1、1要点回扣 5 选考核心知识考前聚焦(一)重要有机物之间的衍变和化学方程式写出下列转化中的化学方程式答案 (1)CH 2=CH2H 2 CH3CH3 催 化 剂 (2)CH3CH3Br 2 CH3CH2BrHBr 光 照 (3)nCH2=CH2 CH2CH2 一 定 条 件 (4)CHCHH 2 CH2=CH2 催 化 剂 (5)CaC22H 2O Ca(OH) 2CHCH(6)CHCHHCl CH2=CHCl 催 化 剂 (7)CHCH2Br 2 CHBr 2CHBr2(8) 2(9) (10) (11)2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu或 Ag (12)CH3CHOH
2、 2 CH3CH2OH 催 化 剂 (13)2CH3CHOO 2 2CH3COOH 催 化 剂 (14)CH3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O(15)CH3CH2OHHBr CH3CH2BrH 2O (16)CH3CH2BrNaOH CH3CH2OHNaBr 水 (17)CH2=CH2H 2O CH3CH2OH 一 定 条 件 (18)CH3CH2OH CH2=CH2H 2O 浓 硫 酸 170(19)CH3CH2BrNaOH CH2=CH2NaBrH 2O 醇 (20)CH2=CH2HBr CH3CH2Br 一 定 条 件 (21)CH2=CH2Br 2 (22)
3、 (23) (24) 3(25) (26) (27) ( n1)H 2O 一 定 条 件 (28)nHOCH2CH2OH nHOOCCOOH 浓 硫 酸 (2 n1)H 2O(二)物质结构与性质常考点归纳1可见光辐射波长范围2核外电子排布表示法(1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式如 Cr：1s 22s22p63s23p63d54s1，可简化为Ar3d 54s1(2)价层电子排布式，如 Fe：3d 64s2(3)电子排布图，如 O： 3第一电离能的周期性变化规律(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但A、A 族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高
4、。(2)同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。44 键和 键的数目 共 价 单 键 ： 键共 价 双 键 ： 1个 键 ， 1个 键共 价 三 键 ： 1个 键 ， 2个 键 )5常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳价层电子对数成键对数孤电子对数VSEPR模型名称分子空间构型名称中心原子杂化类型实例2 2 0 直线形 直线形 sp BeCl23 3 0 平面三角形2 1平面三角形 V 形sp2BF3SO24 0 正四面体形 CH43 1 三角锥形 NH342 2正四面体形V 形sp3H2O6.键角大小的判断价层电子对互斥理论的应用孤电子对之间斥力孤电子对与 键电子对斥力 键电子
5、对斥力，如 H2O 分子键角NH 3分子键角CH 4分子键角。7等电子原理(1)基本观点：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，且具有许多相近的性质。(2)实例：如 SO 、PO 为等电子体，其中心原子均采用 sp3杂化，离子构型均为正四24 34面体形；O 3和 SO2均为 V 形。8氢键氢键是与电负性很强的原子(如 N、O、F 等)形成共价键的 H 原子和另外一个电负性很强的原子之间的静电作用。氢键通常用 XHY(X、Y 表示电负性很强的原子)表示， “”表示共价键， “”表示氢键。氢键介于化学键和范德华力之间，是较强的分子间作用力。氢键可以存在于分子间，也可存在于分子内，分子间氢键的形成能使某些物质的熔、沸点升高。9晶体结构记住一些常见晶体的晶胞，如氯化钠(配位数为 6，一个晶胞中有 4 个 Na 、4 个 Cl )；氯5化铯(配位数为 8，一个晶胞中有 1 个 Cs 、1 个 Cl )；金刚石(一个晶胞中有 8 个碳原子)等。
