1、1铁及其化合物1下列关于铁的叙述正确的是( )铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期B 族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3不能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3A B C D【答案】B2铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X 2)反应的生成物均为 FeX3CFe(OH) 2易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH) 2Fe(OH)3DFe
2、 3O4溶解于盐酸既有 FeCl2又有 FeCl3生成，故 Fe3O4属于混合物【解析】A 项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B 项，铁与碘化合生成 FeI2，错误；D 项，四氧化三铁是纯净物，错误。【答案】C3在含有下列离子组的溶液中，加入 Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )AK 、SOError!、NHError!、COError! BK 、Ba 2 、OH 、Cl CNa 、H 、Cl 、SOError! DNa 、Mg 2 、Cl 、NOError!【解析】A 中 CO Error!和 Fe2 不能大量共存；B 中 Fe2 和 OH 不能大量共存；
3、C 中H 、NO Error!和 Fe2 因发生氧化还原反应而不能大量共存。【答案】D4铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )A2Fe 3 Fe=3Fe 2 ，氧化性：Fe 3 Fe 2B25 ，pH0 的溶液中，Al 3 、NHError!、NOError!、Fe 2 可以大量共存C5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为 0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe 2 2H 2O24H =Fe3 4H 2O【解析】B 项 pH0 的溶液呈强酸性，Fe 2 、NOError!、H 不能大量共存，不正确；C 项应为 0.3 mol，不正确；D 项
4、电荷不守恒，不正确。2【答案】A5通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )选项 操作、现象 解释A向 KI淀粉溶液中加入 FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3 能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明 Fe 置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制 Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明 Fe(OH)2易被 O2氧化成 Fe(OH)3【解析】A 项中 Fe3 将 I 氧化为 I2，淀粉遇碘变蓝；B 项中红棕色斑点
5、是 Fe2O3；C 项中铁与稀硝酸反应产生的气体为 NO。【答案】D6向某晶体的溶液中加入含 Fe2 的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )AFe 3 的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有 SCNCFe 2 与 SCN 不能形成红色化合物DFe 2 被溴氧化成 Fe3【答案】A7某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH
6、 是为了使 Al3 转化为 Al(OH)3，进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O3【解析】选项 D，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解后，未用 Fe 粉将 Fe3 转变成 Fe2 ，得不到 FeSO47H2O，错误。8某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是( )A将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B将热的 NaOH 溶液滴入 FeCl3溶液中：制备 Fe(OH)3胶体C在蒸发皿
7、中加热蒸干 FeSO4溶液：制备 FeSO46H2O 晶体D将铜粉加入 FeCl3溶液中：验证 Fe3 的氧化性强于 Cu2【答案】D9下列各图示中，不能较长时间观察到 Fe(OH)2白色沉淀的是( )【解析】因为 Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3，即发生 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。A、B 原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2处在氢气的保护中；C 的原理为铁作阳极产生 Fe2 ，与电解水产生的 OH 结合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油
8、保护，能防止空气进入；D 由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。【答案】D10下列试剂中，不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是( )氯气；NaCl 溶液；酸性 KMnO4溶液；稀硝酸；盐酸；NaNO 3溶液A. B. C. D.【解析】Cl 2、酸性 KMnO4、稀 HNO3都有强氧化性，能将 Fe2 氧化成 Fe3 ，而 NaCl 溶液、4盐酸、NaNO 3溶液不能将 Fe2 氧化成 Fe3 。【答案】D11.在含有 Fe3 、Fe 2 、Al 3 、NH Error!的稀溶液中加入足量 Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离
9、子数目没有变化的是( )A.Fe3 、Al 3 B.Al3C.Fe2 、NHError! D.Fe3【答案】B12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )选项 反应情况设想 评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有 Fe2 、Cu 2 ，一定无 Fe3正确，Fe 3 和 Fe、Cu 均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有 Fe2 、Cu 2 ，无 Fe3正确，Fe 和 Cu 与 Fe3 都反应，故有 Fe2 和 Cu2 ，无 Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有 Fe2 ，无 Cu2正确，Cu 有剩余，故无 Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液
