1、1第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱”学生用书 P3012017长沙下列盐的用途中，错误的是( )A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B用碳酸钙做补钙剂C用氯化钠配制生理盐水D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉22017天水下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是( )ACa(NO 3)2、BaCl 2、AgNO 3BMgCl 2、KOH、NaClCK 2CO3、CuSO 4、KCl DCuSO 4、Ba(OH) 2、Cu(NO 3)23下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是( )ANaOH、BaCl 2、Na 2CO3BMgCl 2、BaCl 2、
2、KNO 3CNaOH、HNO 3、NaClDHCl、NaNO 3、Ba(NO 3)24将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )A氯离子 B碳酸根离子C硫酸根离子 D氢氧根离子5酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( )A用熟石灰改良酸性土壤B用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C用食盐水除去水壶中的水垢D用硫酸铜溶液杀菌消毒62018益阳下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是( )2ANa 2SO4、NaNO 3、NaClBH 2SO4、NaOH、NaClCNa 2CO3、CaCl 2、HClDCa(OH) 2、
3、NaOH、BaCl 27一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱” 。通过查阅资料，小影得知小苏打的化学式为 NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。小影的下列推断中不合理的是( )A小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 B小苏打受热转化为纯碱是分解反应C小苏打属于酸D小苏打对人体无害8盐的水溶液不一定都呈中性，如 NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是 ( )A观察 NaHCO3溶液的颜色，呈无色B向 NaHCO3溶液中滴 12 滴酚酞试液，溶液
4、变红色C向 NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D20 时，向饱和 NaHCO3溶液中加入 NaHCO3固体，固体不再继续溶解92017湖州通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中X、Y、Z 对应的物质不能实现这种转化的是( )选项 X Y ZA CO2 Na2CO3 CaCO3B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2C HCl BaCl2 NaClD Mg MgO MgCl2102018南充实验室有一包白色固体由 K2CO3、K 2SO4、KCl 和 CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：取该样品溶于水，得到无色溶液；3取适量上述溶液加过量的 BaCl
5、2溶液，出现白色沉淀，过滤；向步骤所得沉淀中加入过量的稀 HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是( )A原固体中一定含有 K2CO3，可能含有 CuSO4和 KClB原固体中一定不含 K2SO4和 CuSO4、可能含有 KClC原固体中一定含有 K2CO3和 K2SO4，一定不含 CuSO4D若在步骤所得滤液中滴入 AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有 KCl11完成下列化学方程式。(1)氢氧化钾溶液和硝酸：_。(2)氯化钠溶液和硝酸银溶液：_。(3)碳酸钾溶液与稀硫酸：_。(4)硫酸铜溶液和氯化钡溶液：_。122018济宁不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质
6、区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )AH 2SO4、Na 2SO4、BaCl 2、FeCl 3BBaCl 2、HCl、NaNO 3、AgNO 3CNa 2CO3、HNO 3、NaNO 3、BaCl 2DH 2SO4、NaOH、MgCl 2、Ba(NO 3)2132017广州下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( )选项物质(括号内为杂质)除杂试剂 实验操作A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤B H2(CO) 灼热 CuO 洗气C NaCl(Na2SO4) 过量 BaCl2溶液 过滤4D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸
7、发结晶14著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水等物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括( )A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应15B、D、E、F、G、H、I 八种物质都属于酸、碱、盐，而 A 是含有两种元素的化合物。B 是硫酸溶液，D 溶液为蓝色，G 是一种蓝色沉淀，H 是一种不溶于稀硝酸的沉淀，I中含有 Na 。它们之间存在下列转化关系， “”表示可以相互转化(假设物质间都刚好完全反应，部分反应物、生成物已略去)。根据上述信息回答下列问题：(1)G 沉淀的
8、化学式是_，I 的化学式是_。(2)反应的基本反应类型是_。(3)满足条件的物质 C 可以有多种，其在物质分类中不可能是_(填写字母序号)。A酸 B碱C盐 D氧化物(4)写出下列反应的化学方程式：转化：_。转化：_。162018天津酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辨物)：实验 AB AC AD BC现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀写出溶液 B、C 中溶质的化学式：B_；C_。5写出溶液 A 与 D 反应的化
