1、122 水的电离和溶液的pH主要考查水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。1【2018广州三模】一定温度下，水溶液中H +和OH 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010 13C该温度下，加入FeCl 3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2【2018南昌三模】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A在蒸馏水中滴加浓H 2SO4， Kw不变BCaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na 2S稀溶液中， c(H+)=c(OH)2
2、c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH 3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3【2018黄冈中学高考预测卷】准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL 1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小4【2018年衡水中学高考押题卷】化学上常用AG表示溶液中的lgc(H +)/c(OH)。25时，用0.100molL1的 NaOH溶液滴定20.
3、00mL 0.100molL1的HNO 2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）2AD点溶液的pH =11.25 BB点溶液中存在c(H +)c(OH)=c(NO )c(HNO2)2CC点时，加入NaOH溶液的体积为20mL D25时，HNO 2的电离常数K a=1.0105.55【2017天津卷】用沉淀滴定法快速测定 NaI等碘化物溶液中 c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO 3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100mL 0
4、.1000molL 1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b加入25.00mL 0.1000molL 1 AgNO3溶液(过量)，使I 完全转化为AgI沉淀。c加入NH 4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000molL 1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag +，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗NH 4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO 3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和
5、玻璃棒外还有 。（2）AgNO 3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。（3）滴定应在pHB三种溶液中由水电离出的OH 浓度大小顺序是C若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若分别加入10mL 0.1molL 1盐酸后，pH最大的是2【2018东北师范大学附属中学摸底考试】向10mL 0.5molL1的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A由水电离出的 c(H+)： c点 b点BNH 3H2O的电离程度： a点 b点C c(Cl)=c(NH )只存在于 a点到 b点间 4D从 b点到 c点，一直存在： c(Cl)c(NH
6、)c(H+)c(OH) 43【2018吉林一中月考】某温度时，水的离子积常数 Kw=1013，将此温度下pH=11的Ba(OH) 2溶液 a L与pH=1的H 2SO4溶液 b L混合 (设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是（ ）A若所得混合溶液为中性，则 ab =11B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05 b molC若 ab =92，则所得溶液pH等于2D若 ab =92，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28( a+b) g4【2018苏州中学三校联考】已知25时， Ka(HCOOH)=1.78104， Kb(NH3H2O)=1.79105。保
7、持25不变，向一定体积0.1 molL 1的氨水中滴加0.1molL 1的HCOOH溶液。在滴加过程中（ ）A水的电离常数先增大后减小B当氨水和甲酸溶液体积相等时， c(HCOO)=c(NH ) 4C c(NH3H2O)与 c(NH )之和始终保持不变 4D c(NH )c(HCOO)/c(NH3H2O)c(HCOOH)始终保持不变 45【2018江西赣州第三次月考】已知： +KOH +H2O，某同学利用该反应对某苯甲酸样品进行纯度测定：称取1.220g苯甲酸样品，配成100mL苯甲酸溶液。取25.00mL溶液，用0.1000molL1 KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗 KOH标准溶
8、液的体积如表所示：5滴定次数 第一次 第二次 第三次 第四次消耗KOH标准溶液的体积/mL 24.00 24.10 22.40 23.90下列说法中正确的是（ ）A实验用到的定量仪器有天平，25mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管B样品中苯甲酸纯度为96.00%C滴定时选择甲基橙作指示剂D滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果将偏大6【2018合肥调研检测】常温下，向100mL 0.1molL1 HA溶液中逐滴加入0.2molL 1 MOH溶液，所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）AHA的电离方程式：HA= =H+ABN点、
