溶液的pH=2,说明溶液显 性;pH 测定中,“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是 。 (2)小明选择了另外一种物质进行实验,也得到了与小芳同样的结论,他所选用的物质可能是 。 交流讨论(3)小芳将反应后的剩余混合液加热,冷却后,取上层清液测 pH,发现 pH略有上升,请
16、简述产生此现象的可能原因 。 (4)若想要处理剩余液得到只含 CaCl2一种溶质的溶液,小芳选择向剩余液中加入过量的 (填选项序号),反应完全后过滤。 A.碳酸钙粉末B.氢氧化钠C.熟石灰6D.生石灰注意:若答对以下小题奖励 4分,化学试卷总分不超过 60分拓展应用利用传感器对二氧化碳性质再探究。步骤 1:如图 1所示装置的气密性良好,三瓶 250 mL的烧瓶内收集满 CO2气体,三个注射器内各装有等体积的液体(分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)。连接好装置和压强传感器。步骤 2:三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体(水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)注入各自烧瓶中,关闭活塞。步骤 3:一
17、段时间后,同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图 2所示。(1)导致曲线 1中 CD段气压急速减小的操作是 。利用现有的装置,在不使用其他试剂的情况下,请你写出继续降低 E点的操作方法: 。 (2)曲线 2与曲线 3差异较大的原因是 。 答案: 作出猜想CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 HCl实验探究(1)酸 将试纸显示颜色与标准比色卡对照,读出 pH(2)Zn粒(或其他合理答案)交流讨论(3)碳酸分解,溶液中的酸性物质减少 (或加热使 HCl挥发等) (4)A拓展应用(1)振荡烧瓶 使烧瓶内物质冷却(2)饱和石灰水浓度太低(氢氧化钙微溶于水)
18、影响了二氧化碳的吸收解析: 作出猜想碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,盐酸可能过量,所以废液中的溶质还可能含有 HCl;实验探究(1)小花为了证明自己的猜想是正确的,选择 pH试纸进行实验。取上层清液,用 pH试纸测得溶液的 pH=2,说明溶液显酸性;pH 测定中,“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是:将试纸显示颜色与标准比色卡对照,读出 pH。(2)Zn 粒能与稀盐酸反应产生氢气,可证明剩余液中的溶质含有盐酸。(3)碳酸不稳定,受热会分解生成二氧化碳和水,所以将反应后的剩余混合物加热至沸,冷却后,取上层清液测 pH,发现
19、pH略有上升;(4)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,过量的氢氧化钙、氢氧化钠对于氯化钙来说仍是杂质,所以想要处理剩余液得到只含 CaCl2一种溶质的溶液,小花应选择向剩余液中加入过量的碳酸钙,反应完成后过滤。拓展应用(1)振荡烧瓶会加快二氧化碳的溶解;温度降低压强也会减小。(2)曲线 2与曲线 3差异较大的原因是氢氧化钙微溶于水,饱和氢氧化钙溶液中含有氢氧化钙的量很少,影响了二氧化碳的吸收。三、计算题(本大题共 6分)16.(6分)小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取 12.5 g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:操作次数 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次剩余固体质量/g 10.8 9.6 8.1 8.1试计算:(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 (2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。答案: (1)4.4 (2)80%(计算过程见解析)解析: (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 12.5g-8.1g=4.4g。(2)设碳酸钙质量为 x,7CaCO3 CaO+CO2,100 44x 4.4gx=10g,100x= 444.4g珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 100%=80%,10g12.5g答:珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 80%。
