1、1培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法一几种涉及量的离子方程式的书写方法1过量型离子方程式书写典例 1写出相关离子方程式：少量 NaHCO3与 Ca(OH)2反应；过量 NaHCO3与Ca(OH)2反应。【解析】本题涉及 OH +HCO =CO +H2O 和 CO +Ca2+=CaCO3两次反应。当 3 23 23NaHCO3少量时，定其系数为 1mol，1mol HCO 只能中和 1mol Ca(OH)2中的 1mol OH 生 3 成 1mol CO 和 1mol H2O，1mol CO 和 1mol Ca2+反应生成 1mol CaCO3。所以，离子23 23方程式为 Ca2+OH
2、 +HCO =CaCO3+H 2O。当 NaHCO3过量时，Ca(OH) 2为少量，可定 3Ca(OH)2为 1mol，完全中和 1mol Ca(OH)2中的 OH ，需要 2mol HCO ，生成 2mol 的 CO 3和 H2O，其中 1mol CO 和 Ca2+反应生成 1mol CaCO3，另 1mol CO 则以 Na2CO3形23 23 23式存在于溶液中。因此，离子方程式为 Ca2+2OH +2HCO =CaCO3+2H 2O+CO 。 3 23【答案】Ca 2+OH +HCO =CaCO3+H 2O；Ca 2+2OH +2HCO =CaCO3+2H 2O+CO 3 3232目标
3、型离子方程式书写典例 2写出相关离子方程式向明矾KAl(SO 4)212H2O溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。当 Al3+完全沉淀时的离子方程式；当 SO 完全沉淀24时的离子方程式。【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3+3OH =Al(OH)3，Al(OH)3+OH =AlO +2H2O，Ba 2+SO =BaSO4；当 Al3+完全沉淀时，SO 没有完全反应， 2 24 241mol KAl(SO4)2电离产生 1mol Al3+和 2mol SO ，1mol Al3+完全沉淀需要 3mol OH ，即24 需要 mol Ba(OH)2，而 mol Ba(
4、OH)2则电离产生 mol Ba2+，沉淀完 mol Ba2+只需要 mol32 32 32 32 32的 SO ，于是反应的离子方程式为 Al3+ SO + Ba2+3OH =Al(OH)3+ BaSO4，两2432 24 32 32边乘以 2 把系数化为整数即为 2Al3+3SO +3Ba2+6OH =2Al(OH)3+3BaSO 4。1mol 24 KAl(SO4)2电离产生 1mol Al3+和 2mol SO ，当 SO 完全沉淀时，需要 2mol Ba(OH)2，24 24电离产生的 4mol OH 与 Al3+恰好完全反应生成 AlO ，因此，反应的离子方程式为 2Al3+2SO
5、 +2Ba2+4OH =AlO +2H2O+2BaSO4。24 2【答案】2Al 3+3SO +3Ba2+6OH =2Al(OH)3+3BaSO 4；24 2Al 3+2SO +2Ba2+4OH =AlO +2H2O+2BaSO424 23定量型离子方程式书写典例 3将 x mol Cl2通入 a mol FeBr2溶液中。当 x0.5a mol 时，反应的离子方程式是_。当 x1.5a mol 时，反应的离子方程式是_。当 xa mol 时，反应的离子方程式是_。【解析】Fe 2+的还原性大于 Br ，通入 Cl2时，先发生反应 Cl2+2Fe2+=2Cl +2Fe3+，当溶 液中的 Fe2
6、+被完全氧化后，再发生反应 Cl2+2Br =2Cl +Br2。因此，当 x0.5a mol 时，离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Cl +2Fe3+。x1.5a mol 时，Cl 2过量，离子方程式为3Cl2+2Fe2+4Br =6Cl +2Fe3+2Br2。当 x=a mol 时， n(Cl2)n(FeBr 2)=11。因为 1mol 的 Cl2得到 2mol 电子，而 1mol 的 Fe2+只能失 1mol 电子，则另 1mol 电子只能由 Br来提供，所以参加反应的 Br 只有 1mol，离子方程式为 Cl2+Fe2+Br =2Cl +Fe3+1/2Br2，两边同乘以 2 去分母后得
7、离子方程式为 2Cl2+2Fe2+2Br =4Cl +2Fe3+Br2。 【答案】Cl 2+2Fe2+=2Cl +2Fe3+3Cl 2+2Fe2+4Br =6Cl +2Fe3+2Br2 2Cl 2+2Fe2+2Br =4Cl +2Fe3+Br2 二对点增分集训1向碳酸钠溶液中滴加盐酸，写出相关离子方程式。【解析】开始滴加时，盐酸为少量，CO +H+=HCO ；而当 CO 完全转化为 HCO 后23 3 23 3继续滴加则有 HCO +H+=H2O+CO2。因此，盐酸少量时离子方程式为 CO +H+=HCO ， 3 23 3盐酸过量时离子方程式为 CO +2H+=H2O+CO2。向盐酸中滴加碳酸
