1、1第二课时 酸的化学性质教学目标【知识与技能】认识酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应。【过程与方法】通过盐酸、稀硫酸与不同物质反应的实验探究，使学生观察并归纳出酸的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。【情感态度与价值观】通过探究实验培养学生的实验操作能力，使学生能够联系理论和实际，学以致用。教学重难点【重点】盐酸、稀硫酸的化学性质的探究。【难点】归纳酸的化学性质。教学过程知识点 酸的化学性质【自主学习】阅读教材第 54 页的内容，完成下列填空：1酸能与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2酸能与活泼金属反应，生成该金属的化合物(盐)和氢气。与稀盐酸
2、反应 与稀硫酸反应镁Mg2HCl MgCl2= = = = = H 2MgH 2SO4 MgSO4= = = = = H2锌Zn2HCl ZnCl2= = = = = H 2ZnH 2SO4 ZnSO4= = = = = H2铁Fe2HCl FeCl2= = = = = H 2FeH 2SO4 FeSO4= = = = = H23酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。现象 化学方程式铁锈稀盐酸 铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O36HCl 2Fe= = = = = Cl33H 2O铁锈稀硫酸 铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O33H 2SO4 F= = = = = e2(
3、SO4)33H 2O2【合作探究】利用酸与某些金属氧化物反应的性质可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？答：不能。除锈时如果将铁制品长时间浸泡在酸中，铁锈完全反应后，铁本身也会和酸发生反应，铁制品会被腐蚀。【教师点拨】1铁与酸反应时，生成的是2 价的亚铁化合物，溶液显浅绿色；氧化铁与酸反应时，生成的是3 价的铁的化合物，溶液显黄色。2盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，都不属于酸的通性。【跟进训练】1下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是( C )A硫酸锌 B氯化镁C氯化铁 D硫酸铝2盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( C )A能与碱反应B能与金属反应C能与某些金属氧化物反应D能与紫色的石蕊溶液反应练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
