1、1考点 14 根据化学方程式计算中的选择题1.（2017天津）下列说法正确的是（ ）A质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为 3：1B质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大C硫酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为 14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为 40%D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜，不会出现蓝色沉淀【答案】AC【解析】此题考查的是化学式的相关计算，元素质量分数的计算。A氧化镁中镁元素质量分数为 60%，硫酸镁中镁元素的质量分数为 20%，所以质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为 6:2=3:1;，故正确；
2、 B硫和氧气反应生成二氧化硫，碳和氧气反应生成二氧化碳，根据化学反应方程式计量数比可知，消耗 32 份质量的 O2所需碳、硫的相对质量分别为：12、32，即消耗等量氧气所需碳最少则燃烧等量的碳和硫时，碳消耗的氧气最多，故错误； C硫酸铵中氮元素的质量分数为 35%，混合物中氮元素质量分数为 14%，则混合物中硝酸铵的质量分数为 14%比 35%等于 40%，故正确；D氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应，反应化学质量比是 80:98，故质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠过量，向所得溶液中滴加硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误。2.（2017烟台）在
3、托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入 4.0g 含钙元素的质量分数为 50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（ ）A.3.5g 氢氧化钠溶液 B.2.8g 氧化铁 C.2.8g 碳酸钠溶液 D.2.4g 镁【答案】B【解析】4g 含钙 50%的碳酸钙与氧化钙的混合物中含钙元素的质量为 4g50%2g；碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙的化学式可看作是 CaoCO2，则 4g 固体混合物折合成氧化钙的质量为 2g(
4、40/56)2.8g，即反应过程中，左盘纯增加质量为 2.8g。若要使天平平衡，右盘纯增加质量也应为 2.8g。右盘加入 3.5g 氢氧化钠后，盐酸与之发生中和反应，右盘纯增加质量 3.5g，天平不平衡，A 错误；右盘加 2.8g 氧化铁后，盐酸与氧化铁反应无气体生成，纯增加 2.8g，天平平衡，B 正确；右盘加 2.8g 碳酸钠溶液后有气体生成，右盘纯增加质量小于 2.8g，天平不平衡，C 错误；右盘加 2.4g 镁时会有气体生成，天平不平衡，D 错误。3（2017德阳） 向盛有 10gCu-Al 合金样品的烧杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为 1
5、09.4g，则合金样品中铜的质量分数是（ ）A. 73% B. 54% C. 46% D. 27%【答案】C【解析】根据反应的化学方程式进行计算，铝和铜加入稀硫酸中只有铝和稀硫酸反应，总质量减少的量就是生成的氢气的质量，再根据氢气的质量和化学方程式求出反应的铝的质量，用合金样品的总质量减去铝的质量就是铜的质量，进而求出合金样品中铜的质量分数。反应后产生的氢气质量为：10g+100g-109.4g=0.6g。设参加反应的铝的质量是 x，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H254 62x 0.6g5460.g铜的质量：10g-5.4g=4.6g，合金样品中铜的质量分数是： 。4.610%
6、46g4（2017株州）用 1000t 含有氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出 97%的生铁的质量约是（ ）A. 560t B. 571t C. 577t D. 583t【答案】C【解析】此题考查有关不纯物质的化学方程式的计算。先利用纯度= 100%求不 纯 物 质 的 质 量纯 物 质 质 量出纯净的氧化铁的质量，再利用化学方程式计算出冶炼出铁的质量，最后再利用纯度公式算出生铁质量。参加反应的 Fe2O3的质量=1000t80%=800t设生成生铁的质量为 xFe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 160 112 800t 97%x 160：800t 112：97%x x5
7、77.3t 答：能生成生铁的质量为 577.3t。5.（2017湘潭）现有一包由 3.2g 铜、13g 锌和 2g 碳组成的粉末，放到一定量的 AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为 m 种，溶液中溶质为 n 种。下列说法中不正确的是A.若 m=2，则 n=2 或 3 B.若固体中金属的质量为 48g，则 m=4C.当 m=3 时，溶液可能呈蓝色 D.反应后固体的质量不可能超过 56g【答案】B【解析】当完全反应后，溶液中的固体位 2 种，因为碳与 AgNO3不反应，所以反应后固体中一定含有碳粉，铜和锌要与 AgNO3完全反应生成 Ag 单质才能保证反应后得到的固体为 2种，于是溶质内会含有
