1、1第十单元测评(时间:45 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5一、快乐点击(每小题 3分,共 30分)1.下列家庭小实验不能成功的是( )A.用紫卷心菜制酸碱指示剂B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水2.常温下,一些物质的 pH如下,其中显酸性的物质是 ( )A.柠檬汁 pH=2 B.鸡蛋清 pH=8C.蒸馏水 pH=7 D.肥皂水 pH=103.下列对实验意外事故的处理错误的是( )A.硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不
2、可用手揉搓2C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是( )A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈5.推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是( )A.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素B.分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D.铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝也能在空气中燃烧6.碱溶液中都含有 OH-,因此
3、不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀D.能与 CO2反应生成水7.向装有 50 g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加 10%的 Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图横坐标表示 Ba(OH)2溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化。其中肯定不正确的是( )38.氢硫酸是 H2S气体的水溶液,常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊,反应的化学方程式为2H2S+O2 2H2O+2S,下列有关说法中不正确的是( )A.常温下硫的溶解度很小B.由
4、于有沉淀生成,所以符合复分解反应发生的条件C.该反应中硫元素化合价升高D.氢硫酸久置于空气中 pH会增大9.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是( )A.高温煅烧一定质量的石灰石B.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C.向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D.某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体410.将一个大烧杯倒扣在培养皿上,培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是( )A.处溶液变蓝B.处溶液变浑浊C.处溶液颜色逐渐变浅D.处试纸变红二、积累运用(共 27分)11.(4分)用化学用语填空:(1)人体胃液中帮助消化的酸是 ; (2)2个
5、碳酸根离子 ; (3)消石灰的主要成分 ; (4)硫酸中硫元素的化合价为+6 价 。 12.(7分)小霖将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到 , 该反应的化学方程式为 ;一段时间后,又观察到 ,该反应的化学方程式为 。小霖结合学过的化学知识,向管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议,请写出一条小霖的建议: 。 13.(8分)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中,经常利用足量 NaOH溶液来“捕捉”CO 2,流程图如下(部分条件及物质未标出)。5(1)分离室中进行的操作是 。 (2)该流程图所标出的物质中,溶于水放出大量热的氧化物是 。 (3)
6、“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 。 (4)该流程中可循环使用的一种物质是 。 14.(8分)如右图所示 AG是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系,“”表示相互能反应。已知 A是人体胃液中含有的酸,G 是最轻的气体,B、C、D、E、F 是氧化物。请回答:(1)G的化学式为 ,E 与 F反应的基本反应类型是 ,写出物质 B的一种用途 ; (2)C与 D反应的化学方程式可能是 。 三、情景分析(共 15分)15.(7分)(1)小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如图 1),瓶内发生反应的化学方程式是 。小亮思考:瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢?他进行了如图 2所示的实验,他加入试剂 P,结果
7、鸡蛋吐了出来,试写出反应的化学方程式 ,吐蛋的原因是 。 (2)近年来,世界上地震灾害频发。震灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(ClO) 2和氯化钙。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2来制取漂白粉,试写出该反应的化学方程式 6。 16.(8分)家庭厨房实际上就是一个化学世界,“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。厨房内有一瓶无标签的液体,经步骤:观察颜色与状态;步骤:闻气味;步骤:取该液体适量与一枚生锈的铁钉作用,看到铁锈逐渐溶解;步骤:另取少量该液体与纯碱反应,发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回
8、答下列问题:(1)在上述至的四个步骤中,其中根据物质的物理性质来判断的有 (填序号,下同),利用物质的化学性质来判断的有 。 (2)在步骤中能闻到特殊气味,这是因为醋酸分子 的缘故。 (3)当食醋中的醋酸(CH 3COOH)与纯碱反应时除有气泡生成外,还生成了醋酸钠(CH 3COONa)和水,请写出该反应的化学方程式: 。 四、实验探究(18 分)17.通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室中的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与:(1)提出问题:氢氧化钙是否变质?(2)猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。(3)
