1、1第 3课时 蒸馏和萃取基础巩固1在盛有碘水的试管中 ,加入少量 CCl4后振荡,静置片刻后( )A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色C.上层几乎无色,下层为紫红色D.下层无色,上层紫红色解析 碘易溶于四氯化碳中,四氯化碳的密度大于水,则静置后上层几乎无色,下层为紫红色。答案 C2下列各组混合物中 ,能用分液漏斗进行分离的是 ( )A.水和 CCl4 B.碘和 CCl4C.酒精和水 D.汽油和植物油解析 四氯化碳与水互不相溶,可用分液法分离,而碘与四氯化碳、酒精与水、汽油与植物油均互溶,不能利用分液法分离。答案 A3在萃取和分液实验里 ,下列玻璃仪器肯定不需要的是( )A.分液漏斗 B.量
2、筒C.烧杯 D.温度计解析 在萃取和分液实验里,主要仪器是分液漏斗,烧杯是盛装液体的,可以用量筒量取一定体积的混合液进行分液。温度计是肯定用不着的。答案 D4下列说法不正确的是 ( )A.检验 Cl-的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸B.检验 S 的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸O2-4C.检验 C 的试剂是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钙溶液O2-32D.向溶液中加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀,即可证明有 SO2-4解析 向含 Ag+或 C 、S 的溶液中加入 BaCl2溶液也会生成白色沉淀,D 项错误。O2-3 O2-3答案 D5现有一瓶物质是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:物质 熔点/
3、沸点/ 密度(gcm-3)水中溶解性甲 -98 57.7 0.93 可溶乙 -84 77 0.90 可溶据此,将甲和乙相互分离的比较好的方法是( )A.萃取法 B.过滤法 C.蒸馏法 D.分液法解析 根据表中数据知二者的沸点不同,容易分析得出分离二者的最佳方法是蒸馏法。答案 C6对于从碘水中萃取碘的实验,下列说法正确的是( )A.要求萃取剂不溶于水,且比水更容易使碘溶解B.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.实验室如果没有四氯化碳,可以用酒精代替解析 用力振荡后,需要静置使液体分层,然后才能进行分液,B 项错误;萃取
4、剂的密度不一定大于水的密度,也可用苯、汽油等密度比水小的溶剂,C 项错误;酒精与水互溶,不能作萃取剂,D 项错误。答案 A7能够直接鉴别 BaCl2、NaCl 、Na 2CO3三种溶液的试剂是( )A.AgNO3溶液 B.稀硫酸C.稀盐酸 D.稀硝酸解析 AgNO3溶液与题述三种溶液反应都产生白色沉淀;稀硫酸与 BaCl2溶液反应产生白色沉淀,与 Na2CO3溶液反应产生气体,与 NaCl溶液不反应;稀盐酸和稀硝酸与 BaCl2、NaCl 溶液均不反应,与 Na2CO3溶液反应产生气体。3答案 B8下列各项操作错误的是( )A.用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液B.进行分
5、液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准分液漏斗口部的小孔)答案 A9下列对相应实验过程的评价正确的是( )A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是 CaCO3B.某溶液中滴加 BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含 SO2-4C.某无色溶液中滴入无色酚酞溶液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有 Cl-,先加稀盐酸除去 OH-,再加 AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含 Cl-解析 A项,Na 2CO3、K 2CO3等物
6、质也可与稀盐酸反应产生无色气体;B 项,溶液中也可能含有Ag+;D项,加入稀盐酸时,引入了 Cl-。答案 C10(2017广东学业水平测试)下列实验操作或装置正确的是( )答案 D11萃取和分液往往是两个连续的实验操作,请完成下列有关问题:4(1)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是 。 A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且必须比水更容易溶解碘C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小(2)下列每组中的两对物质,都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是 。 A.汽油和水、四氯化碳和水B.汽油和水、苯和水C.食用油和水、醋酸和水D.葡
7、萄糖和水、酒精和水解析 (1)选择萃取剂的原则是:碘在该萃取剂中的溶解度要比在水中的大,且与该萃取剂不反应;该萃取剂与水不互溶且不反应;该萃取剂的密度可以比水的大,也可以比水的小。(2)A项中四氯化碳比水密度大,分液时油层不能从上口倒出;B 项中都不互溶,且两组中的有机溶剂都比水的密度小,分液时均从上口倒出;C 项中醋酸与水互溶,不能用分液的方法分离;D 项中葡萄糖易溶于水,酒精与水互溶,不能用分液的方法分离。答案 (1)B (2)B能力提升1下面有三组混合物 :氯化钠和水 硫酸钡和水煤油和水。分离以上混合物的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏 B.蒸发、过滤、分液C.分液、蒸发、萃取
