1、1考前强化练 14 电解质溶液图像题1.(2018安徽江淮十校高三联考)25 时,用 0.10 molL-1的氨水滴定 10.00 mL a molL-1的盐酸,混合溶液的 pH与氨水的体积( V)的关系如图所示。已知 N点溶液中存在: c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),下列说法不正确的是( )A.图上四点离子种类相同B.a=0.108C.N、 Q两点的 :NQ(32)(+4)(-)D.M点溶液中存在: c(H+)=c(OH-)+2c(NH3H2O)+c(N )+4答案 C解析 盐酸与氨水混合后的溶液中只含有 H+、N 、OH -、Cl -四种离子,所以图上四点离子种类相同,+4故
2、 A项正确; N点溶液中存在的电荷守恒式为: c(H+)+c(N )=c(OH-)+c(Cl-),已知 N点溶液中存在:+4c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),联立得: c(NH3H2O)+c(N )=c(Cl-),说明 N点溶液中的溶质只有+4NH4Cl,即滴加 10.8 mL氨水时恰好与盐酸完全中和,所得溶液为 NH4Cl溶液,由NH3H2O+HCl NH4Cl+H2O可知:0.10 molL -110.810-3L=a molL-110.0010-3L,则a=0.108,故 B项正确; ,NH3H2O的电离常数 Kb(NH3H2O)(32)(+4)(-)= 1(32)只随温度的
3、变化而变化,恒温下电离常数不变,即 N、 Q两点的值相等,故 C项错误; M点滴加氨水5.4 mL,完全反应后所得溶液为等浓度的 HCl和 NH4Cl的混合溶液,溶液中存在电荷守恒 c(H+)+c(N2)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒 2c(NH3H2O)+2c(N )=c(Cl-),联立可得 c(H+)=c(OH-)+4 +4+2c(NH3H2O)+c(N ),故 D项正确。+42.(2018湖南十四校高三联考)常温下,取一定量的 PbI2固体配成饱和溶液, t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )A.常温下,PbI 2的 Ksp为 210-6B.常温下,
4、 Ksp(PbS)=810-28,向 PbI2的悬浊液中加入 Na2S溶液,反应 PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为 51018C.温度不变, t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI固体,PbI 2的 Ksp增大D.温度不变,向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb 2+的浓度减小答案 B解析 常温下,PbI 2的 Ksp=c2(I-)c(Pb2+)=410-9,A项错误;常温下, Ksp(PbS)=810-28,向 PbI2的悬浊液中加入 Na2S溶液,反应 PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学
5、平衡常数为=51018,B项正确;温度不变, t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了(2)()=410-9810-28KI固体,但 PbI2的 Ksp不变,C 项错误;温度不变,向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb 2+的浓度增大,D 项错误。3.(2018安徽合肥高三质量检测)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的 pH,纵坐标为 Zn2+或Zn(OH) 42-的物质的量浓度的对数。25 时,下列说法中不正确的是( )A.往 ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为 Zn2+4OH- Zn(OH)42-B.若要从某废液中完全沉淀
6、Zn2+,通常可以调控该溶液的 pH在 8.012.0之间C.pH=8.0与 pH=12.0的两种废液中,Zn 2+浓度之比为 108D.该温度时,Zn(OH) 2的溶度积常数( Ksp)为 1l0-10答案 D解析 由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知,在 a点,pH=7.0,lg c(Zn2+)=-3.0,所以 c(OH-)=10-7 molL-1、 c(Zn2+)=10-3 molL-1,KspZn(OH)2=10-17。当 pH=8.0时, c(Zn2+)= =10-5molL-1,当 pH=12.0时, c(Zn2+)= =10-10-1