9、实验探究:实验步骤及操作 实验现象 实验结论无色酚酞溶液变红 部分变质取样品于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置。取上层清液,滴入无色酚酞溶液倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸无色酚酞溶液不变红7 没有气泡产生(4)小结与思考:小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出样品变质的实验中反应的化学方程式: 、 。 氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来 。 五、计算应用(10 分)18.将 5%的 NaOH溶液逐滴加入到 10 g稀盐酸中,边加边搅拌,随着 NaOH溶液的加入,溶液 pH的变化如图所示。试回答:(1)a点溶液中大量存在的离子有 。 (2)当恰好完全反应时,消耗 NaO
10、H溶液的质量为 。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。答案：1.C 2.A 3.A4.C 除杂的目的是除去杂质、保留主要成分,又不混入新的杂质,而 C中熟石灰Ca(OH) 2和石灰石(CaCO3)都能与稀盐酸反应,达不到除杂的目的。5.A86.C 碱的通性是能使紫色石蕊溶液变蓝色,能与酸反应生成盐和水,能与 CO2反应。而 C项中钡离子与硫酸根离子结合生成 BaSO4沉淀,氢氧化钡是唯一能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀的碱。故 C正确。7.B 稀硫酸和 Ba(OH)2溶液能反应生成硫酸钡沉淀和水,当硫酸反应完后,沉淀的质量不再改变,A正确;不断慢慢滴加 10%的 Ba(OH)2溶
11、液至过量,水的质量不断增加,不会出现不变的情况,B 错误;硫酸的 pH小于 7,当硫酸与 Ba(OH)2溶液完全反应时溶液的 pH等于 7,加入 Ba(OH)2溶液过量时,溶液的 pH大于 7,C正确;稀硫酸和 Ba(OH)2溶液能反应生成硫酸钡沉淀和水,当两者不断反应时,溶质的质量分数逐渐减小,当 Ba(OH)2溶液过量时溶质的质量分数又会逐渐增大,D 正确。8.B 常温下,生成的硫会从溶液中以沉淀的形式析出,说明硫的溶解度很小,故 A正确;该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,因而属于置换反应,故 B不正确;反应物 H2S中,硫的化合价为-2 价,生成物中单质硫的化合价为 0价,
12、故 C正确;由于氢硫酸容易被空气氧化成中性的水,故酸性逐渐减弱,pH 会增大,故 D正确。9.C 本题考查对图像的分析和判断能力,解题时要注意图像中一些特殊的点、段的意义。高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳,其中氧化钙为固体,故固体质量不可能变为 0,A错误;催化剂只能改变反应速率,而不能改变最终产物的质量,B 错误;在稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液,溶液的 pH逐渐升高,最终会超过 7,C正确;饱和的硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾,因此溶质的质量分数不会随着硝酸钾的加入而增大,D 错误。10.A 大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,能使紫色石蕊溶液和蓝色石蕊试纸变红色,A 错
13、误,D 正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,B 正确;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碱性减弱,酚酞溶液颜色变浅,C 正确。11.答案 (1)HCl (2)2C (3)Ca(OH) 2 (4)H 2 O42-3 +612.答案 锈迹消失,溶液变为黄色 Fe 2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 有气泡产生 Fe+2HCl FeCl2+H2 保持机械设备干燥、刷漆、涂油等13.解析 (1)分离室是将固体和液体分离,用过滤操作。(2)该流程图所标出的物质中,CaO 与水反应放出大量的热。(3)“捕捉室”内是二氧化碳与氢氧化钠的反应。(4)根据流程图中的虚线可知,该流程中可循环使用的物质为
14、 NaOH和 CaO。答案 (1)过滤 (2)CaO(或氧化钙)(3)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O9(4)NaOH或 CaO(任答一种即可)14.解析 A 是人体胃液中含有的酸,可知 A是盐酸;G 是最轻的气体,应是 H2;H2与氧化物 F能相互转化,F 是 H2O;B是氧化物,并且能由盐酸制取,B 应是 CO2,则 C是 CO;E、D 两种氧化物都能与盐酸反应,则都是金属氧化物。部分金属氧化物与水能发生化合反应,CO 2可用于灭火或用作气体肥料等;C 与 D的反应是 CO与金属氧化物的反应。答案 (1)H 2 化合反应 灭火(或气体肥料、化工产品的原料等)(2)3CO+Fe2O3
15、 2Fe+3CO2(其他合理答案也可)15.解析 “瓶吞鸡蛋”是由于瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,压强减小,大气压将鸡蛋压入瓶内;要想让瓶内的鸡蛋“吐”出来,可使瓶内压强增大,利用气压将鸡蛋压出,酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,故 P试剂可能为盐酸(或硫酸)。答案 (1)2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 反应生成二氧化碳气体,瓶内压强增大(其他合理答案也可)(2)2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O16.解析 (1)颜色、状态、气味等属于物质的物理性质;能与生锈铁钉和纯碱反应属于该物质的
16、化学性质。(2)能闻到醋酸的气味是醋酸分子不断运动的结果。(3)可仿照碳酸钠与盐酸的反应来书写化学方程式。答案 (1) (2)在不断运动(3)Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+H2O+CO217.解析 由实验结论部分变质可知,部分氢氧化钙肯定变化为碳酸钙,而碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体。由无色酚酞溶液不变红可知,溶液已经不显碱性,表明氢氧化钙已全部变质,加入盐酸肯定生成二氧化碳气体。由加入盐酸没有气泡产生可知,样品中没有碳酸钙,即没有变质,氢氧化钙仍能使无色酚酞溶液变红。答案 (3)实验探究:实验步骤及操作 实验现象实验结论10有气泡产生有气泡产生完全变质无色酚酞溶液变红没有变质(4)小结与思考:Ca(OH) 2+CO2 CaCO3+H 2OCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2改良酸性土壤18.答案 (1)Na +、Cl -(2)16 g(3)解:设 10 g稀盐酸样品中含 HCl的质量为 x。HCl+NaOH NaCl+H2O36.5 40x 16 g5%36.5 = 4016 5%x=0.73 g盐酸中 HCl的质量分数为 100%=7.3%0.73 10 答:稀盐酸中 HCl的质量分数为 7.3%。
