1、12019 届福建省三明市第一中学高三上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题
2、卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的 共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A中国丝绸 B埃及长绒棉 C捷克水晶 D乌克兰葵花籽油2对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是A汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B黄白第十六中“曾靑涂铁，铁赤
3、如铜 ”，其“曾靑”是可溶性铜盐C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K 2CO3D天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH) 23化学与社会、环境密切相关。如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是A雾属于胶体，能产生丁达尔效应BSO 2 和 N xOy 都属于酸性氧化物C汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D重金属离子可导致蛋白质变性4下列有关化学用语的表述正确的是A 37Cl 的结构示意图 B中子数为 7 的碳原子： 76CCNH 3 的结构式： D次氯酸的电子式5下列说法正确的是A液态 HCl、固态 AgCl 均不导
4、电，所以 HCl、AgCl 是非电解质BNH 3、CO 2 的水溶液均能导电，所 以 NH 3、CO 2 均是电解质C金刚石、石墨、C 60 是碳元素的同素异形体D金属氧化物一定是碱性氧化物6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ABCD7下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号 事实 推论A 与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈 金属性：Na MgB Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH) 2 金属性：Ca MgC 氧化性：HClOH 2CO3 非金属性：Cl CD 热稳定性强弱：HBrHI 非金属性：Br I8N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2
5、g H 218O 与 D 216O 的混合物中所含中子数为 N AB标准状况下，11.2 L 的 SO 3 中含有的分子数目为 0.5N AC1mol FeCl 3 水解生成的 Fe(OH) 3 胶体中胶粒数目等于 N AD2mol NO 和 1mol O 2 充分反应后所得气体分子数为 2N A9标准状况下有0.112 L 水；3.0110 23 个氯化氢分子；13.6 g H 2S 气体；0.2 mol NH3，下列对这 四种物质的关系由小到大排列正确的是A体积： B密度：C质量： D氢原子数：10实验操作规范且能达到目的是目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定
6、管中装入盐酸，调整初始读数此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D 配制浓度为 0.010mol/L 的 KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度11用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A检验试液中的 SO42-B检验试液中的 Fe2+C检验试液中的 I-D检验试液中的 CO32-12下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离
7、的是A氧化镁中混有氧化铝 B氯化亚铁溶液中混有氯化铜C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化铝溶液中混有氯化铁13已知草酸晶体(H 2C2O42H2O)的熔点为 101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是A B C D制取 SO2 制取 NO2 H2C2O42H2O 分解 分离苯与溴苯14下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A透明溶液中：SCN 、SO 42 、Na +、Fe 3+B能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2 、Mg 2 、SO 42 、Cl C与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO 3 、K +、NH 4 、CH 3COOD1.0 molL 1 的 KNO 3 溶液中：Fe
8、 2 、H 、Cl 、I 15下列关于 Li、Na、K、Rb、Cs 的叙述均正确的一组是金属性最强的是锂 形成的离子中，氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在 Li 的密度最小均可与水反应，产物均为 MOH 和 H 2 它们在 O 2 中燃烧的产物都有 M 2O 和 M 2O2 两种形式粒子半径：Rb K Na ， CsCs A B C D16短周期主族元素 A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为 17。B、D 同主族，短周期中 C 原子半径最大，B 最外层电子数是次外层的 3 倍。下列推断不正确的是A元素 B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性B元素 B、C 形成的化
9、合物中可能既含有离子键又含共价键C离子半径从大到小的顺序为 DBCD元素 B 的简单气态氢化物的热稳定性比 D 的强17短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是W XY ZA单质活泼性：XW B氧化物对应水化物的酸性：YWC化合物熔点：Y 2X3INi 的原因是_。(4)铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构如图所示，则该氯化物的 化学式为_，属于_晶体。(5)Cu2+与乙二胺可形成上右图所示配离子，其中所含化学键类型有 _(填标号)。a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键 e金属键(6)某镍白
