1、1第 2课时 溶液酸碱度的表示方法pH知能演练提升能力提升1.如图所示,鱼、肉的新鲜度不同,其浸出液的 pH会不同。鱼、肉的浸出液 pH变大,其新鲜度的变化情况为( )A.越来越新鲜 B.趋向腐败变质C.没有发生变化 D.无法判断2.向稀盐酸中逐渐加入试剂 X后,溶液的 pH变化情况如右图所示,试剂 X是下列物质中的( )A.Mg B.H2OC.NaOH溶液 D.CaCO33.下列是几种液体的 pH,其中酸性最强的是( )A.食醋3.0 B.酸雨5.4C.酸奶4.5 D.果汁6.04.下列做法正确的是( )A.某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在 pH试纸上,测定其 pHB.服用适量的氢氧化钠溶液可
2、治疗胃酸过多2C.生活污水不经任何处理直接排放到河流中D.为使农作物高产,鼓励农民大量施用化肥和农药5.(2017浙江宁波中考)有 A、B 两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液 pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是( )溶液指示剂 甲 乙A 黄色 蓝色B 无色 粉红色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的 pH可能为 11C.只用 A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有 A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色6.紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随 pH改变而发生如下变化:pH12.5颜色粉红色紫色 蓝色 绿色 黄色下列分析错误的是( )A.紫甘
3、蓝汁可用做酸碱指示剂B.将紫甘蓝汁加入到不同碱度的溶液中,可能显示出不同的颜色C.与石蕊溶液相比,紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应7.用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的 pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ; 当加入熟石灰 m g时,溶液中的溶质为 。若改用 n g氢氧化钠与相同量的盐酸反应,所得溶液的 pH (填“”“”“=”或“7,故 C项对。3.A54.A 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性不能用来治疗胃酸过多;生活污水如果不经处理直接排放到河流中会造成水污染;大量施用农药和化肥会造成
4、土壤污染和水污染,应适量施用。所以选 A。5.D 由题中关系图可知,A 指示剂在酸性溶液中显黄色,所以甲溶液呈酸性,A 项正确;A 指示剂在pH大于 7.6时显蓝色,B 指示剂在 pH大于 10时显粉红色,所以乙溶液的 pH可能为 11,B项正确;A指示剂在甲溶液中显黄色、在乙溶液中显蓝色,蒸馏水呈中性,A 指示剂在蒸馏水中显绿色,C 项正确;在滴有 A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液,恰好完全反应时溶液显绿色,乙溶液过量时溶液显蓝色,D 项错误。6.D 紫甘蓝汁在不同酸碱度的溶液中呈现不同的颜色,可用做酸碱指示剂,A、B 项正确;石蕊只能测定溶液的酸碱性,而紫甘蓝汁能粗略测定溶液的酸碱度,C
5、项正确;紫甘蓝汁在不同碱度的溶液中颜色不同,仅根据“溶液变色”无法判断氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应。7.解析 Ca(OH) 2与 HCl发生中和反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O;当熟石灰加入量为 m g时,溶液显酸性,此时溶液中溶质为反应生成的 CaCl2和未参加反应的 HCl;由反应的化学方程式 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O和 NaOH+HCl NaCl+H2O,可知中和相同质量的盐酸需要 NaOH的质量多,即题中 n g NaOH不能完全中和一定量的盐酸,溶液中盐酸剩余,故溶液的 pH7。答案 Ca(OH) 2+2HCl CaCl2
6、+2H2O CaCl 2和 HCl 8.解析 (1) a点溶液的 pH小于 7,说明溶液中酸剩余,溶液中含有硫酸和硫酸钠两种物质,故含有的离子是 Na+、H +、S 。(2)属于溶液的简单计算。解题关键是明确 pH=7时,硫酸与氢氧化钠恰好2-4完全反应,消耗氢氧化钠溶液质量为 16 g,氢氧化钠的质量=16 g5%=0.8 g。(3)属于化学方程式和溶液的综合计算,较为简单。先根据化学方程式,利用 0.8 g氢氧化钠求出恰好完全反应时消耗硫酸的质量,再根据溶质质量分数公式求出稀硫酸的溶质质量分数。解:设 10 g稀硫酸样品中含 H2SO4的质量为 x。H2SO4+2NaOH Na2SO4+2
7、H2O98 80x 0.8 g 9880= 0.8 x=0.98 g稀硫酸的溶质质量分数: 100%=9.8%0.98 10 答:稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。答案 (1)Na +、H +、S 2-4(2)0.8 g(3)9.8%9.答案 (1)(2)化学(3)解:设需要熟石灰的质量为 x。2HF + Ca(OH) 2 CaF2+2H2O40 7464 kg35% x4074=4 35%x=2.59 kg答:需要熟石灰 2.59 kg。10.解析 (1)两种方案中,溶液使酚酞溶液不变色,可能呈酸性或中性,所以小亮的结论错误;小丽用pH试纸检测,pH=7 说明溶液显中性,恰好完全反应,所以小丽的方案正确。答案 (1)小丽 小亮方案错误的原因:反应后的溶液如果呈酸性,酚酞溶液也不变色,因此不能判断盐酸是否已被恰好中和(2)NaCl、NaOH HCl 和 NaOH要发生反应 有气泡产生 取反应后的溶液于试管中,加入CuSO4溶液
