1、1第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律知能演练提升能力提升1.下列物质受热分解时没有氧气生成的是( )A.氯化铵 B.氯酸钾 C.高锰酸钾 D.氧化汞2.下列有关质量守恒定律的理解,正确的是( )A.将 5 g 铁和 5 g 铜混合加热后,物质的总质量为 10 g,遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5 g 硫与 5 g 氧气完全反应后,生成物质量为 10 gD.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律3.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是 ( )原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类A. B.C. D.4.过氧化
2、氢和二氧化锰的混合物共 a g,完全反应后得到 b g 氧气和 c g 水,则混合物中二氧化锰的质量为( )A.(a+b-c)g B.(a-b-c)gC.(a+b+c)g D.(a-c)g5.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用来在玻璃上雕刻各种图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为 SiO2+4HF X+2H 2O,关于物质 X 的组成,下列说法中正确的是( )A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素2C.一定含有硅元素、氟元素D.X 是一种氧化物6.(2017 山东泰安中考)四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中
3、不正确的是( )A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为 81D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和7.镁在空气中燃烧,发生反应的化学方程式为 2Mg+O2 2MgO,其固体质量变化可用右图表示,则(20-12)g 表示的质量是( )A.生成物 MgO 的质量B.参加反应的 Mg 的质量C.参加反应的氧气的质量D.生成物 MgO 与参加反应的 O2的质量和8.某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是( )A.原子是化学变化中的最小粒子B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C.在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子D
4、.上述反应的化学方程式可表示为 2A+B A2B9.如图所示,将蜡烛和装有碱石灰(用于吸收水蒸气和二氧化碳)的玻璃管固定在已调平的天平左盘,往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛,使燃烧产物全部被碱石灰吸收。3学生天平(1)蜡烛燃烧过程中,天平的 (填“左”或“右”)盘逐渐下沉。 (2)根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。 10.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:物质 A B C D反应前质量/g 1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.6 02.7则反应后 A 的质量为 ;该反应所属的反应类型是 ;该反应中 B 和 D 两种物质变化的质量比为 。 探
5、究创新11.英国物理学家、化学家法拉第在蜡烛的故事系列讲座中,对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物(提示:含碳元素的化合物),现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素?【假设与猜想】主要原料为有机物,猜想:一定有 元素;可能还有氢元素和氧元素。 【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。(1)如图 1 所示,在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片,一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。(2)如图 2 所示,在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有 的烧杯,观察现象。 【证据与结论】实验(1),观
6、察到玻璃片上有细小水珠时,说明原料中一定存在 (填元素符号)。 实验(2),观察到烧杯内壁附着的 , 则猜想成立。【分析与交流】实验(1)和实验(2)获得的证据均不能证明原料中一定存在 元素,因为 。 4答案：1.A 氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞都含氧元素,受热分解时会产生氧气。氯化铵不含氧元素,故受热分解时一定不会产生氧气。2.C 质量守恒定律是用来解释化学变化的,铁和铜混合属于物理变化,不能用质量守恒定律解释,A错误;化学反应前后原子的总数一定不会发生变化,但分子的总数可能改变,B 错误;硫与氧气反应生成二氧化硫,恰好完全反应时,硫与氧气的质量比为 11,C 正确;镁条燃烧后质量增加是因为空气
7、中的氧气参加反应,生成氧化镁的质量等于参加反应的氧气和镁的质量和,遵守质量守恒定律,D 错误。3.A 从宏观方面来说,物质的总质量、元素的种类是不变的,物质的种类是一定变化的;从微观来说,原子的数目、种类一定不变,分子的数目可能变,分子的种类一定变。4.B 根据质量守恒定律,参加反应的过氧化氢的质量等于生成的氧气和水的质量之和,则过氧化氢的质量为 b g+c g,二氧化锰在反应前后质量不发生变化,故混合物中二氧化锰的质量为 a g-(b g+c g)=(a-b-c) g。5.C 根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中有 Si、O、H、F 四种元素,而生成物 H2O 中只有 H
8、、O 两种元素,所以 X 中一定含有硅元素、氟元素,C 正确;根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类、数目和质量都不变,反应物中有 4 个氢原子,生成物中也有 4 个氢原子,所以 X 中一定不含氢元素,A 错误;反应物中有 2 个氧原子,而生成物中也有 2 个氧原子,所以 X 中一定不含有氧元素,B 错误;根据质量守恒定律可以推出 X 是 SiF4,所以 X 不可能是氧化物,D 错误。6.C 变化后质量增加的是生成物、质量减少的是反应物。由题中图像信息可知:丁物质是反应物,甲和丙物质是生成物;乙物质质量没变,可能是该反应的催化剂。该反应是丁参加反应生成甲和丙,属于分解反应,则丁一定是化合物
9、,A 项正确;乙物质质量没变,可能是该反应的催化剂,B 项正确;丁、甲、丙三种物质反应时的质量比为 918;生成的甲、丙物质的质量比为 18,C 项错误;根据质量守恒定律,参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,D 项正确。7.C 由图示信息可知,反应前固体的质量为 12 g,反应后固体的质量为 20 g,固体质量增加,根据质量守恒定律,增加的质量是参与反应的氧气的质量。8.D 本题以反应模型来呈现题目信息,将质量守恒定律以微观示意图的形式展现出来,同时考查了化学方程式的书写。由微观图示可知,反应前后分子的种类发生了变化,而原子种类未变,可得出原子是化学变化中最小粒子的结论,A 正确;
10、反应前后原子的种类和数量均未发生变化,元素的种类也一定不变,B 正确;反应前后分子的种类发生了变化,而原子种类未变,可知在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子,C 正确;由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知,该反应的化学方程式是 2A2+B2 2A2B。9.解析 在利用质量守恒定律解释现象时,需要注意物质在空气中燃烧,氧气是一种隐含的反应物,将氧气的质量遗漏会得出质量“不守恒”的错误结论。答案 (1)左(2)根据质量守恒定律,参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量,反应物是蜡烛和空气中的氧气,生成物全部被碱石灰吸收,而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰,不包含参加反应的氧气
11、的质量,所以左盘会下沉510.解析 本题是一道根据所给信息确定化学反应的题目,如何判断反应物和生成物以及参加反应物质的质量和新生成物的质量是本题的易错之处。根据质量守恒定律可知,B、D 是生成物,生成的质量为 4.4 g、1.8 g;C 是反应物,参加反应的质量为 7.9 g,由于 7.9 g4.4 g+1.8 g,所以 A 是生成物,生成了 1.7 g。该反应中一种物质生成三种物质,属于分解反应;B 和 D 两种物质变化的质量比为 4.4 g1.8 g=229。答案 3.4 g 分解反应 22911.答案 【假设与猜想】碳【实验设计】澄清石灰水【证据与结论】H 澄清石灰水变浑浊【分析与交流】O 氧元素有可能来自空气中的氧气