10、铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。2019 届 福 建 省 三 明 市 第 一 中 学高 三 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1C【解析】【分析】有机物是指含有碳元素的化合物，常见蛋白质、纤维素等属于有机物，无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。【详解】A、中国丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，故 A 不选。B、埃及长绒棉主要成分为纤维素，属于有机物，故 B 不选。C、捷克水晶的主要成分为二氧化硅，属于无机物，故 C 选。D、乌克兰葵花籽
11、油的主要成分为油脂，属于有机物，故 D 不选。故选 C。2D【解析】试题分析：A洧水可燃，指的是石油，A 正确；B曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，B 正确；C草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，C 正确；D石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，D 错误，答案选 D。考点：考查化学与生产、生活的关系3B【解析】【分析】A. 雾属于胶体；B. NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；C. 汽车尾气的排放可导致雾霾天气；D. 重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性。【详解】A. 雾属于胶体，胶体的
12、特征性质是能产生丁达尔效应，所以 A 选项是正确的；B. 二氧化硫为酸性氧化物，但 NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故 B 错误；C. 汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，所以 C 选项是正确的；D. 重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，所以 D 选项是正确的。故答案选 B。4C【解析】【分析】A、氯的核电荷数为 17；B、元素符号左上角的数字表示质量数；C、氨分子形成三个共价键；D、次氯酸的中心原子是氧原子。【详解】A、氯的核电荷数为 17， 37Cl 的结构示意图 ，故 A 错误；B、元素符号左上角的数字表示质量数，中
13、子数为 7 的碳原子： 136C，故 B 错误；C、氨分子形成三个共价键，故 C 正确；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式 ，故 D 错误；故选 C。5C【解析】【分析】A、在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。C、同素异形体是同种元素组成的不同单质。D、有些高价金属的氧化物是酸性氧化物，还有些金属氧化物是两性氧化物等。【详解】A、液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，原因是液态氯化氢和固态氯化银中不含自由移动的阴阳离子，HCl、AgCl 溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化氢和氯化银是电解质，故
14、 A 错误。B、NH 3、CO 2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，故 B 错误。C、同种元素组成的不同单质互称同素异形体，金刚石、石墨、C 60 是碳元素的同素异形体，故C 正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如二氧化锰、三氧化铝，故 D 错误。故选 C。6C【解析】【分析】A、氯气是强氧化剂，和变价金属反应生成高价化合物；B、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；C、碳酸钙高温分解得氧化钙，氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙；D、氨气催化氧
15、化生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应，所以不能实现各步转化。【详解】A、铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故 A 错误；B、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，故 B 错误；C、碳酸钙高温分解得氧化钙，氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙，所以能实现各步转化，故C 正确；D、氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应，所以不能实现各步转化，故 D 错误。故选 C。7C【解析】【分析】A金属性越强，与水反应越剧烈；B金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强；C、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定。【详解】ANa
16、、Mg 位于同周期，金属性 NaMg，则与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈，故 A 正确；BCa、Mg 位于同主族，金属性 CaMg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为 Ca(OH)2强于Mg(OH)2，故 B 正确；C、次氯酸中氯为+1 价，不是最高价，比较最高价氧化物的水化物的酸性，不是比较氧化性，故 C 错误；D、气态氢化物越稳定 HBrHI，非金属性：Br I，故 D 正确。故选 C。【点睛】本题考查金属性及非金属性的比较，解题关键：把握元素的位置、元素周期律及比较方法，注意归纳金属性、非金属性比较方法。8A【解析】【分析】A、H 218O 与 D 216O 摩尔质量均为 20gmol1
