1、1实验六 溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质12018北京 一些物质的 pH 范围如下，其中呈碱性的是( )A油污净(1213) B西瓜汁(56)C洁厕灵(12) D橘子汁(34)22017株洲 某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用 pH 计(测 pH 的仪器)每隔 5 min 测一次 pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )测定时刻17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B该雨水对农作物的生长没有
2、影响C若在 17：40 测定，pH 一定小于 4.85DpH4.95 与某些工厂排放的酸性气体有关3把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如下表：溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 氨水 石灰水2加入紫薯汁后的颜色红色 红色 紫色 绿色 绿色 绿色下列说法中不正确的是( )A. 白醋的水溶液呈酸性B草木灰的水溶液呈碱性C紫薯汁可以用作酸碱指示剂D若不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹稀氨水可以减轻痛痒4下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )A. 锌与稀盐酸B烧碱溶液与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5
3、锌、稀盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图 6S1 所示，图中两圆相交部分()表示相应物质间反应的主要实验现象。下列对实验现象的描述正确的是( )图 6S1A. 有固体物质产生 B无明显现象C有蓝色沉淀生成 D有气泡产生36室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积的变化曲线如图 6S2 所示。下列有关说法不正确的是( )图 6S2A. 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 等于 7C当滴入溶液的体积为 5 mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaClD当滴入溶液的体积为 15 mL
4、时，再加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色7在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色溶液的是( )A. Na2CO3溶液、KCl 溶液BBaCl 2溶液、KOH 溶液CFeSO 4溶液、NaNO 3溶液DCuO、Na 2SO4溶液8研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )选项 实验 现象A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液 溶液变红C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色4沉淀9.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂
5、质)，操作方法正确的是( )选项 物质 操作方法A NaCl(Na2CO3) 加水溶解后加入稍过量的盐酸，蒸发、结晶B KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2(HCl) 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶D Cu(CuO) 通入足量氧气并加热10.下列图像能反映相对应实验的是( )图 6S35A. 向 pH10 的氢氧化钙溶液中不断加水稀释B向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C40 时，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出D将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合11透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我们
6、确认化学反应是否发生。(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图 6S4 中甲，实验中_的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。图 6S4(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察_的现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。本实验选用无色酚酞溶液比选用紫色石蕊溶液更合适的原因是_。6122017嘉兴 在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含 3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是 CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。查阅资料 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫
7、色，在碱性溶液中显蓝色。实验过程(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有_(用离子符号表示)。(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的_(填字母)。A3%的盐酸 B. 5%的醋酸 C5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮他完成下列实验设计。步骤 操作 现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热2取步骤 1 中的上层清液，先加入牵牛花汁液，_溶液
8、由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色评价反思 科学来源于生活，生活中的许多事物能帮助我们更好地学习和理解科学。78典题讲评与答案详析答 案 速 查1A 2.D 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.C9A 10.B 11(1)蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色(2)溶液由红色变为无色 酚酞变色时更容易观察(或酚酞的颜色变化更明显，合理即可)12(1)CO 32 (2)B (3)再逐滴加入白醋至过量典 题 讲 评5解析 四处的现象分别为无明显现象、有蓝色沉淀生成、有红色物质析出、有气泡产生。6解析 根据图像，在反应未进行时，溶液的 pH 约为 1，为强酸性溶液，所以该曲线表示的是将氢氧化钠
9、溶液滴入盐酸中；氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，溶液 pH7；当滴入溶液的体积为 5 mL 时，溶液的 pH 小于 7，盐酸还有剩余，此时溶液中的溶质是 HCl、NaCl；当滴入溶液的体积为 15 mL 时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色。7解析 B 中氯化钡和硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀；C 中硫酸亚铁为浅绿色；D 中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，溶液最终呈蓝色。8解析 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸没有明显现象，有氯化钠生成是结论。9解析 A 中加水后二者都溶解，加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应转化为氯化钠，过量的盐酸蒸发时逸出，结晶得到纯净的氯化钠；B 中二
10、氧化锰不溶于水，洗涤、干燥后得到的是二氧化锰，要得到氯化钾应将滤液蒸发、结晶；C 中氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢都反应，会将原物质除去；D 中氧气能与铜反应，会将原物质除去。除杂的基本原则：不增、不减、易分、复原。即不能增加新的杂质，不能减少主要物质，容易将杂质分离，最终得到主要物质。10解析 水的 pH7，加水稀释氢氧化钙溶液时，溶液的 pH 不可能等于 7，更不可能小于 7；碳酸钙固体与稀盐酸反应产生二氧化碳，当加入的稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应时，产生气体的质量达到最大值，再加入稀盐酸，反应不再发生，气体质量不再增加；饱和硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，但溶解度不变，则溶质的质量分数不变；等质量的金属镁和锌与足量的稀硫酸反应，最终镁产生的氢气比锌多。9解答坐标图像类试题时，要注意图像的起始点是不是原点、图像的变化趋势、图像的转折点、图像的终点等。11解析 (1)氢氧化铜是蓝色沉淀，与稀盐酸发生中和反应，生成可溶于水的CuCl2，可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色。(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；本实验选用酚酞溶液作指示剂，溶液由红色变为无色时，现象明显；若选用紫色石蕊溶液作指示剂，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显，不便于观察。