10、中一定有 Fe2 、Cu 2不正确，不可能有 Fe 剩余而无Cu 剩余，因为 Fe 比 Cu 优先与 Fe3 反应【解析】当铁、铜均不剩余时溶液中可能有 Fe3 存在，A 项错误；当铁过量时，铜不与Fe3 反应，无 Cu2 生成，此时溶液中不存在 Cu2 和 Fe3 ，B 项错误；铜有剩余则溶液中一定无 Fe3 ，可能有 Cu2 ，C 项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D 项正确。【答案】D13.下列有关物质检验方法不合理的是( )A.向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有 Fe2B.用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有
11、FeCl2C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀 H2SO4后滴加 KSCN 溶液，再观察溶液是否变血红D.向某溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3【解析】B 项中的 Cl 也能使酸性 KMnO4溶液褪色。【答案】B14.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )5A.NaOH B.KMnO4C.KSCN D.苯酚【解析】Fe 3 溶液中检验 Fe2 利用 Fe2 的还原性检验，加入 KMnO4溶液，若 KMnO4溶液褪色说明含有 Fe2 。【答案】B15.下列关于 Fe3 、Fe 2 性质实验的说法错误的是( )A.用上图装置可
12、以制备沉淀 Fe(OH)2B.配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液会生成红色沉淀D.向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2 被氧化【答案】C16.下列检验试剂选用正确的是( )A.用氯水、KSCN 溶液检验 FeCl3中是否有 FeCl2B.用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3中是否有 FeCl2C.用 NaOH 溶液检验 MgCl2中是否有 FeCl2D.用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜【解析】A 项中的 Fe3 产生的干扰无法消除；B 项中酸性 KMnO4还能氧化 Cl ；C 项中虽然Mg
13、2 也能形成白色沉淀，但若有 Fe2 ，则生成的白色沉淀颜色会发生变化；D 项中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中。【答案】C17.下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A.FeCl2 B.NaHSO3C.Cu(OH)2 D.Fe(OH)3【解析】A 项，2FeCl 3Fe=3FeCl 2；B 项，NaOHSO 2=NaHSO3或Na2SO3SO 2H 2O=2NaHSO3；C 项，氧化铜和水不能反应；D 项，4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3。【答案】C18.某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( )6A.实验反应制得的物质均为纯净物B.实验均
14、未发生氧化还原反应C.实验均为放热反应D.实验所涉及的物质均为电解质【答案】B19.在检验用 FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含 Cu2B.向废液中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有 ClC.向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有 Fe3D.向废液中滴加 KSCN 溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有 Fe2【解析】A 项，葡萄糖在碱性条件下加热能与新制 Cu(OH)2反应生成红色 Cu2O 沉淀，废液为
15、酸性，不能生成 Cu(OH)2，错误；C 项，若无 Fe3 ，Fe 与 Cu2 反应则会有铜生成，正确。【答案】A20.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O)，设计了如下流程：Error!Error!Error!下列说法不正确的是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B.固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3 转化为 Al(OH)3进入固体 2C.从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液 1 中直接加
16、 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O7【答案】D21.碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：(1)加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH，使溶液中的_沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_。(2)在实际生产中，反应常同时通入 O
17、2以减少 NaNO2的用量，O 2与 NaNO2在反应中均作_。若参与反应的 O2有 11.2 L(标准状况)，则相当于节约 NaNO2的物质的量为_。(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2 离子，可部分水解生成 Fe2(OH)Error!聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2 及 NOError!。为检验所得产品中是否含有 Fe2 ，应使用的试剂为_。A.氯水 B.KSCN 溶液8C.NaOH 溶液 D.酸性 KMnO4溶液【答案】(1)Al 3 加快反应速率 (2)氧化剂 2
18、mol(3)2Fe(OH)2 2H 2O Fe2(OH)Error!2H (4)D22.为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO 47H2O)和胆矾晶体。请回答下列问题：(1)写出步骤反应的离子方程式：_。(2)试剂 X 是_。步骤、中均需进行的实验操作是_。(3)进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂制取 CO2并将制得的气体通入溶液 A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体 C 减少，可采取的改进措施是_。(4)用固体 F 制备 CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方