17、，均含 10 个中子；B、标准状况下， SO 3 是固体；C、Fe(OH) 3 胶体中胶粒是许多微观粒子的集合体；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡。【详解】A、H 218O 与 D 216O 摩尔质量均为 20gmol1 ，2g 混合物物质的量为 0.1mol，分子中均含 10个中子，故 0.1mol 此混合物中含 1NA个中子，故 A 正确；B、标准状况下， SO 3 是固体，无法用 22.4L/mol 计算 SO3物质的量，故 B 错误；C、Fe(OH) 3 胶体中胶粒是许多微观粒子的集合体，1mol FeCl 3 水解生成的 Fe(OH) 3 胶体中胶粒数目小于 N A，故
18、C 错误；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡，2mol NO 和 1mol O 2 充分反应后所得气体分子数小于 2N A，故 D 错误。故选 A。9D【解析】试题分析：标准状况下 0.112 L 水的质量是 112g，物质的量是 112g18g/mol6.2mol，氢原子的物质的量是 12.4mol；3.0110 23个氯化氢分子的物质的量是 0.5mol，质量是 18.25g，氢原子的物质的量是 0.5mol；13.6 g H 2S 气体的物质的量是 13.6g34g/mol0.4mol，氢原子的物质的量是 0.8mol；0.2 mol 氨气的质量是 3.4g，氢原子的物质的量是
19、 0.6mol。A、体积：，A错误；B、密度：，B 错误；C质量：，C 错误；D氢原子数：，D 正确，答案选 D。【考点定位】本题主要是考查物质的量的有关计算【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式 、nm/M、 、 ，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。另外该题还要主要分子以及组成分子的原子的数量关系。10B【解析】【详解】在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶，液体体积大于 20.00 mL，故 A 错误；碘易溶于酒精，故 B 正确
20、；测定溶液 pH 用干燥的 pH 试纸，故C 错误；不能把固体物质放入容量瓶溶解，故 D 错误。11C【解析】【分析】A不能排除 SO32 的干扰；B具有还原性的离子均可使高锰酸钾反应，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；C淀粉遇碘变蓝；D溶液中可能存在 SO32 【详解】A溶液中如含有 SO32 ，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故 A 错误；B先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故 B 错误；C试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，碘遇淀粉变蓝，离子检验
21、实验合理，故 C 正确；D若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钡或亚硫酸钡沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故 D 错误。故选：C。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，解题关键：将元素化学基础知识应用于离子检验，选项 B 为解答的易错点。12B【解析】【分析】A氧化铝具有两性，可与氢氧化钠溶液反应；B、二者都可以与 NaOH 发生反应生成沉淀，加入盐酸都可溶解C、二氧化硅是酸性氧化物，可以与 NaOH 发生反应；D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化钠过量，氯化铝生成偏铝酸钠，过滤后分别加入盐酸，可又生成氯化铝、氯化铁。【详解】A、MgO 是碱性氧
22、化物与 NaOH 不能反应，而 Al2O3是两性氧化物，可以与 NaOH 发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的 MgO，滤液中加适量 HCl，过滤得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解转化为氧化铝，故 A 不选；B、二者都可以与 NaOH 发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故 B 选。C、二氧化硅是酸性氧化物，可以与 NaOH 发生反应，而氧化铁与 NaOH 不能发生反应。加入过量的 NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，向滤液中加入盐酸后过滤，将沉淀加热得到二氧化硅，故 C 不选；D、向溶液中加入过量的 NaOH 溶液，氯化铁变为 Fe(
23、OH)3沉淀，氯化铝变为 NaAlO2，过滤，然后向滤液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值时，过滤，得到 Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液和氯化铁溶液，故 D 不选。故选 B。13D【解析】【详解】A.铜片和稀硫酸加热时不反应，应该用铜片和浓硫酸加热制取 SO2，A 项错误；B.常温下浓硝酸使铝钝化，不能在常温下用浓硝酸和 Al 反应制取 NO2，B 项错误；C.根据提供的信息可知，草酸晶体的分解温度高于熔点，即草酸晶体先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜，C 项错误；D.苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，故可用蒸馏的方法分离二者，实验过程中需要加入碎瓷片
24、以防止暴沸，冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出，D 项正确。答案选 D。14B【解析】【分析】A. 透明溶液中：SCN 、Fe 3+发生络合反应；B. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2 、Mg 2 、SO 42 、Cl ，不发生反应；C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性，也可能是碱性：HCO 3 酸性和碱性均不能大量共存、NH 4 碱性不能大量共存、CH 3COO 酸性不能大量共存；D. 1.0 molL1 的 KNO 3 溶液中的 NO3 与 H 组成硝酸，将 Fe2 、I 氧化。【详解】A. 透明溶液中：SCN 、Fe 3+发生络合反应，透明溶液中：SCN 、SO 42 、Na +
