1、1金属和金属材料（含解析）一、单选题1.下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症B. 工业上一般用焦炭、石灰石和铁矿石炼铁C. 钨是熔点最高的金属，故一般用钨丝制作白炽灯泡的灯丝D. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气2.某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23 克氢气，则铁中混有的物质可能是（ ） A. 锌 B. 碳C. 铝D. 银3.铁是一种常见的金属下列有关铁的叙述正确的是（ ） A. 生铁和钢的主要成分是碳B. 铁的冶炼是用一氧化碳将单质铁转化为铁的氧化物C. 焊接铁制品前常用稀盐酸清除表面的铁锈D. 防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水
2、、涂油或刷油漆等方法4.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 镁在氧气中燃烧 B. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液2C. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D. 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应5.下列物质的性质与用途没有直接关系的是（ ） A. 氧气可用于医疗急救氧气能供给呼吸 B. 汽油能清除油污汽油具有乳化作用C. 活性炭作净水剂活性炭具有吸附性 D. 铜丝作导线铜具有良好的导电性6.物质间可以直接实现转化的是（ ） A. FeFe 2O3FeSO 4 B. HClCuCl 2BaCl2C. NaOHNaClNa 2CO3 D. CO2H 2
3、CO3CO7.鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（ ） A. 氯化钠与碳酸钠用稀盐酸 B. 稀盐酸与食盐水无色酚酞C. 铝与铝合金比较硬度 D. 氯化钾与氯化铵用熟石灰8.有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. Z、Y、X B. X、Y、Z C. Y、X、Z D. X、Z、Y9.下列说法正确的是（ ） A. 铁锈就是三氧化二铁 B. 铁跟稀硫酸反应时，铁能置换出酸中的氢气C.
4、 铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而生成硫酸铁 D. 在干燥的条件下，铁很难跟空气中氧气发生反应二、多选题310.除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质） ，选用试剂和主要操作都正确的是（ ）物质 选用试剂 主要操作A MnO2（KCl） H2O 过滤B NaCl 溶液（CuCl 2） AgNO3溶液 结晶C Cu（CuO） HCl 溶液 过滤D Fe（Zn） H2SO4溶液 过滤A. A B. B C. C D. D11.在自然界中以游离态存在的金属是（ ） A. 铁 B. 金C. 铝D. 银12.现有锌和另外一种金属组成的合金 6.5g，向合金中加入一定浓度的 100g 稀硫酸恰好完全反应
5、，生成氢气 Wg，则下列说法正确的是（ ） A. 若合金是 ZnAl，W 可能是 0.2gB. 若合金是 ZnFe，则 W 不可能是 0.2gC. 若合金是 ZnCu，W 是 0.1g，则 Zn 在混合物中的质量分数为 50%D. 若合金为 ZnMg，则加入的稀硫酸的浓度一定大于 10%三、填空题13.王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有 AgNO3、Cu（NO 3） 2和 Al（NO 3） 3的工业废水样品带回实验室静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为
6、滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是_ 【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_ 【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：实验步骤 现象 结论实验 1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是_实验 2：取滤液甲加入_无蓝色沉淀 滤渣乙一定是_【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到_ ，也能得出实验 1 的结论 14.铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和_等发生化学反应的过程铁锈的主要4成分是_（填化学式） ，它可用稀盐酸除去除锈时反应的化学方程式是_ 15.下列图象能正确反映其对应关系的是_ A、 等质量的镁粉
7、和铝粉与足量的同种稀盐酸反应B、 甲物质溶解度一定比乙物质的溶解度大C、 敞口放置的浓盐酸D、 向含有硫酸的硫酸铜的溶液中滴加_（填一种溶液名称） 16.等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知 M、N 在生成物中均为+2 价） ，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是_A相对原子质量较大的是 NB生成 H2的质量 MNCM、N 两种金属中较活泼的是 ND_ 17.将 10g 钢铁样品置于氧气流中，完全燃烧后，得到 0.22gCO2 则此样品的含碳量为_% 5四、解答题18.请列举保护金属资源的有效途径三条 19.现有含氧化铁 80%（其他成分不含铁
8、）的赤铁矿 400t，能炼出含铁 98%的生铁多少吨？（计算结果保留 1 位小数） 20.某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁若要炼出 1120t 含铁 95%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿石多少吨？（Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2） 五、综合题21.有下列粒子：aFe 3+ b.Fe2+ c.3H d. eNe f 3N 2 （1）按要求填空：表示 3 个氮分子的是_(填序号)，表示铁离子的是_(填序号)，a 与 d 两粒子结合形成的物质是_(填化学式)。 （2）人类的生产和生活都离不开金属。金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_(填名称)，写出其在空气中被氧化的化学方
