1、2014年鲁教版九年级化学下册 9.2 金属的化学性质练习卷与答案（带解析） 选择题 新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这种现象说明该水中含有 ( ) A钾元素 B钠元素 C钙元素 D铁元素 答案： D 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是 ( ) A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银 答案： B 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入 5 g镁和 5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的
2、指针( ) A偏向加铁的一边 B偏向加镁的一边 C仍停留在原来的位置 D无法确定 答案： A 小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。 (1)上图中有一处错误的操作，该操作是 (填序号 )； (2)操作 A的现象是 ； (3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。 答案： (1)C (2)铜丝表面变黑 (3)铝丝表面的氧化膜未处理 (答案：合理即可 ) 把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生 H2的质量随时间变化
3、的趋势如图。下列说法正确的是 ( ) A甲的活动性比乙强 B甲的相对原子质量一定比乙小 C反应消耗等质量的硫酸 D反应消耗等质量的金属 答案： D 下列各组物质不能发生反应的是 ( ) A镁与稀硫酸 B锌与硫酸铜溶液 C铝与硝酸银溶液 D汞与氯化铜溶液 答案： D 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.甲 丙 乙 B.甲 乙 丙 C.乙 丙 甲 D.丙 乙 甲 答案： A 下列有关金属的说法正确的是 ( ) A铝具有很好的抗腐蚀性能 B铜
4、能置换出酸中的氢 C钢是纯净物 D银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来 答案： A 下列说法符合图中漫画情景的是 ( ) A此反应可能是复分解反应 B若金属 1是锌，金属 2可能是银 C此反应可能是 Cu 2AgCl=2Ag CuCl2 D比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液 答案： B 要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的 ( ) A Hg(NO3)2溶液 B AgNO3溶液 C ZnSO4溶液 D H2SO4溶液 答案： B 常见金属活动性顺序表如下： 下列各组物质不能发生化学反应的是 ( ) A汞与硝酸银溶液 B铜与硝酸镁溶液 C锌与硫酸亚铁溶液 D铝与稀盐酸 答案： B 下列金
5、属中，活动性最弱的是 ( ) A铝 B铜 C镁 D铁 答案： B 为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中不正确的是 ( ) A选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量 B这里的铝薄层可能是铝合金 C铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化 D铝在空气中不易被氧化 答案： D 下列关于锌、铁、铜的说法错误的是 ( ) A均可以导电 B均可以和氧气反应 C均可以和稀盐酸反应 D铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应 答案： C 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下
6、列叙述中正确的是 ( ) 铁钉表面产生气泡； 液体由无色逐渐变为浅绿色； 铁钉的质量减轻； 液体的质量减轻。 A B C D 答案： C 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 ( ) A铝 B铁 C铜 D银 答案： C 某合金 6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2 g氢气，该合金中的元素可能是 ( ) A Zn和 Fe B Cu和 Au C Zn和 Cu D Mg和 Al 答案： A 下列有关铁的化学方程式中正确的是 ( ) A 4Fe 3O2 2Fe2O3 B Fe H2SO4=FeSO4 H2 C 2Fe 6HCl=2FeCl3 3H2 D 2Fe 3CuSO4=3C
7、u Fe2(SO4)3 答案： B 下列反应属于置换反应的是 ( ) A 3NO2 H2O=2HNO3 NO B 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 C C H2O CO H2 D CO CuO Cu CO2 答案： C 如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和 CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是 ( ) A只有左边烧杯中溶液的质量增加 B只有右边烧杯中溶液的质量增加 C两边烧杯中溶液的质量都增加 D去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡 答案： B 填空题 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢
8、气的质量与时间的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 (填 a或 b)。 (2)对于 a曲线表示的 反应，物质 (填名称 )有剩余。 答案： (1)a (2)稀盐酸 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、 CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1)步骤 中，金属 X是 ，该反应的化学方程式为 ； (2)步骤 中，加入过量稀硫酸的目的是 ； (3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。 答案： (1)铁 (或 Fe) Fe CuSO4=Cu FeSO4 (2)除去铜中的铁 (3)蒸发
9、 下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： (1)描述 A中的实验现象 。 (2)写出 C中反应的化学方程式 。 (3)要证明 Cu、 Fe、 Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号 )。 (4)开始反应后 D中溶液逐渐变为黄色，原因是 。 答案： (1)铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色 (2)Zn2HCl=ZnCl2 H2 (3)A、 B (4)铁钉未打磨，有铁锈 早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为 “湿法炼铜 ”。 (1)请写出 “湿法炼铜 ”的化学方 程式 。 (2)若用该方法制得铜 32 g，反应的铁的质量为 g，
10、若同时消耗了 500 g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。 答案： (1)Fe CuSO4=Cu FeSO4 (2)28 16 现有铜与另一种金属 R(可能是银、镁、铁中的一种 )的混合粉末。欲确定 R的成分，请你一起完成： (1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 (2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则 R不可能是 。 (3)待不再产生气泡时，再进行 (填写一种实验操作方 法 )，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则 R是 。 (4)写出金属 R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本
11、类型属于 (填 “化合 ”“分解 ”“置换 ”或 “复分解 ”)反应。 答案： (1) (2)银 (或 Ag) (3)过滤 铁 (或 Fe) (4)Fe H2SO4=FeSO4 H2 置换 观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。 (1)根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有 。 (2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类 ；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为 。 (3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为 。 答案： (1)导电、导热、延展性 (2)多 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 (
12、3)Fe CuSO4=FeSO4 Cu 农业上配制波尔多液 (CuSO4溶液 )时，不用铁桶盛装，原因是 (用化学方程式表示 )，该反应说明铁的活动性比铜 (填 “强 ”或 “弱 ”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 。 答案： Fe CuSO4=Cu FeSO4强 金属活动性弱 (或化学性质不活泼或性质稳定或难与其他物质反应等 ) 计算题 黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取 10 g该样品粉碎，加入到 50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为 3.5 g。计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数
13、。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意 。 (合理即可 ) 答案： (1)黄铜样品中铜的质量分数为 35%。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。 (3)避免与酸接触 (合理即可 ) 探究题 金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。 【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱 【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片 【实验过程】步骤 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象； 步
14、骤 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中； 步骤 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质 质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。 实验现象记录表 金属 空气 稀硫酸 硝酸银溶液 铁 - 铜 - - 镁 【实验记录】用 “”表示能观察到实验现象，用 “-”表示观察不到实验现象 (见表 )。 (1)通过步骤 可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是 。 (2)运用 “控制变量法 ”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤 和步骤 中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应属于 。 【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 (用元素符号表示 )。 【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。 答案：【实验记录】 (1)在空气中，镁和氧气反应得最剧烈 (2)溶液的种类 Mg H2SO4=MgSO4 H2 置换反应 【实验结论】 Mg、 Fe、 Cu 【反思交流】 Mg和 H2SO4反应速度太快，不易控制
