1、1科学探究（18 威海）16. (12 分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_。定量测定(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程式表示）_。(3)假设你取样的质量为 m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化学式）_的质量（假设你测得的沉淀的质量为 m2） 。(4)请你设计实验方案，获得数据 m1、m 2，把方案填在下表中。适用的仪器名称 实验步骤(5)数据处理：请用含 m1、m 2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。_。2分析讨论(6)要测定混合物中某成分的含量
2、，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（18 温州）29.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。在锥形瓶中加入质盘为 m 的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量 m1先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量 m2.利用 m2与 m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要
3、元素的功效，其原因是_。(2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞.观察到_，说明装置气密性 良好。(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是_(可多选)。A.海螵蛸中滴加盐酸过量B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留3D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出（18 泰安）25、(8 分)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的 SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)=Na 2SO4+SO2+H 2O。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告
4、知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么?该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?【查阅资料】(1) Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2 Na 2SO3 +O2=2Na2SO4；(2) Na2SO3能与酸反应产生 SO2气体;(3)SO32-、SO 42-均能与 Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO 3可溶于稀盐酸。【作出猜想】猜想 1:没有变质，成分是 Na2SO3;猜想 2 完全变质，成分是 Na2SO4;你认为还可能有的猜想 3: _。【实验探究 I】甲、乙两组分别进行实验
5、探究溶液是否变质:小组实验操作 现象 结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸; 产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。 已部分变质【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。4【实验探究 II】甲组设计如下实验测定 Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计) (1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入 126g 该样品(2)实验前称量 C 装置的质量；(3)关闭活塞 K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；(4)打开活塞 K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞 K；(5)再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 6.4g。由此，计算出该溶液中 Na2SO3的质量分数为_；【解释】若没有进行第 4 步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的_(填”偏小”或”偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定 Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样 ag；第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量为 bg；第五步:计算溶液中 Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) 100%。5试完成下列问题:(1)加入氯化钡溶液过量的目的是_；(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是_；【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应_。