9、程式_。使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少_对铁锈蚀的影响。 22.铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu 2（OH） 2CO3，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究 A密封在干燥的环境中 B浸没在煮沸后的蒸馏水中 C放置在潮湿的空气中请回答下列问题： （1）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是_；（填环境序号） （2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素
10、是_ （3）取一定量的碱式碳酸铜Cu 2（OH） 2CO3放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为 Cu2（OH） 2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H 2O 该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）_ 6答案解析部分一、单选题1.【答案】A 【考点】常见气体的用途，常见金属的特性及其应用，常见金属的冶炼方法，常见碱的特性和用途 【解析】 【解答】解：A、氢氧化钠虽然能和胃酸中的盐酸发生反应，但由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多症；故错误； B、工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，故正确；C、钨是熔点最高的金属，故一
11、般用钨丝制作白炽灯泡的灯丝，故正确；D、由于氮气的化学性质不活泼，一般不和其他物质发生反应，所以常用作保护气；故正确故答案为：A【分析】A、从氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多症去分析解答；B、根据工业炼铁的主要原料分析解答；C、根据钨的特性及用途解答；D、从由于氮气的化学性质不活泼，一般不和其他物质发生反应，所以常用作保护气去分析解答2.【答案】C 【考点】金属的化学性质 【解析】 【解答】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2，Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2，56 2 65 22Al+3H2SO4Al 2（SO 4） 3
12、+ 3H254 6由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g 铁和稀硫酸完全反应生成 0.2g 氢气，当混有锌时生成氢气质量小于 0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于 0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成 0.23g 氢气，因此含有的物质可能是铝。故答案为：C。【分析】利用折中计算的思想解答，假设 5.6 克全部是铁，则只能生成 0.2 克氢气。而最终生产力 0.23 克氢气，那么铁中含有的金属一定是和铁等质量的情况下生成的氢气比铁多。73.【答案】C 【考点】常见金属的冶炼方法，生铁和钢，金属锈蚀的条件及其防护，酸的化学性质 【解析】 【解答】解：A、生铁和钢都是铁的合金，生
13、铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，故选项说法错误 B、铁的冶炼是用一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来，故选项说法错误C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，焊接铁制品前可用稀盐酸清除表面的铁锈，故选项说法正确D、防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水，会加快铁制品的生锈，不能防止铁制品生锈，故选项说法错误故选 C【分析】A、生铁和钢都是铁的合金，据此进行分析判断B、根据铁的冶炼的原理进行分析判断C、铁制品锈蚀后其表面有一层铁锈，铁锈能与酸反应D、根据防止铁制品锈蚀的措施进行分析判断4.【答案】B 【考点】金属活动性顺序及其应用 【
14、解析】 【解答】A、镁与氧气反应生成氧化镁，镁与氧气的质量比为 48：32，即镁减少的质量比氧气减少的质量多，A 不符合题意；B.二氧化锰是过氧化氢的催化剂，质量不变，所以向其中不断加入过氧化氢，氧气的质量会一直增加，B 符合题意；C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，反应前固体质量不为 0，C 不符合题意；D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁反应速率快，但最终反应结束铝产生氢气质量大，D 不符合题意；故答案为：B。【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的
15、变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。5.【答案】B 【考点】氧气的用途，溶解现象与溶解原理，常见金属的特性及其应用 【解析】 【解答】解：A、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，故 A 有直接关系；B、汽油能溶解油污，所以汽油能除去油污，故 B 没有直接关系；C、活性炭具有吸附性，所以活性炭能作净水剂，故 C 有直接关系；D、铜丝能导电，所以可用作导线，故 D 有直接关系故选：B【分析】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的6.【答案】B 8【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，碱
16、的化学性质 【解析】 【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项错误B、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水；氯化铜与氢氧化钡溶液溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，物质间可以直接实现转化，故选项正确C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠不能通过一步反应生成碳酸钠，故选项错误D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，不能直接转化为一氧化碳，故选项错误故选：B【分析】直接实现转化即一步转化；一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可7.【答案】B 【考点】合金与合金的性质，酸、碱、盐的鉴别 【解析】 【解答】解