9、学方程式：_。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” ，其主要化学原理：NaClH 2ONH 3CO 2=NaHCO3X2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 回答下列问题：X 的化学式为_。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 10 g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为 6.9 g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_(写最简整数比)。17食用碱的主要成分是 Na2CO3(常含有少量的 NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中 Na2CO3的含量，设计了如下图所示的实验装置：设计思路：用空气将装置 B 中生成的二氧化碳缓缓吹入装置 D 中，利用装
10、置 D 的质量变化测定食用碱中 Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：(1)装置 D 中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 A 的作用是_，装置 E 的作用是_。(3)缓缓通入空气的目的是_。(4)若撤除装置 A，直接通入空气会导致实验结果_(填“偏大” “偏小”或“不变”，下同)；若撤除装置 C，对实验结果的影响是_。6参考答案1 A 2 D 【解析】D 中能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，其他选项只能生成一种沉淀。故选 D。3 A 【解析】将硫酸分别加入三种物质中，若现象不同，则可以鉴别出来。A 组三种物质中分别加入硫酸，现象分别是：无明显现象，产生沉淀，产生气体，故
11、 A 正确。4 B 5 C 6 C 7 C 8 B 9 B 【解析】A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液可生成碳酸钠，二氧化碳通入石灰水可生成碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应可生成碳酸钙，正确；B.氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，但不能直接反应生成氢氧化铜，错误；C.盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，正确；D.镁和氧气反应生成氧化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，正确。故选 B。10 B 11(1)KOHHNO 3=KNO3H 2O。(2)AgNO3NaCl= =AgClNaNO 3。(3)K2CO3H 2SO4=K2SO4H 2O
12、CO 2。(4)CuSO4BaCl 2=BaSO4CuCl 2。12 C 【解答】A 项，FeCl 3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的 FeCl3溶液；H2SO4、Na 2SO4均能与 BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B 项，AgNO 3溶液与 BaCl2、HCl 反应均能产生白色沉淀，7但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。C 项，四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为 HNO3，产生白色沉淀的为 BaCl2；与碳酸钠溶
13、液混合无任何明显现象的为 NaNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别。D 项，四种物质的溶液两两混合时，NaOH 与 MgCl2、H 2SO4与 Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀，但其余物质两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故选 C。13 D 【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A.水能与氧化钙反应，错误；B.氧化铜能与氢气反应，错误；C.BaCl 2溶液有剩余，引入了新的杂质，错误；D.Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选 D。14 C 【解析】首先是石灰石在高温下发生分解反应生成生石灰，生石
14、灰再与水发生化合反应生成熟石灰，最后熟石灰再与纯碱发生复分解反应生成氢氧化钠，故该过程中没有涉及置换反应。15(1)Cu(OH) 2 NaOH(2) 复分解反应(3)A(4)CuOH 2SO4=CuSO4H 2OBa(OH)2CuSO 4=BaSO4Cu(OH) 216H 2SO4 BaCl2Na 2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH(2)NH 4Cl421【解析】(1)稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以 A 是碳酸钠，C 是氯化钡，B 是稀硫酸，D 是氢氧化钙，则 E 是氢氧化钠
15、。溶液B、C 中溶质分别是 H2SO4、BaCl 2，溶液 A 与 D 反应的化学方程式为 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(2)化学反应前后各种原子个数相等，所以 X 的化学式为 NH4Cl。设原混合物中碳酸氢钠的质量为 x。2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2 固体的差量= = = = = 8168 106 16810662x 10 g6.9 g x8.4 g16862 x10 g 6.9 g原混合物中碳酸钠的质量为 10 g8.4 g1.6 g则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 1.6 g8.4 g421。17(1)Ba(OH) 2CO 2=BaCO3H 2
16、O(2)吸收空气中的二氧化碳吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置 D 中(3)使二氧化碳和氢氧化钡充分反应(4)偏大 偏大【解析】(1)氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为 Ba(OH)2CO 2=BaCO3H 2O。(2)氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A 的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置 E 的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入装置 D 中。(3)空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应。(4)空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置 B 中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使 D 中测定的二氧化碳的质量增大。
