1、12019 届高三年级第一次模拟考试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2019 年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战” 。下列做法不符合这一要求的是( )A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氧化钠的电子式：B
2、. 中子数为 18 的氯原子： Cl3517C. 氮离子(N 3 )的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 molL1 FeSO4溶液：Na 、K 、Cl 、NO 3B. 滴入酚酞变红色的溶液：K 、Ca 2 、HCO 、CO 3 23C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH 、Fe 3 、ClO 、SO 4 24D. 水电离的 c
3、(H )110 13 molL1 的溶液：K 、Mg 2 、I 、C 6H5O5. 下列实验室制取、干燥、收集 NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取 NH3 B. 干燥 NH3 C. 收集 NH3 D. 处理尾气 6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向氨水中通入过量 SO2：NH 3H2OSO 2=NH HSO 4 32B. Si 与 NaOH 溶液反应：Si2O
4、H H 2O=SiO H 223C. 电解 MgCl2溶液：2H 2O2Cl 2OH H 2Cl 2= = = = =通 电 D. Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至 Ba2 恰好完全沉淀：Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O248. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是( )A. 原子半径： r(X)r(Y)r(Z)B. 由 Y、W 形成的化合物是共价化合物C. Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D
5、. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. NaCl(熔融) NaOH NaAlO2 通 电 Al2O3 B. CuO Cu(OH)2 Cu2O H2O 葡 萄 糖 溶 液 C. Cl2 HCl NH4Cl H2 点 燃 NH3 D. CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3 CO2 SiO2 高 温10. 下列说法正确的是( )A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B. 铁质管道与锌用导线相连(右图所示)可防止管道被腐蚀C. 5 mL 18 molL1 浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移 0.18 mol
6、 电子D. 常温下，反应 2H2S(g)SO 2(g)=3S(s)2H 2O(l)能自发进行，该反应 H0不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 化合物 Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是( )A. X 分子中所有原子在同一平面上B. Y 与足量 H2的加成产物分子中有 2 个手性碳原子C. 可用 FeCl3溶液鉴别 Y 和 ZD
7、. 1 mol Z 最多能与 2 mol NaOH 反应12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A. 检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入 3 mL 乙醇、2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸，用酒精灯加3热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D. 探究温度对反应速率的影响：将 2 支均装有 5 mL 0.1 molL1 硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入
8、5 mL 0.1 molL1 稀硫酸13. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )A. 图甲表示 1 mL pH2 某一元酸溶液加水稀释时，pH 随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应 CO2(g)3H 2(g)CH 3OH(g)H 2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数 K KC. 图丙表示不同温度下水溶液中lg c(H )、lg c(OH )变化曲线，说明 T1T2D. 图丁表示 1 mol H2和 0.5 mol O2反应生成 1 mol H2O 过程中的能量变化曲线，说明 H2的燃烧热是241.8 kJmo
9、l114. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. 20 mL 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中加入 0.1 molL1 盐酸至溶液 pH7：c(CH 3COOH)c(Cl )B. 向澄清石灰水中通入 Cl2至 Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca 2 )c(H )=c(OH )c(Cl )c(ClO )C. 0.2 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合(pHc(OH )c(CH 3COO )D. 0.1 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO
10、 )230)相关反应数据如下：下列说法正确的是( )A. 容器中反应经 10 min 建立平衡，010 min 内，平均反应速率 v(CO)0.04 molL 1 min1B. 若向容器平衡体系中再加入 CO、H 2O、CO 2、H 2各 0.1 mol，平衡将正向移动C. 达到平衡时，容器中反应吸收的热量小于 0.1a kJD. 达平衡时，容器中 n(CO)7.6 时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是 。(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将 NO 还原为 N2，工作原理如题 20 图3 所示。 3写出该活性原子与 NO 反应的离子方程
11、式： 。 3若阳极生成标准状况下 2.24 L 气体，理论上可除去 NO 的物质的量为 mol。 321. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做。则按 A 小题评分。A. 【物质结构与性质】室温下，Cu(NH 3)4(NO3)2与液氨混合并加入 Cu 可制得一种黑绿色晶体。7(1) 基态 Cu2 核外电子排布式是 。(2) 黑绿色晶体的晶胞如右图所示，写出该晶体的化学式： 。(3) 不考虑空间构型，Cu(NH 3)42 的结构可用示意图表示为_(用“”标出其中的配位键)。(4) NO 中 N 原子轨道的杂化类型是 。与 NO 互为等电子体的种分子为 (填
12、化学式)。 3 3(5) 液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是_。B. 【实验化学】肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：实验步骤：步骤 1 在图 1 所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入 K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在 170 180 加热反应 1 h，冷却。图 1 图 2 图 3步骤 2 向三颈烧瓶内分批加入 20 mL 水和 Na2CO3固体，调节溶液 pH 约为 8。步骤 3 在三颈烧瓶中加入活性炭，用图 2 所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。步骤
13、4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至 pH3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。步骤 5 将晶体在图 3 所示热水浴上加热干燥。(1)图 1 中仪器 A 的作用是 。(2)步骤 2 中 Na2CO3需分批加入的原因是_。(3)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是 。(4)步骤 4 中， “趁热过滤”的目的是 。(5)抽滤时所需主要仪器有 、安全瓶及抽气泵等。(6)与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是_。2019 届高三年级第一次模拟考试(南通)化学参考答案单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。81.