8、 Gu（NO 3） 2，Zn（NO 3） 2，可能会含有未反应完的 AgNO3， 所以 n=2或 3，A 选项不符合题意；m=4 也就是固体中含有 4 种物质，除去碳，剩下的应全为金属物质：铜，锌，银，由金属的活动性顺序表可知，锌比铜活泼，所以在反应时锌会先与硝酸银发生反应，通过计算可得 13g 锌完全反应生成 43.2g 银，当锌反应完时，硝酸银才会与铜反应，所以当固体中金属的质量为 48g 时，m 不可能为 4，B 错误，B 选项符合题意；m=3 时，固体中可能含有碳，银，铜；溶液中可能含有硝酸银，硝酸锌(锌完全反应)，硝酸铜，我们知道硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液可能呈蓝色，C 选项不符合题
9、意；当锌和铜完全反应，置换出银时，此时固体的质量最大Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Cu+2AgNO 3=Cu(NO3)2+2Ag65 216 64 216313g x 3.2g y解得 x=43.2g 解得 y=10.8gX+y=54g，54+2=56g，所以反应后固体的质量不可超过 56g。6.（2017镇江）已知 Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O。16.0gCuO 与 CO 反应得到Cu、Cu 2O 混合物 13.6g，将此混合物溶于足量的 100.0g 稀 H2SO4得 9.6gCu。下列说法正确的是（ ） A.生成 2.4gCO2 B.混合
10、物中含 9.6g 铜元素C.混合物中 Cu 与 Cu 2O 的质量之比为 8：9 D.反应后溶液中 CuSO 4的质量分数约为 7.0%【答案】C【解析】此题主要考查质量守恒定律及相关计算。A、由于 3CO+ 4CuO 加热 2Cu +Cu2O+ 3CO2 ，从反应知 320 份质量的 CuO 生成 132 份质量的二氧化碳，所以 16.0gCuO 与 CO 反应生成二氧化碳质量为 6.6g，A 错误；B、由于从反应 3CO+ 4CuO 加热 2Cu +Cu2O+ 3CO2 ，根据质量守恒定律知：16.0gCuO 中铜元素质量等于反应后得到的 Cu、Cu 2O 混合物中铜元素质量，所以含铜质量
11、=16g 100%=12.8g，B 错误；8064C、设 Cu、Cu 2O 混合物中铜质量为 x,则混合物中 Cu2O 质量为 13.6g-x；Cu 2O 与硫酸反应生成的铜质量为 9.6g-x；Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O144 6413.6g-x 9.6g-x=xg6.13.9X=6.4g所以 Cu、Cu 2O 混合物中铜与 Cu 2O 的质量之比=6.4g:(13.6g-6.4g)=8:9,正确；D、设 Cu、Cu 2O 混合物中溶于足量的 100.0g 稀 H2SO4得 9.6gCu，同时生成硫酸铜质量为y，Cu2O + H2S04 = Cu + Cu
12、SO4 + H2O144 16013.6g-6.4g y=g4.61310y=8g反应后溶液中 CuSO 4的质量分数= 100%7.7%，错误。gg6.9.13087. （ 2017广安）用足量的 CO 还原 8.0g 某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，到达沉淀 12.5g，则这种铁的氧化物可能是（ ）A.FeO B.Fe2O3与 Fe3O4的混合物 C.FeO 与 Fe3O4 的混合物 D.Fe 3O4【答案】C【解析】本题考查的是质量守恒定律及化学式的相关计算，一氧化碳和金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙，反应中每 28 份的一氧化碳夺取 16
13、 份的氧生成 44 份二氧化碳，44 份二氧化碳会生成 100 份碳酸钙，即 100 份碳酸钙中有 16 份的4氧来源于金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为： ；则铁的氧化g21065.2物中氧元素的质量分数为：2g8g100%=25%；FeO 中氧元素的质量分数为：；Fe 2O3中氧元素的质量分数为： ；Fe 3O4中氧元%.10726 %48素的质量分数为： ；因为 22%25%28.6%，故 C 正确。6.810648（2017柳州）某同学用 Na2O 和 Na2O2的混合物 14g 配制质量分数为 20%的 NaOH 溶液80g，需要加水的质量是（提示：2Na 2O2+2H2O4N
14、aOH+O 2）（ ）A60.8g B62.4g C64.4g D67.6g【解析】某同学用 Na2O 和 Na2O2的混合物 14g 配制质量分数为 20%的 NaOH 溶液 80g，质量守恒定律可知，设加入的水的质量为 x，则 14g+x=80g+氧气，所以 x=80g14g+氧气=66g+氧气，所以需要加水的质量大于 66g。【答案】D9.（2017莱芜）在 2.48g Na2CO3 和 Na2SO4的混合物中，加入足量的 BaCl2溶液，得到沉淀 4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为 4.66g，则 2.48g 混合物中 Na2CO3 的质量分数是（）A.24.7% B.
