1、1第 2 课时 盐的性质及复分解反应知能演练提升能力提升1.下列实验能达到目的的是( )A.分离溶液中的 FeCl2和 CuCl2B.检验蜡烛燃烧生成的水C.检验 C 的存在D.用水吸收 CO2.下列各组物质间能发生化学反应的是( )A.银和稀盐酸 B.铁和硫酸锌溶液C.硝酸钾溶液和食盐水 D.硫酸和氯化钡溶液3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )2A.在稀盐酸中:Ba 2+、C、Zn 2+B.在氢氧化钠溶液中:H +、Mg 2+、Cl -C.在氯化钠溶液中:K +、Ca 2+、ND.在硫酸铵溶液中:Na +、Cu 2+、OH -4.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、
2、草木灰(主要成分为 K2CO3)和水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有( )A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个5.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列方法中,不正确的是( )A.铜粉(CuO)加入过量的稀硫酸,过滤B.H2(HCl)通过足量的氢氧化钠溶液,干燥C.NaCl 溶液(Na 2SO4)加入适量的 Ba(NO3)2溶液,过滤D.CaCl2溶液(HCl)加入过量的碳酸钙粉末,过滤6.A、B、C、D 是初中化学中的常见物质,且四种物质中都含有 X 元素,已知:X 元素是地壳中含量最高的元素A 为单质,B、C、D 为化合物B
3、是产生温室效应的主要气体C 大量用于建筑业;C 与稀盐酸反应可产生 BD 是一种正盐,D 与饱和石灰水反应可生成 C 和另一种碱请回答:(1)X 元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素; (2)C 的化学式为 ; (3)写出 A 与铁反应的化学方程式: 3; (4)写出 D 与饱和石灰水反应的化学方程式: ; (5)写出 D 的一种用途 。 7.实验室有一瓶无色溶液,由于腐蚀,其标签破损(如下图)。(1)甲同学对这瓶溶液作出如下推测,其中 (填序号)可能是溶质。 A.硝酸钠 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠(2)乙同学推测这瓶溶液可能为Na 2SO4,Na 2CO3,然后取该溶液 10 mL 于试
4、管中,向其中加入足量稀盐酸。请你帮他分析可能产生的现象。如果是 Na2SO4,现象为 ; 如果是 Na2CO3,现象为 。 (3)丙同学查阅资料得知,Na 2CO3溶液呈碱性,Na 2SO4溶液呈中性,因此加入 (填酸碱指示剂名称),就可以验证乙同学的推测。 8.A、B、C 是三种不同类别的含有氧元素的化合物,物质间相互反应的关系如下图所示(图中“”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)。若 B 为纯碱,A、C 间的反应为复分解反应。回答下列问题:(1)物质 A、B、C 的化学式分别是 、 、 。 (2)物质 A 和 C 在溶液中反应的化学方程式是 。 4(3)纯碱的一种用途是 。 探究创新9
5、.(2017 浙江湖州中考)科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究。【查阅资料】水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。了解到某些可溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管,加入少量 AgNO3溶液,再加入过量 NaCl 溶液,有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量 KI 溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】(1)为什么要加入过量的 NaCl 溶液?请说明理由 。 (2)写出加入少量 KI 溶液后发生反应的化学
6、方程式 。 (3)该反应能发生的原因是 AgI 在水中的溶解能力 (填“大于”“等于”或“小于”)AgCl 在水中的溶解能力。 【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。答案：1.B 过滤适用于不溶于液体的固体与液体的分离,而 FeCl2和 CuCl2都溶于水,不能用过滤法来分离,A 错误;干燥烧杯内壁有水珠产生,说明蜡烛燃烧生成了水,B 正确;能够与盐酸反应产生气体的不一定是 C,C 错误;CO 不能溶于水,不能用水吸收 CO,D 错误。2.D A 项,金属活动性顺序中,Ag 在 H 后面,所以 Ag 不会与酸发生置换反应,故不能发生化学反应,故 A 不符合题意。B 项,金属活
7、动性顺序中,Fe 在 Zn 的后面,所以 Fe 不会把 Zn 从其盐溶液中置换出来,故不能发生化学反应,故 B 不符合题意。C 项,盐溶液与盐溶液反应时,生成物中要有沉淀生成时,反应才发生,则硝酸钾溶液和食盐水不发生反应,故 C 不符合题意。D 项,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故反应可以发生,故 D 符合题意。3.C 两种离子在水溶液中不能大量共存,是指这两种离子相遇后生成气体、沉淀或水。稀盐酸中含 H+,A 中 H+和 C、Ba 2+和 C 都不能大量共存;氢氧化钠中含 OH-,B 中 OH-与 H+、OH -与 Mg2+不能大量共存;硫酸铵溶液中含 N,D 中 N 与 OH-、Cu 2
8、+与 OH-都不能大量共存。54.B 相互混合后,Na 2CO3、CaO、K 2CO3和 H2O 可能发生如下反应:CaO+H 2O Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH;K 2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2KOH,其中后两个反应属于复分解反应,故答案为B。5.C6.解析 地壳中含量最高的元素为氧元素,所以 X 为氧元素,属于非金属元素,则 A 为 O2;B 是产生温室效应的主要气体,则 B 为 CO2;C 大量用于建筑业,能与稀盐酸反应产生 B(CO2),则 C 为 CaCO3;D 能与石灰水反应生成碳酸钙和碱,则 D 为 Na2CO3,其广泛应用于玻
9、璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。答案 (1)非金属(2)CaCO3(3)3Fe+2O2 Fe3O4(4)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(5)用于洗涤剂的生产(合理即可)7.解析 (1)硝酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学式分别为 NaNO3、Na 2CO3、NaHCO 3,对照图片信息可推测碳酸钠可能是溶质。(2)Na 2SO4溶液与稀盐酸不反应,Na 2CO3溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。(3)Na2CO3溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色,石蕊溶液变蓝色,两者都可用来检验 Na2CO3溶液和Na2SO4溶液。答案 (1)B(2)无明显现象产生无色气体(3)酚酞溶液(或紫色石
10、蕊溶液)8.答案 (1)H 2SO4 Na 2CO3 Ba(OH) 2(合理答案均可)(2)Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H 2O(合理答案均可)(3)作洗涤剂(合理答案均可)9.解析 (1)加入足量的氯化钠是将硝酸银充分反应完全,否则硝酸银剩余,沉淀 AgI 可能是剩余的AgNO3与 KI 反应生成的,无法说明一定是 KI 与 AgCl 反应生成的。(2)AgCl 与 KI 反应,根据题意可知生成沉淀 AgI 和氯化钾,据此写出反应的化学方程式。(3)水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度减小的方向进行,上述反应能进行,说明银离子的浓度减小,故该反应能发生的原因是AgI 在水中的溶解能力小于氯化银在水中的溶解能力。6答案 (1)若 AgNO3过量,AgI 沉淀可能是过量 AgNO3与 KI 反应生成的,无法说明 AgCl 与 KI 一定发生反应(2)AgCl+KI AgI+KCl (3)小于
