2019版高考化学大二轮优选习题考前强化练14电解质溶液图像题.doc
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1、1考前强化练 14 电解质溶液图像题1.(2018安徽江淮十校高三联考)25 时,用 0.10 molL-1的氨水滴定 10.00 mL a molL-1的盐酸,混合溶液的 pH与氨水的体积( V)的关系如图所示。已知 N点溶液中存在: c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),下列说法不正确的是( )A.图上四点离子种类相同B.a=0.108C.N、 Q两点的 :NQ(32)(+4)(-)D.M点溶液中存在: c(H+)=c(OH-)+2c(NH3H2O)+c(N )+4答案 C解析 盐酸与氨水混合后的溶液中只含有 H+、N 、OH -、Cl -四种离子,所以图上四点离子种类相同,+4故
2、 A项正确; N点溶液中存在的电荷守恒式为: c(H+)+c(N )=c(OH-)+c(Cl-),已知 N点溶液中存在:+4c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),联立得: c(NH3H2O)+c(N )=c(Cl-),说明 N点溶液中的溶质只有+4NH4Cl,即滴加 10.8 mL氨水时恰好与盐酸完全中和,所得溶液为 NH4Cl溶液,由NH3H2O+HCl NH4Cl+H2O可知:0.10 molL -110.810-3L=a molL-110.0010-3L,则a=0.108,故 B项正确; ,NH3H2O的电离常数 Kb(NH3H2O)(32)(+4)(-)= 1(32)只随温度的
3、变化而变化,恒温下电离常数不变,即 N、 Q两点的值相等,故 C项错误; M点滴加氨水5.4 mL,完全反应后所得溶液为等浓度的 HCl和 NH4Cl的混合溶液,溶液中存在电荷守恒 c(H+)+c(N2)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒 2c(NH3H2O)+2c(N )=c(Cl-),联立可得 c(H+)=c(OH-)+4 +4+2c(NH3H2O)+c(N ),故 D项正确。+42.(2018湖南十四校高三联考)常温下,取一定量的 PbI2固体配成饱和溶液, t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )A.常温下,PbI 2的 Ksp为 210-6B.常温下,
4、 Ksp(PbS)=810-28,向 PbI2的悬浊液中加入 Na2S溶液,反应 PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为 51018C.温度不变, t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI固体,PbI 2的 Ksp增大D.温度不变,向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb 2+的浓度减小答案 B解析 常温下,PbI 2的 Ksp=c2(I-)c(Pb2+)=410-9,A项错误;常温下, Ksp(PbS)=810-28,向 PbI2的悬浊液中加入 Na2S溶液,反应 PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学
5、平衡常数为=51018,B项正确;温度不变, t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了(2)()=410-9810-28KI固体,但 PbI2的 Ksp不变,C 项错误;温度不变,向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb 2+的浓度增大,D 项错误。3.(2018安徽合肥高三质量检测)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的 pH,纵坐标为 Zn2+或Zn(OH) 42-的物质的量浓度的对数。25 时,下列说法中不正确的是( )A.往 ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为 Zn2+4OH- Zn(OH)42-B.若要从某废液中完全沉淀
6、Zn2+,通常可以调控该溶液的 pH在 8.012.0之间C.pH=8.0与 pH=12.0的两种废液中,Zn 2+浓度之比为 108D.该温度时,Zn(OH) 2的溶度积常数( Ksp)为 1l0-10答案 D解析 由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知,在 a点,pH=7.0,lg c(Zn2+)=-3.0,所以 c(OH-)=10-7 molL-1、 c(Zn2+)=10-3 molL-1,KspZn(OH)2=10-17。当 pH=8.0时, c(Zn2+)= =10-5molL-1,当 pH=12.0时, c(Zn2+)= =10-10-1
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