15、42.7% C.37.9% D.32.6% 【解析】设 43g 沉淀中碳酸钡的质量为 xBaCO3BaSO 4增量197 233 233197=36x 4.66g4.3g=0.36g36.0197解得：x=1.97g4.3g 沉淀中硫酸钡的质量为 4.3g1.97g=2.33g设原混合物中硫酸钠的质量为 yNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233y 2.33g g3.214解得：y=1.42g设原混合物中碳酸钠的质量为 z5Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl106 197z 1.97ggz97.106解得：z=1.06g原混合物中碳酸钠的质量分数为： %7.
16、421042.06.1g答案：B10（2017济南）烧杯中盛有一定质量的 MgO 和 Mg(OH)2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为 10%的稀硫酸 100g，恰好完全反应，得到 106g 该温度下的不饱和溶液下列数据中，与原固体混合物中 Mg(OH)2的质量分数最接近的是（ ）A53.7% B59.2% C62.5% D67.2%【答案】A【解析】由题可知，稀硫酸中氢元素的质量为 100g10%=10g，10g 氢元素最终全部进入水中，原溶液由 H2O 与 H2SO4组成，可看作由 H2O 与 SO3组成设 H2O 的质量为 x，2HH2O2 1810g x10g=8x=90g即 S
17、O3的质量为 100g90g=10g设 Mg 元素的质量为 y，MgH2SO4SO324 80y 10g=801gy=3g设 Mg(OH)2质量为 a则 4(6)3g580aa=3.22g6则混合物中 Mg(OH)2的质量分数为 100%=53.7%。3.2g611.（2017衡阳）某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为 36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（ ） A、36% B、40% C、72% D、90%【分析】根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量该元素的质量分数，进行分析解答【解答】解：某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分
18、数为 36%，该样品中碳酸钙的质量分数为 36%（ 100%）=90%316240【答案】D12（2017牡丹江）将一定质量的 MgO 和 CaO 的混合物加入到 100g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到 20.6g 固体。下列说法错误的是（ ）A原混合物质量为 9.6g B反应后所得溶液质量为 114.6gC反应生成水的质量为 3.6g D与 MgO 和与 CaO 反应的 HCl 质量比可能为 1：3【 解析 】 由于固体是由氧化物变化为氯化物，所以固体质量变化仅为氧元素和氯元素引起，假设氧化物为纯净物，化学式为 MO。设固体的质量为 x，生成的
19、水的质量为 yMO+2HCl=MCl2+H2O 固体质量变化73 18 71-16=55100g14.6% y 20.6g-x73185104.6%0.6ggxy=3.6gx=9.6g则溶液的质量为 9.6g+100g=109.6g设氧化钙的质量为 a，则氧化镁的质量为 9.6g-aCaO+2HCl=CaCl2+H2O 56 73a 7356MgO+2HCl=MgCl2+H2O 40 739.6g-a 73(9.)40ga7 + =100g14.6%7356a(9.)40gaa=5.6g与 Mg 和与 CaO 反应的 HCl 质量比 ：【 】=1：1 而非 1：3.7356(9.6)40ga【
20、答案】BD13（2017哈尔滨） 现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取24g 混合物，先加热完全氧化后，再加入 60g9.8的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（ ）A80 B64 C16 D96【答案】A【解析】设反应的氧化铜质量为 x，参加反应的硫酸质量=60g9.8=5.88g，CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O80 98x 5.88g 80:x=98:5.88g 解得：x=4.8g 所以固体混合物中铜的质量分数为： ；故 A 选项正确，符合题意，24g-.810%=BCD 错误。14(2017盐城)工业上，锻烧石灰石（主要成分是 CaCO3
21、）可制得生石灰（CaO)，现有一包 CaCO3和 CaO 的固体混合物己知 Ca 元素与 C 元素的质量比是 5 : l，则此混合物中Ca 元素与 O 元素的质量比是（ ）A, 15 : 16 B. 15 ：14 C. 5 : 4 D. 15 : 8 【答案】B【解析】,钙元素与碳元素的质量比为 5:1，假设碳元素质量为 12g，则钙元素质量为60g，含 12g 质量的碳酸钙中钙元素质量为 40g，氧元素为 48g，氧化钙中钙元素质量为60g-40g=20g，氧化钙中氧元素质量为 20g40/5620g=8g,故混合物中氧元素质量为48g+8g=56g，因此钙与氧的元素质量比为：60:56=15:14。故本题答案为 B。8
