1、1质量守恒定律课后作业1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）A.10g 冰受热融化成 10g 水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各 物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2.以下叙述正确的是（ ）A.由不同种元素组成的物质一定是化合物B.含有氧元素的化合物是氧化物C.物质可以由分子、原子或离子构成D.由于反应前后原子种类相同，所以化学反应遵循质量守恒定律3.某人说他可以用气功将水（由氢、氧元素组成）变成石油（由碳、氢、氧元素组成） 。这当然是弥天大谎。请你用化学知识来批驳此人的这一说法是伪科学：_。4.某功邪教
2、组织的头目曾说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学的化学知识，指出这种说法违反科学之处。5.在化学反应前后，因为原子的种类_，原子的数目_，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。6.为使书写的化学方程式遵守_定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_，使化学方程式等号两边各种原子的_ _和_都相同，这个过程叫配平。7.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水 ，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_、_元素。8.根据质量守恒定律：在 A2+B2=2C 中， “C”的化学式用 A、B 可表示_。9.已知 A+B=C+D 反应中，生
3、成物 C 与 D 质量比为 13，若反应物 A 与 B 在反应中共耗 2.4g，则生成 C_g。10.已知 A+2B=C+D 中，将 A、B 两种物质各 10g 混合加热，生成 4gC 和 8gD，若 A完全反应，则 A 与 B 反应的质量比为_。211.在化学反应 A+B=2C+D 中，10gA 物质恰好与 10gB 物质完全反应，若生成 D 物质8g，则生成 C 物质为_。12.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反 应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。13.用 100 克 KClO3和 MnO2的混合物制取氧气，反应前测得 MnO2占混合物总质量的
4、 25%，反应一段时间后，又测得 MnO2占 30%。求：此时分解的 KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？14.根据质量守恒定律，6g 镁和 8 g 氧气充分反应，可生成 14 g 氧化镁。 这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。3质量守恒定律课后作业参考答案1.D 2.C3.根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油。4.（1）金属单质不是由分子构成的，而是由原子直接构成的。根本不存在铝分子、铜分子、金分子。 （2 ）由质量守恒定律可知在化学反应里，元素的种类不发生改变。所以，铝根本不会变成铜和金。5.没有改变 没有
5、增减6.质量守 恒 化学计量数 种类 数目7.C H O 8.AB 9.0.6 10.51 11.12g12.4413.反应前：MnO 2的质量为：100 克25%=25 克 KClO 3的质量为：100 克25 克=75克反应后：混合物的质量为：25 克30%=83.3 克生成氧气的质量为：100 克83.3 克=16.7 克设已分解的 KClO3的质量为 x。2KClO3 MnO2 2KCl+3O2245 96x 16.7 克克7.169245x=42.6 克答案：分解的 KClO3的质量为 42.6 克，制得氧气 16.7 克。14.解：2Mg+O 2 点 燃 2MgO2243268由于 ，所以氧气过量。83264设 6g 镁能与氧气反应的质量为 x。42Mg+O2 点 燃 2MgO48 326g x，x=4gg32648生成氧化镁的质量：6g + 4g=10g。所以上述说法可以这样改正：根据质量守 恒定律，6g 镁和 4g 氧气恰好完全 反应后，可以生成 10g 氧化镁。