14、C 2. B 3. A 4. A 5. D 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. C 12. CD 13. B 14. AD 15. BD非选择题：共 80 分16. (1) Al2O36H =2Al3 3H 2O温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏(2) Fe3 3HCO =Fe(OH)33
15、CO 2 3静置，取少量上层清液于试管中，滴入 KSCN 溶液，溶液不变红色(3) 盐酸浓度增大，溶液中 Cl 浓度增大，促进 Al3 形成 AlCl36H2O 晶体析出(4) HCl(或盐酸)(每空 2 分，共 12 分)17. (1) 羧基、硝基(2) 取代反应(3) (4) 或 或 CH3C(CHO)3(5) 第(1)(2)题每空 2 分，第(3)(4)题每空 3 分，第(5)题 5 分，共 15 分18. (1) 2.210 6 molL1 1.910 13(2) CD每 25.00 mL 溶液消耗的 EDTA 标准溶液的平均体积为 25.00 mL。n(Cu2 ) n(EDTA)0.
16、050 000 molL 1 0.025 00 L0.001 250 mol1.770 0 g 样品中： n(Cu2 )0.001 250 mol 0.005 000 mol100 mL25 mL1.090 0 g 混合物中： m(CuO)0.005 mol80 gmol 1 0.400 0 gn(K2CO3) 0.005 000 mol1.090 0 g 0.400 0 g138 gmol 11.770 0 g 样品中： n(K )2 n(K2CO3)0.010 00 mol根据电荷守恒有： n(C2O ) 0.010 00 mol240.005 0 mol2 0.010 0 mol12n(
17、H2O)1.770 0 g 39 gmol 10.010 0 mol 64 gmol 10.005 0 mol 88 gmol 10.010 0 mol18 gmol 10.010 00 mol9n(K ) n(Cu2 ) n(C2O ) n(H2O)0.010 00 mol0.005 00 mol0.010 00 mol240.010 00 mol2122晶体的化学式为：K 2Cu(C2O4)22H2O。第(1)题每空 2 分，第(2)题 2 分，第(2)题 6 分，共 12 分19. (1) Ca5(PO4)3OH10HCl= =5CaCl23H 3PO4H 2O使用 H2SO4，会产生微
18、溶性的 CaSO4覆盖在羟磷灰石的表面，阻止反应的继续进行(2) 加入三辛胺会与溶液中的 HCl 反应，促进了 KH2PO4生成(3) 4.5用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，立即与标准比色卡对比，读取 pH 值(4) 过滤；向滤渡中加入适量二(2 乙基己基)磷酸，振荡、静置，分液取水层；在水层中加入适量磷酸三丁酯，振荡，静置，分液取有机层第(1)(3)题每空 2 分，第(4)题 5 分，共 15 分20. (1) 2c7 a3 b(2) 2NH 33NaClO= =N23NaCl3H 2O温度过高，HClO 发生分解，氨氮去除率随之降低增加 NaClO 的量，反应速率加快，相同时间内 NaClO 消耗多有部分 NH3被氧化成 NO 或 NO 2 3(3) 2NO 10H= =N22OH 4H 2O 0.08 3(每空 2 分，共 14 分)21. A. (1) Ar3d9(或 1s22s22p63s23p63d9)(2) Cu3N(3) 或(4) sp2杂化 SO 3(5) NH3分子间存在氢键，气化时克服氢键，需要消耗大量能量B. (1) (利用空气)冷凝回流，提高原料利用率(2) 防止加入太快，产生大量 CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于 pH 测定(3) 馏出液澄清透明(4) 除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出