7、7(10-6)2 10-17(10-2)2313molL-1,所以 pH=8.0与 pH=12.0的两种废液中,Zn 2+浓度之比为 108。往 ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为 Zn2+4OH- Zn(OH)42-,A项正确;若要从某废液中完全沉淀Zn2+,由图像可知,通常可以调控该溶液的 pH在 8.012.0之间,B 项正确;pH=8.0 与 pH=12.0的两种废液中,Zn 2+浓度之比为 108,C项正确;该温度时,Zn(OH) 2的溶度积常数( Ksp)为 110-17,D项错误。4.(2018重庆第一中学、合肥八中、石家庄第一中学高三模拟)常温时,配制一组
8、 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1的混合溶液,溶液中 c(C )、 c(HC )与 pH的关系如图所示。下列2-3 -3说法中错误的是( )(已知:C +H2O HC +OH- K=210-4,lg 5=0.7)2-3 -3A.a点的溶液中: c(HC )c(H2CO3)+c(C )-3 2-3B.b点横坐标数值大约为 10.3C.c点的溶液中: c(Na+)0.05 molL-1,溶液中离子浓度大小2-3 -3 -3c(HC )c(H2CO3)+c(C ),A项正确;b 点 c(C )=c(HC )=0.05 molL-1,因为 C +H2O-3 2-3 2-
9、3 -3 2-3HC +OH-,K= =c(OH-)=210-4,c(H+)=510-11,pH=-lg(510-3(-3)(-)(2-3)11)=10.3,B项正确;c 点溶液中, c(OH-)c(H+),溶液中存在电荷守恒, c(OH-)+2c(C )+c(HC )2-3 -3=c(H+)+c(Na+),c(Na+)2c(C )+c(HC ),C项错误;a、b、c 三点溶液中所含 Na2CO3依次增多,2-3 -3所含 NaHCO3依次减少,越弱越水解,对水的电离促进越大,即溶液中水的电离程度:ac(A-)c(OH-)c(H+)答案 B解析 b点为完全中和点,根据计算可知,pH=4 的 H
10、A溶液的浓度为 0.067 0.1-10.04 0.06 molL-1,故 A项正确;pH=4 的溶液中氢离子浓度为 0.000 1 molL-1,则溶液中 c(HA)0.067 molL-1,所以电离平衡常数 K= 1.510 -7,故 B项错误;NaA 溶液呈碱性,HA 溶液(+)(-)()呈酸性,ab 的过程中,混合溶液中可能呈中性,则可能存在 c(A-)=c(Na+),故 C项正确;恰好中和时混合溶液温度最高,则 b点酸碱恰好完全反应,NaA 溶液里存在水解反应,溶液显碱性,离子浓度大小关系为 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),故 D项正确。6.(2018甘肃兰州高三诊断)
11、某温度下,向一定体积 0.1 molL-1一元弱酸 HA溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液,溶液中 pH与 pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A.该温度下,水的离子积常数为 1.010-2aB.M、N 两点所示的溶液中,水的电离程度相同C.Q点消耗的 NaOH溶液的体积等于 HA溶液的体积D.N点溶液加水稀释, 减小(-)()答案 C解析 水的离子积常数表达式为 KW=c(H+)c(OH-),可利用图中 Q点数据求得 KW,则 KW=c(H+)c(OH-)=1.010-2a,故 A项正确;M 点溶液 pOHpH,即 c(H+)c(OH-),溶液呈酸性,
12、说明溶液中 HA是过量的,HA电离抑制水的电离,此时溶液中由水电离的 c(H+)水 =c(OH-)水 =c(OH-)=10-b molL-1,N点溶液pHpOH,即 c(OH-)c(H+),溶液呈碱性,此时溶液中水电离的 c(H+)水 =c(OH-)水 =c(H+)=10-b molL-1,综上分析,M、N 两点所示的溶液中,水的电离程度相同,故 B项正确;Q 点溶液 pH=pOH,即 c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,因为 HA为弱酸,所以 NaA会发生水解使溶液呈碱性,则当溶液呈中性时,消耗的 NaOH溶液的体积小于等浓度 HA溶液的体积,故 C项错误;N 点 pHpOH,即 c(H+
13、)c(Fe3+)c(H+)c(OH-)C.d点,溶液中的离子主要有 Na+、S 、OH -2-4D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应答案 B解析 ab段,在新配制的 25.0 mL 0.02 molL-1FeSO4溶液中,为抑制 FeSO4的水解加入了过量的硫酸,此时溶液中发生的主要反应为 H+OH- H2O,故 A项正确;bc 段, c(H+)c(Fe3+),故 B项错误;d点 pH=11.72,表示滴定反应已完全结束,此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化钠,溶液中的离子主要有 Na+、S 、OH -,C项正确;滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复2-4分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应,故 D项正确。