17、：A、碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而氯化钠不能与盐酸反应产生气体，现象不同，可以鉴别； B、酚酞试液在稀盐酸和食盐水中为无色，现象相同，无法鉴别；C、铝合金的硬度比铝的硬度大，互相刻划，铝表面有划痕，可以鉴别；D、氯化钾不能与熟石灰反应，而氯化铵能与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别；故选 B【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答即可，产生不同的现象能鉴别8.【答案】B 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】 【解答】解：有 X、Y、Z 三种金属：如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应，说明 X 的金属活动性比氢强，Y 的金属活动性比氢弱
18、，即 XHY；把Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化，说明 Y 的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比银弱，即 YAgZ； 则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的顺序是 X、Y、Z故选：B【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序9.【答案】D 【考点】金属的化学性质，金属锈蚀的条件及其防护，铁锈的主要成分 【解析】 【解答】解：A、铁锈的成分很复杂，主要是，铁锈是一种混合物，A 错B、铁很硫酸反应，能置换出酸中的氢，
19、而不能说是“氢气” ，B 错C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，不是硫酸铁，C 错D、铁在与氧气和水同时接触时容易生锈，在干燥的条件下，铁很难跟空气中氧气发生反应D 对9故选：D【分析】A、铁锈主要成分是三氧化二铁；B、酸中含氢元素，不含氢气；C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁；D、根据铁生锈的条件方面进行分析二、多选题10.【答案】A,C 【考点】金属的化学性质，盐的化学性质 【解析】 【解答】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；A 符合题意；B、NaCl 和 CuCl2均能与 AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
20、不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B 不符合题意；C、CuO 能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C 符合题意；D、Fe 和 Zn 均能与 H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D 不符合题意.【分析】除杂质的必需条件是：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质.11.【答案】BD 【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物 【解析】 【解答】解：元素的存在形式由其化学性质决定，金银的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，
21、可以以单质的形式存在；其它化学性质活泼的以化合物的形式存在故选 BD 【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在；游离态存在的金属都是化学性质稳定的金属12.【答案】BC 【考点】溶质的质量分数，金属的化学性质 【解析】 【解答】解：A、假设 6.5g 全部为锌，设生成氢气质量为 x 则： Zn+H2SO4ZnSO 4+ H265 26.5g x解得：x=0.2g同理可计算出 6.5g 铝与足量硫酸反应产生氢气的质量大于 0.2g，所以可以判断锌中含有铝，最终生成的氢气的质量都必然大于 0.2g，故 A 不正确；B、由上述分析可知，6.5g 铁与足量硫酸反应产生氢气
22、的质量大于 0.2g，所以可以判断锌中含有铁，最终生成的氢气的质量都必然大于 0.2g，则 W 不可能是 0.2g，故 B 正确；C、若合金是 ZnCu，W 是 0.1g，则可求出锌的质量为 3.25g，则 Zn 在混合物中的质量分数为 50%故，C 正确10；D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g 锌消耗硫酸的质量为 9.8g，即此时硫酸的浓度为9.8%，等质量的镁消耗硫酸的质量更多，所以若混合物为锌和镁，则稀硫酸中溶质质量分数一定大于 9.8%，故 D 不正确故选：BC【分析】假设这 6.5 g 全部为锌，依据方程式计算出生成氢气为 0.2g，所以剩余的金属中假设都是 6.5g 时产生氢
23、气的质量必须有比 0.2g 大的，有比 0.2g 小的，然后结合金属与酸反应时生成氢气的质量= 金属的质量，再进行进一步分析即可三、填空题13.【答案】银、铜和锌；锌不和硝酸铝溶液反应；银或银和铜；氢氧化钠；银和铜；无变化、无明显现象或无白色沉淀 【考点】金属的化学性质 【解析】 【解答】解：【做出猜想】根据金属活动性顺序可知，锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼，所以滤渣乙还可能是银、铜、锌；【交流讨论】锌的活动性比铝弱，锌不会与硝酸铝发生反应，所以小华的猜想错误；【实验探究】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以实验步骤 现象 结论实验 1
24、：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是银或铜和银实验 2：取滤液甲加入氢氧化钠 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是铜和银【反思交流】氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到无变化、无明显现象或无白色沉淀，也能得出实验 1 的结论故答案为：【作出猜想】银、铜和锌；【交流讨论】锌不和硝酸铝溶液反应；【实验探究】实验步骤 现 象 结 论滤渣乙可能是：银或银和铜氢氧化钠 滤渣乙一定是：银和铜【反思交流】无变化、无明显现象或无白色沉淀【分析】 【做出猜想】根据金属活动性顺序可知，锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼进行分析；【交流讨论】根据锌的活动性比铝弱，锌不会与硝酸铝发生反应进行分
25、析；【实验探究】根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀进行分析；11【反思交流】根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析14.【答案】水；Fe 2O3；Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O 【考点】金属锈蚀的条件及其防护 【解析】 【解答】铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和水等共同作用发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为：Fe 2O3） ，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O【分析】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式
