1、1酸和碱单元知识清单01 知识框架酸酸 的 构 成 ： 由 H 和 酸 根 离 子 构 成常见的酸盐酸组 成 （ 化 学 式 ） ： HCl物 理 性 质 ： 无 色 液 体 ， 有 刺 激 性 气 味 ， 打 开 浓盐 酸 试 剂 瓶 的 瓶 盖 后 在 瓶 口 产 生白 雾 ， 有 挥 发 性用 途 ： 重 要 的 化 工 原 料 ； 制 造 药 物 ； 人 的 胃 液里 含 有 盐 酸 ； 用 于 给 金 属 除 锈 )硫酸组 成 （ 化 学 式 ） ： H2SO4物 理 性 质 ： 无 色 ， 黏 稠 油 状 液 体 ， 不 易 挥 发 ， 溶于 水 时 放 出 大 量 的 热 ， 有
2、 吸 水 性浓 硫 酸 的 特 性 ： 脱 水 性 和 很 强 的 腐 蚀 性浓 硫 酸 的 稀 释 ： 将 浓 硫 酸 沿 容 器 内 壁 慢 慢 倒入 水 中 ， 同 时 用 玻 璃 棒 不 断搅 拌 ， 使 热 量 尽 快 散 去 )酸 的 通 性（ H 的性 质 ） 能 跟 指 示 剂 作 用 ， 使 紫 色 石 蕊 溶 液 变 红 ，不 能 使 无 色 酚 酞 溶 液 变 色能 跟 活 泼 金 属 反 应 ， 通 常 生 成 盐 和 氢 气能 跟 某 些 金 属 氧 化 物 反 应 ， 生 成 盐 和 水能 跟 碱 反 应 生 成 盐 和 水 )碱碱 的 构 成 ： 由 金 属 离
3、子 和 OH 构 成常见的碱氢 氧 化 钠（ NaOH）俗 名 ： 火 碱 、 烧 碱 、 苛 性 钠物 理 性 质 ： 白 色 固 体 ； 易 吸 水 ； 易 溶于 水 并 放 出 大 量 的 热特 性 ： 很 强 的 腐 蚀 性用 途 ： 重 要 的 化 工 原 料 )氢 氧 化 钙Ca（ OH） 2俗 名 ： 熟 石 灰 、 消 石 灰物 理 性 质 ： 白 色 粉 末 状 固 体 ； 微 溶于 水制 取 ： 碳 酸 钙 、 水 为 原 料用 途 ： 建 筑 业 ； 石 灰 水 用 于 检 测 CO2的 存 在 )碱 的 通 性（ OH 的性 质 ） 能 跟 指 示 剂 作 用 ， 使
4、紫 色 石 蕊 溶 液 变 蓝色 ， 使 无 色 酚 酞 溶 液 变 红 色能 跟 某 些 非 金 属 氧 化 物 反 应 ， 生 成 盐 和水能 跟 酸 反 应 生 成 盐 和 水 )中 和反 应 定 义 ： 酸 和 碱 之 间 发 生 的 反 应 ， 生 成 盐 和 水应 用 ： 日 常 生 活 、 工 业 、 农 业 和 医 药 等 )溶液酸碱度表 示 方 法 ： pHpH的 范 围（ 0 14之 间 ） pH 7， 酸 性 ， pH越 小 ， 酸 性 越 强pH 7， 中 性pH 7， 碱 性 ， pH越 大 ， 碱 性 越 强 )pH的测 定方 法 最 简 便 方 法 ： 使 用 p
5、H试 纸操 作 ： 用 玻 璃 棒 蘸 取 待 测 液 滴 在 pH试 纸 上 ， 试 纸 显 色 后 和 标 准 比 色 卡 比 较 ， 得 出 溶 液 的 pH值注 意 事 项 ： 不 能 先 用 水 湿 润 ， 只 能 测 整 数 )了 解 溶 液酸 碱 度 的意 义 检 查 人 体 的 健 康 状 况正 常 雨 水 呈 酸 性 ， 酸 雨 pH 5.6促 进 农 作 物 生 长 )02 知识纵横1盐酸和硫酸的比较2常见的酸 盐酸 硫酸溶质的化学式 _ _色、态 无色液体 无色黏稠液体气味 有_气味 无味敞口时瓶口的现象 有 白雾 无明显现象挥 发性 易挥发 难挥发吸水性 无 有用途 金
6、属除锈、制造药物、胃液中的 盐酸帮助消化等 用作化工原料、精炼石油、金属 除锈、冶炼金属、作干燥剂等2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠 氢氧化钙俗称 _ _化学式 _ _色、态 _固体 _固体溶解性 _溶于水，并放出大量 的热 _溶于水， 溶解度随温度 的升高而_露置在空气中的变化吸收_而潮解、吸收_而变质 吸收_而变质腐蚀性 有强腐蚀性 有 较强 的腐蚀性工业制法 _= CaCO3 2NaOH_ H 2O =Ca(OH)2用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于 除去油污，如炉具清洁剂作_材料，改良_土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液【温馨提示】(1)固
7、体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。(2)由于固体氢氧化钠也具有吸水性， 所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。3常用的干燥剂干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体酸性 浓硫酸H2、O 2、CO、CO 2、HCl、N 2、CH4、SO 2NH3碱性 固体 NaOH、碱石灰、生石 灰 H2、N 2、CH 4、NH 3 CO2、 SO2、HCl 等4.pH 与溶液酸碱性及指示剂的显色情况溶液酸碱性 pH无色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性 pH7，且 pH 越大，碱性越强 红色 蓝色中性 pH7 无色 紫色5.
8、溶液 pH 的变化规律3类型 变化曲线 变化规律(1)酸性溶液加水稀释 pH 变大，但只能接近 7，不会大于 7(2)酸性溶液加碱 pH 变大，随着不断加碱，会大于 7(3)碱性溶液加水稀释 pH 变小，但只能接近 7，不会小于 7(4)碱性溶液加酸 pH 变小，随着不断加酸，会小于 703 实验再现酸和碱的中和反应1原理：中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。2判断中和反应是否发生的方法及注意事项：判断依据 注意事 项方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中 和碱时)先在碱溶液中滴加几滴酚
9、酞试液为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡。当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二 借助反应中的温度变化(若用酸中和碱 时)先测量加入烧杯中的碱溶液的温度边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三 借助反 应中溶液 pH 的变化(若用碱中和酸时)先测出酸溶液的 pH逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的 pH须保证溶液的 pH7， 才能证明发生了反应3.酸 碱中和反应的实验中一般选用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示剂，是因为紫色石蕊在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不易观察。4判断是否完全中和的方法：45参考答案知识纵横1HCl H 2SO4 刺激性 2.火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 NaOH Ca(OH) 2 白 色 白色粉末状 易 微 减小 水分 二氧化碳 二氧化碳 Ca(OH) 2 Na 2CO3 CaO 建筑 酸性
