1、13-4 难溶电解质的溶解平衡教学目标： 1、学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题2、能用溶度积进行简单计算3、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。教学重点理解难溶电解质的溶解平衡教学难点溶度积的简单计算教学过程预习探究（学生用）1溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。220时，易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质S10 克 S1 克 S001 克 小于 001 克3沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速
2、率和生成沉淀速率相等的状态。4固体溶质 溶液中的溶质 v(溶解)v(沉淀)，固体溶解 v(溶解)=v(沉淀)，溶解平衡 v(溶解)v(沉淀)，析出晶体5化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1105 molL1 ，沉淀就达完全。6影响沉淀溶解平衡的因素：难溶电解质本身的性质、温度、浓度、同离子效应等。7溶度积的定义：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号 Ksp表示。对于沉淀溶解平衡 MmAn mMn+(aq)+nAm- (aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =cm(Mn )cn(Am ) ，溶度积规则溶度积规则：
3、比较 Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积 Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，QcK sp时，2溶液过饱和，有沉淀析出；QcK sp时溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcK sp时，溶液不饱和，无沉淀析出。 8影响溶度积的因素：K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变 Ksp ；溶度积的 物理意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比 相同时，K sp数值越大 则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直
4、接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】播放溶洞景观的图片，指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，这道这些地貌的形成的原因吗？通过本节课的学习，将从反应原理上弄清这个问题。【教师强调】本节课主要内容是难溶电解质溶解平衡和溶度积的计算【板书】难溶电解质的溶解平衡【问题 1】根据已学知识，总结难溶电解质的溶解平衡的定义、特点、影响因素？【学生思考回答】【教师总结】难溶电解质的溶解平衡定义：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。特点为：逆、等、动、定、变；影响难溶电解质的溶解平衡的因素：一、
5、难溶电解质的本身性质，这是决定因素；二、1温度，一般升高温度，促使平衡向正反应方向移动；2加水稀释，促使平衡向正反应方向移动；3同离子效应，加入相同离子，平衡向逆反应方向进行。【问题 2】完成课本实验 3-3、3-4、3-5 能得出什么结论？【学生动手实验回答】【教师总结】实验 3-3，滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵溶液现象 不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动实验 3-4，步骤 NaCl 和 AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加 KI 溶液向新的固液混合物中滴加 Na2S 溶液3现象 有白色沉淀产生 产生黄色沉淀 黄色沉淀变为
6、黑色沉淀实验 3-5步骤 向 MgCl2溶液中滴加NaOH 溶液向有白色沉淀的溶液中滴加 FeCl3溶液静置现象 白色沉淀 白色沉淀逐渐溶解 最终变为红褐色沉淀结论：沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。【问题 3】阅读课本科学视野，掌握溶度积的定义、溶度积与 Qc 的关系，溶度积的意义。【学生思考并回答】【教师总结】对于沉淀溶解平衡 MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq)， K sp =cm(Mn )cn(Am )，溶度积规则溶度积规则：比较 Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积 Qc）判断难溶电解质在给定
7、条件下沉淀能否生成或溶解，QcK sp时，溶液过饱和，有沉淀析出；QcK sp时溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcK sp时，溶液不饱和，无沉淀析出。 影响溶度积的因素：K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变 Ksp ；溶度积的物理意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比 相同时，K sp数值越大 则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。【板书】难溶电解质的溶
8、解平衡一、难溶电解质的电离平衡二、难溶电解质的应用三、溶度积【自主练习】判断正误（1）若 Ksp(AB)小于 Ksp(CD)，则 AB 的溶解度小于 CD 的溶解度，若 Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2的溶解度也小于 CD 的溶解度 (，同种形式下，K sp越小，说明此物质越难溶，溶解度越小)（2）不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液的离子浓度小于1010 5 molL1 时，沉淀已经完全 （）（3）在一定条件下，溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()（4）常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaCO 3的 Ksp减小（，K sp只受温度的影响)（5）溶度积常数 Ksp只受温度影响，温度升高 Ksp增大（，有些物质的溶度积随温度的升高而降低，如4Ca(OH)2）教师点拨学习知识时，不要只简单掌握知识，应该要记住知识的内涵和延伸。