26、的书写是正确解答本题的关键15.【答案】C；氢氧化钠溶液 【考点】固体溶解度曲线及其作用，金属的化学性质，酸的物理性质及用途，盐的化学性质 【解析】 【解答】解：A、等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应时，由于镁比铝活泼，和稀盐酸反应时镁的反应速率比铝快，反应需要的时间短，同时最终铝和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确； B、由溶解度曲线可知，在不同的温度范围内，甲的溶解度或大于乙，或等于乙，或小于乙，该选项说法不正确；C、浓盐酸易挥发，随着浓盐酸不断挥发，溶质质量、溶液质量都不断减小，该选项对应关系正确；D、向含有硫酸的硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成
27、硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此向含有硫酸的硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，对应关系正确故选：C；故填：氢氧化钠溶液【分析】A、镁比铝活泼，和稀盐酸反应时镁的反应速率比铝快；B、根据溶解度曲线可以比较物质的溶解度大小；C、浓盐酸易挥发；D、向含有硫酸的硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠16.【答案】A；M、N 两种金属中较活泼的是 M 等 【考点】金属的化学性质 【解析】 【解答】A、等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知 M、N 在生成物中均为+2 价） ，相对分
28、子质量小的产生氢气反而多，则相对原子质量较大的是 N，A 符合题意；B、根据图示知，生成氢气质量关系为：MN，B 不符合题意；C、M、N 两种金属中较活泼的是 M，C 不符合题意；D、通过图示可知，M、N 两种金属中较活泼的是 M。故答案为：A；M、N 两种金属中较活泼的是 M 等【分析】等质量的两种金属和酸反应，活动性强的反应快，相对分子质量小的生成的氢气多，据此可以解答17.【答案】0.6 【考点】生铁和钢 12【解析】 【解答】解：0.22g 二氧化碳中，碳元素的质量为：0.22g 100%=0.06g， 则此样品的含碳量为： 100%=0.6%故填：0.6【分析】钢铁样品中的碳完全燃烧
29、后都转化成了二氧化碳四、解答题18.【答案】解：保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占 ，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等故答案为：防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；寻找金属的代用品（或合理开采矿物等） 【考点】金属的回收利用及其重要性 【解析】 【分析】本题可从防止金属的腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找金属的代用品等方面进行分析解答19.【答案】解：由含 Fe2O3 80%（其他成分不含铁）的赤铁矿
30、 400t， 则氧化铁的质量为400t80%=320t，设炼得纯铁的质量为 x，则Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 112320t xx=224t能炼出含铁 98%的生铁的质量为： =228.6t答：能炼出含铁 98%的生铁的质量为 228.6t 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】 【解答】方程式计算式用的都是物质的质量，所以先求出氧化铁的质量，之后根据质量守恒计算。 【分析】根据矿石的质量和氧化铁的含量来计算氧化铁的质量，然后代入炼铁的化学反应方程式来计算铁的质量20.【答案】解：设需要含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量为 x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；16
31、0 1121380%x 1120t95%x=1900t答：需要含氧化铁 80%的赤铁矿石 1900t 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算 【解析】 【分析】由赤铁矿石中氧化铁的质量分数、生铁的质量、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量五、综合题21.【答案】 （1）f；a；FeCl 3（2）铝；4Al+3O 2=2Al2O3；水 【考点】常见金属的特性及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图，元素的符号及其意义 【解析】 【解答】(1)化学式前加数字，一般表示分子个数。一个铁离子带 3 个单位的正电荷。a 是 Fe3+ ，d 是
32、Cl- ， 该两种离子结合形成的物质是 FeCl3 。(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其在空气中被氧化的化学方程式是：4Al+3O 2=2Al2O3 铁生锈是铁与氧气、水同时接触，发生一系列复杂的化学反应，使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响。 【分析】质子数与电子数不同的微粒为离子；铁生锈跟氧气和水有关，隔绝其中一个条件就可以防止生锈。22.【答案】 （1）C（2）二氧化碳的参与（3）冒出气泡（或溶液变为蓝色） 【考点】酸的化学性质 【解析】 【解答】解：（1）根据题中信息可以知道铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，分析所给的选项可
33、以知道选项 C 是正确的；故选 C （2）根据铜锈的成分结合质量守恒定律可以知道在铜锈中含有碳元素，所以在反应物质中应该含有碳元素，结合铜所处的环境可以判断反应物中还应该含有二氧化碳；（3）根据化学方程式可以结合反应的化学方程式可以知道产生了二氧化碳，所以会冒出气泡，生成了硫酸铜，所以溶液会变成蓝色； 故答案为：（1）C；（2）二氧化碳的参与；（3）冒出气泡（或溶液变为蓝色） ；【分析】 （1）根据题中信息可以知道铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，可以据此作出判断和选择；（2）根据铜锈的成分结合质量守恒定律来进行解答；（3）根据化学方程式可以结合反应的化学方程式来进行解答即可；
