1、- 1 -2018-2019 学年第一学期期中考试高二年级化 学 试 题 1、测试时间：60 分钟，分值：100 分。2答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。3选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。4考生必须保持答题卡的整洁。第卷(选择题，共 42 分)一、单择题(本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Fe-561下列反应中生成物总能量高
2、于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5molCH 4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A2CH 4（g）4O 2（g）2CO 2（g）4H 2O（l） H890kJmol 1BCH 4（g）2O 2（g）CO 2（g）2H 2O（l） H890kJmol 1CCH 4（g）2O 2（g）CO 2（g）2H 2O（l） H890kJmol 1D1/2CH 4（g）O 2（g）1/2CO 2（g）H 2O（l） H890kJmol 13
3、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （ ）A反应过程可表示为 A+BCABC AB+C（反应物） （过渡态） （产物）BE 1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为 正反应的活化能C正反应的热效应为H=E 1E2，且 E2E 1，所以正 反应为放热反应D此图中逆反应的热效应H=E 1E2，为吸热反应4可逆反应 N23H 2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A3 正 （N 2） 正 （H 2） B2 正 （H 2）3 逆 （NH 3）C 正 （N 2） 逆 （NH 3） D 正 （N 2）3 逆 （
4、H 2）- 2 -5在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 （ ）A反应的化学方程式为：N 2MBt 2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct 1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍Dt 3时，正反应速率大于逆反应速率6在恒容条件下，能使 A（g）B（S） C（g）D（g）正反应速率增大的措施是（ ）A增大 A 或 B 的量 B升高温度 C减小压强 D充入 He 气7同温同压下，下列各组热化学方程式中，H 2H 1的是 （ ）A2H 2(g) + O2(g) 2H 2O(g)；H 1 2H2(g) + O2(g)2H 2O(l)；H 2BS
5、(s) + O 2(g) SO 2(g)； H 1 S(g) + O2(g) SO 2(g)； H 2CCO(g) + 1/2 O 2(g) = CO2(g)；H 1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H 2DH 2(g) +Cl2(g)2HCl(g)； H 1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H 2 第卷(非选择题，共 58 分)8(16 分)2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H=-99kJmol -1.请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示 、 ，
6、E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？ ，理由是 。（2）图中H= KJmol -1。（3）如果反应速率 （SO 2）为 0.05 molL-1min-1,则（O 2）= molL -1min-1，(SO 3)= molL-1min-1。9 （ 16 分 ） （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol 13Fe2O3(s)+ CO(g)
7、=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2 kJmol 1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5 kJmol 1- 3 -写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化 学 反 应 方 程 式 ：_ 。（2）已知化学反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为 K1； Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g)，其平衡常数为 K2。在温度 973 K 和 1173 K 情况下， K1、 K2的值分别如下表：请填空：I通过表格中的数值可以推断：反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。现有反应：CO 2(
8、g) H2(g) CO(g) H2O(g)，请问反应是_ _(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的平衡常数 K3的数表达式：K3 。(3)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(从下列选项中选择，填写字母序号)。A增大压强 B体积不变时充入稀有气体 C升高温度 D使用合适的催化剂 (4)图甲、乙分别表示反应在 t1时刻达到平衡，在 t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中 t2时刻发生改变的条件可能是 。（从下列选项中选择，填写字母序号，下同） 图乙中 t2时刻发生改变的条件可能是 。A.升高温度 B. 增大压强 C.加入催化剂 D. 降低温度 10(10
9、 分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有 MnO2能催化 KClO3受热分解，CuO、Fe 2O3、Cr 2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用，若有催化作用，效率怎样。请你与他一起进行实验探究：I课题名称：_ _。实验仪器：略实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾实验步骤：略温度 K1 K2973 K 1.47 2.381173 K 2.15 1.67- 4 -实验数据：氧化物实验编号KClO3(g) 化学式 质量(g) 回收产生气体(mL)(已折算为标况)耗时(s)1 0.6 10 4802 0.6 MnO2 0.20 90% 67.2 36.53 0.6
10、 CuO 0.20 90% 67.2 79.54 0.6 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.75 0.6 Cr2O3 0.20 异常 67. 2 188.3V实验讨论：请用编号 3 的实验数据求得 KCIO3的分解率：为_ _(保留一位小数)。在用 Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K 2Cr2O7） 。该刺激性气体可能是_ （填化学式)，可用_ _试纸检验该气体。实验结论：_ _。11、(16 分) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了各国的普遍关注, 目前工业上有一种方法是用
11、 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H49.0kJ/mol。测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）反应开始到平衡，H2的平均反应速率：v(H2) mol/(Lmin)；H2的平衡转化率为 。（2）下列措施中能使 n(CH3OH)n(CO 2)增大的是 。 (从下列选项中选择，填写字母序号)A升高温度 B充入 He(g)，使体系压强增大 C将 H2O(g)从体系中分离D再充入1mol CO 2和3mol H 2 E使用催化剂 F缩小容器体积- 5 -（3）反应进行到 3 分钟时，同种物质的 v(正)与 v(逆)的关系是：v(正) v(逆)(填、)。（4）保持其他条件不变，请在答题卡上中画出仅降低温度时，CH 3OH 浓度随时间变化示意图。（5）反应达到平衡后，保持其他条件不变，向容器再充入 1mol CO2和 3mol H2，再次达到平衡，计算此时反应的化学平衡常数。