9、K点水的电离程度：Nc(Na+)C M点和 N点所示溶液中水的电离程度相同D Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9【2018西宁第一次联考】下列说法不正确的是（ ）A100时 Kw=1.01012，将稀硫酸加热至90(忽略溶液体积变化)其pH不变BpH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0.1molL 1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者一定大于后者C在NaHCO 3溶液中，几种微粒浓度的关系： c(Na+)c(HCO )c(H2CO3)c(CO ) 3 23D在明矾溶液中，NH 、K +、Cl 、HCO 四种离子可以大量共存 4 310【2018届黑龙江省虎林市高三最后冲刺】下列
10、说法正确的是（ ）A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H +)=107molLlB常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1 )+c(H+)=c(NH )+c(OH) 4C常温下0.1molL l的Na 2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH )=1010molLlD常温下向10mL 0.1molLl的CH 3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c(NH )/c(NH3H2O)将减小 411【2018四川省绵阳中学实验学校高三5月模拟】取0.1molL l的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反
11、应： NaA+CO2+H2O HA+NaHCO3、2NaB+CO 2+H2O 2HB+ Na2CO3，则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（ ）AX是HA、Z是HB BY是HA、Z是HBCZ是HA、R是HB DZ是HA、Y是HB712【2018湖南省邵阳市高三第三次联考】依据下表25时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（ ）CH3COOH HC1O H2CO3Ka=1.8l05 Ka=3.0l08 Ka1=4.4l07 Ka2=4.7l011A向NaClO溶液中通入少量CO 2的离子方程式为：2C1O +CO2+H2O=2HC1O+CO23B相同浓度的CH 3
12、COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C向0.lmolL 1的CH 3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的c(CH 3COOH)：c(CH 3COO) =59D常温下，0.lmolL 1的 NaHC 2O4溶液pH=4：c(HC 2O )c(H+)c(H2C2O4)c(C2O ) 4 24答案与解析8一、考点透视1.【答案】C【解析】升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据 c(H+)和 c(OH)可求出 Kw=1.01014，B项错误；加入FeCl 3，Fe 3+水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后， c(OH)减小，
13、 c(H+)增大，但仍在该曲线上，不可能到达 d点，D项错误。2.【答案】C【解析】浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水的温度升高，所以 Kw增大，A项错误；碳酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，当与硫酸反应时，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，B项错误；根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(OH)+c(HS)和物料守恒 c(Na+)=2c(S2)+2c(H2S)+2c(HS)可得： c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS)，C项正确；氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，而醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不同，D项错误。3.【答案
14、】B【解析】滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液进行滴定，A项错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D项错误。4.【答案】A【解析】A项：D点lg =-8.5，则 =1.0108.5，因为Kw c(H+)c(OH) c(H+)c(OH)=1.01014， 所以 c(H+)=1.01011.25，pH=11.25，A项正确；B项：B点溶液为等浓度的HN
15、O 2和NaNO 2的混合溶液，电荷守恒式为c(H +)+c(Na+)=c(OH)+c(NO )，物料守恒式为2c(Na +)=c(NO )+c(HNO2)，则2c(H +)2c(OH)2 2=c(NO )c(HNO2)，B项错误； C项：C点溶液的lg =0，则 =1，HNO 2的电离程度与NaNO 2的水解程2c(H+)c(OH) c(H+)c(OH)度相同，加入NaOH溶液的体积小于20mL，C项错误；D项：A点溶液lg =8.5，则 =1.0108.5，Kw=1.010 14，c 2(H+)=1.01c(H+)c(OH) c(H+)c(OH)05.5，则 HNO2的电离常数Ka= =