8、钠溶液，盐酸总过量，23离子方程式为 CO +2H+=H2O+CO2。23【答案】CO +H+=HCO ；CO +2H+=H2O+CO2。23 3 232将 SO2通入 NaOH 溶液中，写出相关离子方程式。【解析】本题中少量的 SO2进入 NaOH 溶液中后，先有 SO2+2OH =SO +H2O，而当 SO2过 23量时则发生反应 SO +SO2+H2O=2HSO 。因此，当 SO2少量时离子方程式为23 33SO2+2OH =SO +H2O；而当 SO2过量时离子方程式为：SO 2+OH =HSO 。 23 3【答案】SO 2+2OH =SO +H2O；SO 2+OH =HSO 。 23
9、 33向 AlCl3溶液中加 NaOH 溶液，写出相关离子方程式。【解析】开始滴加时，NaOH 为少量，Al 3+3OH =Al(OH)3，而当 Al3+完全转化为 Al(OH)3之后，再滴加 NaOH，则发生反应 Al(OH)3+OH =AlO +2H2O。因此 NaOH 少量时离子方程 2式为 Al3+3OH =Al(OH)3 ；而当 NaOH 过量时，离子方程式为Al3+4OH =AlO +2H2O。向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3，开始时反应时为 Al3+4OH =AlO 2 +2H2O；继续滴加则发生反应 Al3+3AlO +6H2O=4Al(OH)3。 2 2【答案】Al 3+
10、3OH =Al(OH)3；Al 3+4OH =AlO +2H2O。 24向 NaAlO2溶液中加盐酸，写出相关离子方程式。【解析】少量的 H+加入 AlO 的溶液中，先有 AlO +H+H2O=Al(OH)3，而当 AlO 2 2完全转化为 Al(OH)3之后，又有 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。因此，当盐酸少量时离子方程 2式为 AlO +H+H2O=Al(OH)3；而当盐酸过量时，离子方程式为 AlO +4H+=Al3+2H2O。 2 2向盐酸中滴加 NaAlO2溶液，开始时反应为 AlO +4H+=Al3+2H2O；当 H+全部反应完再滴加 2NaAlO2溶液时，发生反应 A
11、l3+3AlO +6H2O=4Al(OH)3。 2【答案】AlO +H+H2O=Al(OH)3；AlO +4H+=Al3+2H2O。 2 25已知 Ca3(PO4)2、CaHPO 4均不溶于水，且 Ca3(PO4)2溶解度比 CaHPO4小。将0.05molL1 Ca(H2PO4)2溶液与 0.15molL1的 NaOH 溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。【解析】 nCa(H2PO4)2n(NaOH)=13，2H 2PO +3OH =HPO +PO +3H2O，两边同乘 4 24 34以 3 再加 3 个 Ca+，于是得离子方程式为 3Ca2+6H2PO +9OH =C
12、a3(PO4) 4 2+PO +3HPO +9H2O。易错写为 5Ca2+4H2PO +6OH =Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是34 24 4 未考虑 Ca2+与 H2PO 的配比。 4【答案】3Ca 2+6H2PO +9OH =Ca3(PO4)2+PO +3HPO +9H2O 4 34 246将 x mol Fe 加入含 a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。（1）当 x0.25a mol 时，反应的离子方程式是_。（2）当 x0.375a mol 时，反应的离子方程式是_。4（3）把 6.72g 铁粉放入 100mL 4molL1的稀硝酸中，反应
13、的离子方程式是_。【解析】将 Fe 加入 HNO3的稀溶液中后，Fe+4H +NO =Fe3+NO+2H 2O，HNO 3反应完后继 3续加入 Fe 粉，则有 Fe+2Fe3+=3Fe2+。因此，（1）当 x0.25a mol 时，反应的离子方程式为 Fe+4H+NO =Fe3+NO+2H 2O。（2）当 x0.375a mol 时，反应的离子方程式为 33Fe+8H+2NO =3Fe2+2NO+4H 2O；（3）当 Fe 的量对于反应过量而对于反应不足时， 3产物中既有 Fe3+也有 Fe2+。发生反应的有：0.1Fe+0.4H+0.1NO =0.1Fe3+0.1NO+0.2H 2O ；0.02Fe+0.04Fe 3+=0.06Fe2+ 3；+得总反应为 0.12Fe+0.4H+0.1NO =0.06Fe3+0.06Fe2+0.1NO+0.2H 2O，经化 3简得总反应的离子方程式为：6Fe+2OH +5NO =3Fe3+3Fe2+5NO+10H 2O 3【答案】 （1）Fe+4H +NO =Fe3+NO+2H 2O 3（2）3Fe+8H +2NO =3Fe2+2NO+4H 2O 3（3）6Fe+2OH +5NO =3Fe3+3Fe2+5NO+10H 2O 3
