1、1酸碱盐和氧化物（18 衢州）28.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶被分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注:BaCl 2溶液呈中性)(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_。(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为_。(3)进一步探究:另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成 CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像_。（8 黄冈）31、 （5 分）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究 CO2通入 NaOH
2、溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】实验序号实验步骤一 实验步骤二 实验序号实验步骤一 实验步骤二2实验I实验II【探究与结论】（1）实验 I 中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是_。 （2）实验中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是_。（3）在实验的步骤一中 CO2和 NaOH 溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是_。【拓展延伸】现有下列信息：资料卡片一20NaOH、Na 2CO3在水中的溶解度物质 溶解度（S）/gNaOH 109Na2CO3 21.8资料卡片二20NaOH、Na 2CO3在乙醇
3、中的溶解度物质 溶解度（S）/gNaOH 17.3Na2CO3 0.01请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验，证明 CO2确实与 NaOH3发生了化学反应。实验的操作为：_。看到的现象是_。（18 泰州）19.(9 分)为探究 CO2与 NaOH 溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。【查阅资料】.20时，几种物质在水中的溶解度见下表：物质 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89.本实验条件下，Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH 分别约为 11.0 和 8.5。【实验探究】(1)实验
4、一：小雨取一充满 CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满 CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的 NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液 X，此时观察到的现象是_，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_。(2)实验二：为检验 CO2与 NaOH 溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液 X 少许，向其中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_，实验中不宜将 BaCl2溶液换成 CaCl2溶液的原因是_。(3)实验三：小华取实验一所得溶液 X 少许，向其中加入过量的 BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入
5、1 滴酚酞试液，发现溶液呈_色，证明溶液 X 中有 NaOH 剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液 X 中滴入酚酞试液，理由是_。(4)实验四：兴趣小组将 CO2持续通入一定浓度一定量的 NaOH 溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的 pH 和温度变化，结果如图 1、图 2 所示。4时间/S 时间/S图 1 图 2图 1 中，BC 段发生反应的化学方程式为_。图 2 中，DE 段温度变化的原因是_。【反思感悟】(5)实验从 CO2减少、NaOH 减少，Na 2CO3生成等物质的变化，以及_转化等视角多维度探究 CO2与 NaOH 发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手
6、段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。（2018遵义） 通过化学变化可以制备物质。（1）某兴趣小组欲用 200g 4%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳制备碳酸钠，反应的化学方程式是；若要将提供的氢氧化钠全部转化为碳酸钠，请列出计算需二氧化碳质量（x）的比例式；（2）在实验中，该小组同学发现，要定量控制通入氢氧化钠溶液中二氧化碳气体的质量，难以操作。请分析若通入二氧化碳气体的量不足时会导致产物中混有的杂质是；（3）查阅资料：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；5NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；该小组同学将制备方案改进如下：步骤 实验操作 实验目的一 将 200g 4%的 NaOH 溶液分为两等份 /二 将其中一份溶液中的 NaOH 全部转化为 NaHCO3三 将步骤二所得溶液小心煮沸 1-2 分钟 四 将 NaHCO3 全部转化为 Na2CO3（4）假设每步转化都完全，该小组同学利用改进后的方案制取的碳酸钠质量 m1=g；经老师指导，该小组同学将步骤四反应后的溶液蒸干并充分灼烧得到碳酸钠粉末的质量为 m2g，发现 m1=m2，由此证明他们的方案改进成功。