25、、Fe 3+不能大量共存，故 A 错误；B. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2 、Mg 2 、SO 42 、Cl ，不发生反应，故 B 正确；C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中可能酸性，也可能是碱性：HCO 3 酸性和碱性均不能大量共存、NH 4 碱性不能大量共存、CH 3COO 酸性不能大量共存，故 C 错误；D. 1.0 molL1 的 KNO 3 溶液中的 NO3 与 H 组成硝酸，将 Fe2 、I 氧化，故 D 错误。故选B。15D【解析】【分析】Li、Na、K、Rb、Cs 都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度呈
26、增大趋势，阳离子半径逐渐增大，结合元素周期律解析。【详解】同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以 Li 的密度最小，故正确；均可与水反应，产物均为 MOH 和 H 2 ，故正确；锂只有 Li2O 一种氧化物，故错误；Rb 、K 、Na ，电子层依次减少，所以半径依次减小，故 Rb K Na ，正确，Cs 与Cs 具有相同的质子数，但是 Cs 电子数多，所以半
27、径大，故正确。综上分析正确，故选 D。16A【解析】短周期中 C 原子半径最大，C 为 Na 元素；B 最外层电子数是次外层的 3 倍，B 为 O 元素；B、D 为同主族的短周期元素，D 的原子序数大于 C，D 为 S 元素；A、B、C、D 的最外层电子数之和为 17，A 的最外层电子数为 17-6-1-6=4，A 的原子序数小于 B，A 为 C 元素。A，B、C、D 形成的化合物有 Na2SO4、Na 2SO3等，Na 2SO4溶液呈中性，Na 2SO3溶液由于 SO32-的水解溶液呈碱性，A 项错误；B，B、C 可以形成 Na2O、Na 2O2，Na 2O 中只有离子键，Na 2O2中既含
28、有离子键又含有共价键，B项正确；C，根据“层多径大，序大径小”，离子半径从大到小的顺序为 D B C，C 项正确；D，非金属性：O S，元素 B 的简单气态氢化物(H 2O)的热稳定性比 D(H2S)的强，D 项正确；答案选 A。17A【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知 W、X 为第二周期，Y、Z 为第三周期，设 Y 的最外层电子数为n，则 W 的最外层电子数为 n+2、X 的最外层电子数为 n+3、Z 的最外层电子数为 n+4，则n+n2+n3+n+4=21，4n=12，n=3，则 Y 为 Al 元素，W 为 N 元素，X 为 O 元素，Z 为 Cl 元素。【详解】A. W 为 N
29、元素，X 为 O 元素，单质活泼性：XW，故 A 正确；B. 氧化物对应水化物的酸性：Y 为 Al，对应的氧化物的水化物 Al(OH)3属于两性氢氧化物，W为 N，对应的氧化物的水化物溶液 HNO3属于强酸，故 B 错误；C. 化合物熔点：Al 2O3离子化合物，AlCl 3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故 C 错误；D. W 为 N 元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比 HCl 高，故 D 错误。故选 A。【点睛】本题考查位置结构性质关系应用，解题关键：元素的相对位置以及核外最外层电子的关系，明确短周期元素在周期表中的位置来推断，易错点 C，Al 2O3离子化合物，AlCl
30、3为共价化合物。18D【解析】【分析】A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙；B. 向 FeCl 2 溶液中通入 Cl 2生成氯化铁；C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液生成氨水和碳酸钠；D. 向漂白液中滴入过量醋酸生成醋酸钠和次氯酸：醋酸和次氯酸都是弱电解质。【详解】A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为：OH CO 32- =HCO3 ，故 A正确；B. 向 FeCl 2 溶液中通入 Cl 2生成氯化铁，离子方程式为：2Fe 2+ + Cl2 2Fe 3+ + 2Cl ，故B 正确；C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液生成氨水和碳酸钠，离子
31、方程式为：NH4 HCO 3 2OH =NH3 H2OCO 32 H 2O，故 C 正确；D. 向漂白液中滴入过量醋酸生成醋酸钠和次氯酸：醋酸和次氯酸都是弱电解质，离子方程式为：ClO + CH3COOH = HClOCH 3COO ，故 D 错误。故选 D。19A【解析】【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化，在化学反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；【详解】氟气通入水中 2F2+2H2O=4HF+O2水只作还原剂；水蒸气经过灼热的焦炭，水只作氧化剂；钠块投入水中，2Na+2H 2O=2NaOH+H2，水只作氧化剂
32、；铁与水蒸气反应，3Fe+4H 2O Fe3O4+4H2，水只作氧化剂；氯气通入水中 Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂。根据以上分析：水只作还原剂的反应；水只作氧化剂；水既不是氧化剂又不是还原剂，故选 A。20B【解析】【分析】A、反应中均有元素的化合价变化，中没有离子参加反应；B、为铝热反应，Al 失去电子，为还原剂；C、由 H2O2O 22e 计算；D、反应为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O，Mn 元素的化合价降低，Cl 元素的化合价升高【详解】A、反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而中没有离子
33、参加反应，则不属于离子反应，故 A 错误；B、为铝热反应，Al 失去电子，为还原剂，Mn 为还原产物，则还原性 AlMn，故 B 正确；C、由 H2O2O 22e 计算，反应中每生成 1mol O 2 转移的电子数 2mol，故 C 错误；D、反应为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O，Mn 元素的化合价降低，Cl 元素的化合价升高，4molHCl 中只有 2mol 为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，故 D 错误。故选B。21A【解析】【分析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸
34、钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子；B、步骤是侯德榜制碱的原理，向饱和氯化钠溶液中通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体；C、氯化镁水中水解，加热促进水解；D、步骤是溴离子被氧化，步骤是溴单质被还原，步骤是溴元素被氧化。【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行
35、过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液加过量的氯化钡溶液加过量的碳酸钠溶液过滤加适量盐酸，故 A 正确；B、步骤中，应先通 NH3，再通 CO2，目的是增多二氧化碳溶解生成碳酸氢钠晶体，故 B 错误；C、步骤MgCl 26H2O 中氯化镁水解，加热促进水解，晶体不能在空气中直接加热脱水，应在氯化氢气流中加热失水，故 C 错误；D、步骤是溴离子被氧化为溴单质，步骤是溴单质被还原为溴化氢，步骤溴元素被氧化为溴单质，故 D 错误。故选 A。22D【解析】A用氨水，则 Mg2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替 NaOH，A
36、错误；BAl 3+与过量 NaOH 反应，溶液 a 中含 AlO2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误；CK +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液 b 中含 KCl、NaCl，C 错误；D因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH，D 正确；答案选 D。点睛：本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。23C【解析】试题分析：向仅含 Fe2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，还原性 I-Fe 2+Br -，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl
37、-，I -反应完毕，再反应反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe 2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段 I 代表 I-的变化情况，线段代表 Fe2+的变化情况，线段代表 Br-的变化情况由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中 n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中 n(Fe2+)=2n(Cl2)=2(3mol-1mol)=4mol，Fe 2+反应完毕，根据电荷守恒可知 n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=24mol-2mol=6molA、由上述分析可知，线段代表 Br-的变化情况，A项错
38、误；B、由上述分析可知，线段 I 代表 I-的变化情况，B 项错误；C、由上述分析可知，溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=24mol-2mol=6mol，根据 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为 3mol，故 a=3+3=6，C 项正确；D、溶液中 n(Br-)=6mol，所以原混合溶液中 n(FeBr2)=3mol，c(FeBr2)=3molL -1，D 项错误；答案选 C。考点：考查据图像判断并计算24108 NO、NO 2 2xCO+2NOx N2+2xCO2 【解析】【分析】(1)根据元素化合价与物质的关系知，A 中 N 元素的化合
39、价为+5 价，且能反应生成硝酸，则 A为硝酸的酸酐；具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性；(2)汽车尾气中含有 CO 和 NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使 CO 与 NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为2xCO+2NOx N2+2xCO2。【详解】(1)根据元素化合价与物质的关系知，A 中 N 元素的化合价为+5 价，且能反应生成硝酸，则 A为硝酸的酸酐，是 N2O5，其摩尔质量是 108gmol1 ；具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，所以具有氧化性和还原性的化合物是 NO、NO 2，故答案为：108gmol 1 ；NO、NO 2；(2
40、)CO 与 NOx反应，生成两种无毒气体，则两种气体为二氧化碳和氮气，反应方程式为：2xCO+2NOx N2+2xCO2。25OH +HSO3 =SO32 +H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】【分析】(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为 Na，X 能使品红溶液褪色，应为 SO2，则 B为 H2，C 为 NaOH，D 为 Na2SO3，E 为 NaHSO3；(2)若 A 为淡黄色粉末，应为 Na2O2；若 X 为一种造成温室效应的气体，应为 CO2，以此分析。(3)若 A 为非金属氧化物，X 是 Fe，由转化关系可知 C 具有强氧化性，则 A 为 NO2，
41、B 为 NO，C为 HNO3。【详解】(1)Na 位于周期表第三周期A 族，C 和 E 反应的离子方程式为 OH +HSO3 =SO32 +H2O；(2)若 A 为淡黄色粉末，应为 Na2O2，若 X 为一种造成温室效应的气体，应为 CO2，则 C 为NaOH，D 为 Na2CO3，E 为 NaHCO3，鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，用盐酸产生气泡快的为 NaHCO3，用氯化钡产生沉淀的为碳酸钠，故选 AB。(3)若 A 为非金属氧化物，X 是 Fe，由转化关系可知 C 具有强氧化性，则 A 为 NO2，B 为 NO，C为 HNO3，D 为 Fe(NO 3)3，E 为