8、D.蒸馏、萃取、分液答案 B2下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )选项异常情况 可能原因分析5A 蒸发结晶:蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 萃取:液体静置不分层 加入萃取剂的量较多D 蒸馏:冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水解析 因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂,A 项正确;因没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下,B 项正确;因萃取剂与水互溶会造
9、成液体静置不分层,与加入萃取剂量的多少无关,C 项错误;因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂,D 项正确。答案 C3下列实验操作错误的是( )A.蒸发操作时,待蒸发皿中有大量晶体出现时,停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水的大解析 蒸发时,待蒸发皿中有大量晶体出现时,停止加热,利用余热蒸干,A 项正确;蒸馏时,温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处,因为测的是蒸气的温度,B 项正确;分液时,分液漏斗的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
10、,C 项正确;选择萃取剂时,只要保证萃取剂与原溶剂、原溶质互不反应,与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度即可,D 项错误。答案 D4下列有关混合物的分离方法中,正确的是( )A.从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B.除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C.除去碘晶体中含有的少量沙子采用蒸馏的方法D.从碘水中获得碘晶体采用过滤的方法解析 NaCl的溶解度受温度变化影响较小,故采用蒸发法,A 项正确;酒精与水互溶,应加生石6灰后蒸馏出酒精,B 项错误;可用碘升华的方法除去碘中的沙子,C 项错误;可先将碘水中的碘萃取出来,然后再用蒸馏的方法除去有机溶剂,D 项错误。
11、答案 A 5除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤D CO(H2) 氧气 点燃解析 A项中 CaO与水反应,C 项中 CuSO4与 NaOH反应,D 项中 CO与 O2反应,故只有 B项正确。答案 B 6不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液:NaOH MgSO 4 Ba(NO 3)2 Cu(NO 3)2KNO 3,被鉴别出来的正确顺序是( )A. B.C. D.解析 各取
12、五种溶液少量,观察颜色,蓝色溶液为 Cu(NO3)2溶液,然后分别将其他四种无色溶液与之混合,产生蓝色沉淀的为 NaOH溶液;再用 NaOH溶液检出 MgSO4溶液,用 MgSO4溶液检出 Ba(NO3)2溶液和 KNO3溶液。答案 C7选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取(1)用四氯化碳提取碘水中的碘单质: 。 (2)分离汽油和水: 。 (3)除去氯化钠溶液中的泥沙: 。 (4)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾: 。 (5)分离酒精(沸点为 78.1 )和甲苯(沸点为 110.6 ): 。 7解析 用四氯化碳提取碘水中
13、的碘单质属于萃取;汽油和水互不相溶,可用分液法分离;用过滤法除去氯化钠溶液中的泥沙;利用硝酸钾的溶解度受温度影响显著的特征,可利用降温结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾;分离互溶的两种液体可以利用沸点不同通过蒸馏加以分离。答案 (1)E (2)C (3)A (4)B (5)D 8“春泛盐 ,秋泛硝。 ”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是 Na2SO410H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议,甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠,乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠。为了验证猜想,他们采集了样品,加适量水完全溶解后,过滤,
14、滤液备用。请你和他们一起完成探究。(1)甲小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中,滴加过量的氯化钡溶液,再滴加稀硝酸,可以观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 (2)乙小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,再向滤液中滴加 。如果乙小组的观点正确,现象应该是 。 (3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理,理由是什么?解析 本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法,为了证明“硝”的成分,对两种物质均要作出验证。答案 (1)有白色沉淀产生 Na 2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl(2)AgNO3溶液 有白色沉淀产生(3)乙小组合理,甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了是否含有硫酸钠,又证明了是否含有氯化钠)。