19、程式_，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：_。9【答案】(1)2Al2OH 2H 2O=2AlOError!3H 2(2)稀硫酸 过滤(3)在装置 a、b 之间增加一个盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶(4)3Cu2NOError!8H =3Cu2 2NO4H 2O 途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小23铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为_。图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe 2O3)的部分流程示意图如下：步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学
20、方程式为_。步骤中发生反应：4Fe(NO 3)2O 2(2 n4)H 2O=2Fe2O3nH2O8HNO 3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为_。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_(任写一项)。【解析】(1)金属在中性和较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀，越靠近液面接触到的 O2越多，腐蚀得越严重。(2)硝酸分解生成 NO2、H 2O 和 O2。根据图示可知 Fe 和 HNO3反应生成 Fe(NO3)2和 NH4NO3，结合电子守恒可写出化学方程式。10因为 HNO3的还原产物主要是 NH4NO3，1 mol HNO 3作氧
21、化剂转移 8 mol 电子，故产生的氮氧化物较少，节约原料。【答案】(1)吸氧腐蚀 B(2)4HNO 34NO 2O 22H 2O4Fe10HNO 3=4Fe(NO3)2NH 4NO33H 2O氮氧化物排放少(污染少)24碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表所示。沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题。(1)加入
22、少量 NaHCO3的目的是调节 pH，使溶液中的_沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_。(2)在实际生产中，反应中常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量，O 2与 NaNO2在反应中均作_。若参与反应的 O2有 11.2 L(标准状况)，则相当于节约 NaNO2的物质的量为_。(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2 可部分水解生成聚合离子 Fe2(OH)Error!。该水解反应的离子方程式为_。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2 及 NOError!。为检验所得产品中是否含有 Fe2 ，应使用的试剂为_(填字母)。A
23、氯水 BKSCN 溶液CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4溶液11(4)Fe2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性 KMnO4溶液检验产品中是否含有 Fe2 。【答案】(1)Al 3 加快反应速率 (2)氧化剂 2 mol(3)2Fe(OH)2 2H 2O Fe2(OH)Error!2H (4)D25实验室利用印刷电路的废腐蚀液(含有大量 CuCl2、FeCl 2和 FeCl3)回收 Cu，主要流程如下：(1)操作 1 的名称是_，需要用到的玻璃仪器有_。(2)加入过量铁粉发生的离子反应有_。(3)获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是_(填化学式)。(4)实验室利用如图所示装置制取一定量的
24、 FeCl3。各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A_D。装置 C 的作用是_，写出装置 D 中反应的离子方程式：_。【解析】(1)操作 1 的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)加入过量铁粉，Fe 与 Fe3 、Cu 2 发生反应。(3)获得的铜粉中含有 Fe，可以加入稀盐酸或稀硫酸除去 Fe。(4)制取的氯气中含有 HCl、H 2O，先通过 E 除去 HCl，再通过 C 除去 H2O，后通过 B 与 Fe反应，D 的作用是除去过量的氯气。【答案】(1)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯(2)Fe2Fe 3 =3Fe2 、FeCu 2 =Fe2 Cu12(3)稀 HCl 或稀
25、H2SO4(4)E C B 干燥 Cl2，防止 FeCl3水解Cl22OH =Cl ClO H 2O26FeCl 3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。.经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置 A 中反应的化学方
26、程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 右端。要使沉积的 FeCl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止 FeCl3潮解所采取的措施有_(填步骤序号)。(4)装置 B 中冷水浴的作用为_；装置 C 的名称为_；装置D 中 FeCl2全部反应后，因失去吸收 Cl2的作用而失效，写出检验 FeCl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。.该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与 H2S 反应的离子方程式为_。(7)电解池中 H 在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应式为_。(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H 2S 的原子利用率为 100%；_。【解析】(1)Cl 2和 Fe 的反应为 3Cl22Fe2FeCl 3。(2)根据 FeCl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积 FeCl3的部位加热，使其升华。13答案：(1)2Fe3Cl 22FeCl 3(2)在沉积的 FeCl3固体下方加热(3)(4)冷却，使 FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 酸性 KMnO4溶液(5)(6)2Fe3 H 2S=2Fe2 S2H (7)Fe2 e =Fe3(8)FeCl3可以循环利用