42、Fe(NO 3)2，NO 2与水反应的方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO。【点睛】本题考查无机物的推断，过程相似，体现形式多样，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。解题关键：把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可。26+2 价 圆底烧瓶 Na 2SO3+H2SO4Na 2SO4+SO2+H 2O 缓冲装置(或者平衡装置内外压强等) S 2O32 +2H S+SO 2+H 2O； d 【解析】【分析】(1)化合物中化合价代数和等于 0。(2)仪器 a 为圆底烧瓶，生成气体二氧化硫的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应；(3)装置 B 观察 SO
43、2的生成速率，二氧化硫通过溶液不能与 SO2反应，有气泡逸出，长颈漏斗的作用是平衡装置内外压强；(4)酸性溶液中硫代硫酸根离子会反应生成单质硫；(5)用于处理尾气，吸收未反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中。【详解】(1)化合物中化合价代数和等于 0，Na 2S2O3 中硫元素的化合价：+2 价。(2)仪器 a 为圆底烧瓶，生成气体二氧化硫的反应为浓硫酸和亚硫酸钠反应故答案为：圆底烧瓶；Na 2SO3+H2SO4Na 2SO4+SO2+H 2O；(3)观察 SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，溶液不能与 SO2反应，用饱和 NaHSO3溶液，与二氧化硫不反应
44、，除观察 SO2生成速率的作用外，装置中长颈漏斗的作用起到缓冲装置(或者平衡装置内外压强等)，故答案为：缓冲装置(或者平衡装置内外压强等)；(4)酸性溶液中硫代硫酸根离子会反应生成单质硫，反应的离子方程式为：S 2O32 +2H S+SO 2+H 2O；(5)a装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为：d。【点睛】本题考查物质的制备实验
45、、实验方案设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，解题关键：明确实验原理，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用27分解产物中有 SO2没有 SO3 吸收 SO2防止污染空气 ACBD C 中无水硫酸铜变蓝色 D 中溶液变红色 取少量 A 中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量 KSCN 溶液，溶液变红色，说明含三价铁 2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2+2NH 3+N 2+5H 2O； 【解析】【分析】实验 I 甲同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置 A-E-F-B 进行实验，E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，可说明生成硫氧化物
46、为二氧化硫，没有生成三氧化硫，碱石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空气。实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置 A 先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置 C 中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置 B 中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置 D 检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气。【详解】(1)E 中含 HCl 的 BaCl2溶液没有明显现象，无硫酸钡沉淀生成，证明分解产物中无三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，F 中溶液褪色说明有二氧化硫生成，故：分解产物中有 SO2没有 SO3；(
47、2)连接装置 A-E-F-B 进行实验，最后装置 B 是：吸收 SO2防止污染空气；(3)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置 A 先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置 C 中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置 B 中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置 D 检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为 ACBD；(4)利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明水蒸气生成，证明有水蒸气生成的实验现象为：C 中无水硫酸铜变蓝色；(5)证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显
48、碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为：D 中溶液变红色；(6)要证明残留固体中含三价铁，可利用 Fe3+与 SCN-作用溶液呈红色。设计的实验为：取少量A 中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量 KSCN 溶液，若溶液变红，则残留固体中含三价铁；(7)实验证明(NH 4)2Fe(SO4)2 受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水，还有 N2产生，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为 2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2+2NH 3+N 2+5H 2O。28除去氯气中的 HCl a 2 MnO4 +10 Cl +16H =2 Mn2 +5Cl2+8H 2O 使生成的SnCl4气化，有利于