16、= ，D项错误。c2(H+)0.0100molL1-c(H+) 1.0105.50.0100molL1-c(H+)5.【答案】（1）250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 （2）AgNO 3见光易分解 （3）防止因Fe 3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe 3+的水解) （4）否(或不能)(1分) 若颠倒，Fe 3+与I 反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 9（5）10.00 0.0600 （6）用NH 4SCN 标准溶液进行润洗 （7）偏高 偏高【解析】（1）配制一定物质的量浓度的标准溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需用到的仪器有250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。（2）AgNO 3见光易分解，
17、因此需要保存在棕色试剂瓶中。（3）滴定实验中用NH 4Fe(SO4)2溶液作指示剂，Fe 3+容易发生水解，影响滴定终点判断，因此控制pH，错误；B项，碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，且水解程度越大，对水的电离的促进程度也越大，故三种溶液中由水电离出的OH 浓度大小顺序是，错误；C项，若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为加水稀释会促进CO 、CH 3COO的水解，错误；D项，分别加入10 mL 0.1 23molL1的盐酸后，中溶质为NaCl，中溶质为NaHCO 3、NaCl，中溶质为NaCl、CH 3COOH，HCO 水解显碱 3性，所以pH最大的是，正确。2.【答案
18、】C【解析】选项A， b点酸碱恰好完全反应生成NH 4Cl， c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，NH 4Cl促进水的电离，故由水电离出的 c(H+)： b点 c点，错误。选项B，NH 3H2O是弱电解质，反应过程中不断电离，NH 3H2O的电离程度： b点 a点，错误。选项C， a点是NH 4Cl与NH 3H2O的混合溶液， c(NH )c(Cl)， b点是NH 4Cl溶液 4， c(Cl)c(NH )，随着盐酸的滴入，溶液中 c(Cl)逐渐增大，故 4c(Cl)=c(NH )只存在于 a点到 b点间，正确。选项D，从 b点到 c点，盐酸过量， c(NH )逐渐减小， c(H+)逐渐 4 4增大
19、，靠近 c点时一定有 c(Cl)c(H+)c(NH )c(OH)，错误。 43.【答案】A10【解析】因为 Kw=1013，所以pH+pOH=13，Ba(OH) 2溶液中：pH=11，pOH=2，即 c(OH)=0.01molL1，H 2SO4溶液中：pH=1，即 c(H+)=0.1molL1，若所得混合溶液为中性，则 ab =101，A项错误。若所得溶液为中性时，Ba 2+与SO 恰好完全反应，所以用SO 计算沉淀的物质的量为 n=0.05b 24 24mol，B项正确。令 a=9x， b=2x，则 c(H+)=（0.12 x+0.019x）/（9 x+2x）=0.01(molL 1)，pH
20、=lg 0.01=2，C项正确。又因为 n(H+)=0.01molL1(a+b) L=0.01(a+b)mol，2H +Fe=Fe2+H2，所以 m(Fe)=0.01（a+b）/2mol56gmol 1=0.28(a+b)g，D项正确。4.【答案】D【解析】温度不变，水的电离常数不变，A项错误；因NH 3H2O和HCOOH的电离常数不同，二者正好反应时，溶液中 c(OH) c(H+)，由电荷守恒知 c(HCOO) c(NH )，B项错误； 4NH3H2O与NH 的物质的量之和始终保持不变，但因滴入HCOOH溶液，混合液体积变大，故 c(NH3H2O)与 c(NH 4)之和变小，C项错误； Ka
21、(HCOOH)Kb(NH3H2O)= =Kw 4(+)(-)() (+4)(-)(32)，温度不变， Ka(HCOOH)、 Kb(NH3H2O)和 Kw均不变，故(+4)(-)(32)()(+4)(-)(32)()始终不变，D项正确。5.【答案】B【解析】四次实验共需要100mL溶液，需要用100mL的容量瓶配制，A项错误；因第三次测定数据与其他三次相差太大，舍弃，其余三次滴定消耗KOH标准溶液体积的平均值为24.00mL，又因为 KOH，则25mL溶液中 n( )=0.1000molL124.00103L=2.400103mol。而配制的100mL苯甲酸溶液用于四次滴定，即一次测定中样品质量
22、为1.22/4=0.3050g，所以样品中苯甲酸纯度为100%2.40010-3122 /0.305 0 =96.00%，B项正确；由于苯甲酸为弱酸，滴定终点苯甲酸钾溶液显碱性，故应选择酚酞(pH变色范围为810)作指示剂，C项错误；滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，两次读数所得 V标准 偏小，则计算得出的 n( )偏小，测定的样品中苯甲酸纯度将偏小，D项错误。6.【答案】B【解析】由题图知，常温下，0.1molL 1HA溶液的pH=2，说明HA不能完全电离，则HA是弱酸，故其电离方程式为HA H+A，A项错误。由题图知，N点溶液为MA、MOH的混合溶
23、液，溶液呈中性，水的电离不受影响，K点溶液为等物质的量浓度的MA、MOH的混合溶液，溶液呈碱性，水的电离受到抑制，故N点水的电离程度大于K点，B项错误。N点溶液中 c(M+)=c(A)c(H+)=c(OH)，C项错误。K点溶液中，根据电荷守恒： c(M+)+c(H11+)=c(A)+c(OH)，根据物料守恒： c(M+)+c(MOH)=0.1molL1，联立两式消去 c(M+)，可得： c(A)+c(OH)+c(MOH) c(H+)=0.1molL1，D项正确。7.【答案】C【解析】甲基橙的变色范围为3.14.4，用NaOH溶液滴定CH 3COOH溶液时，达到滴定终点得到的CH 3COONa溶
24、液显碱性，若选用甲基橙作指示剂，则没有达到滴定终点溶液就会变色，故应该选用酚酞作指示剂，A项错误；从P点到M点，随着反应的进行，溶液中 c(H+)逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，M点时达到滴定终点，得到CH 3COONa溶液，此时水的电离程度最大，从M点到N点，NaOH过量，随着加入的NaOH量的增多，对水的电离的抑制作用逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，B项错误；M点水的电离程度最大，此时NaOH与CH 3COOH恰好完全反应，因两溶液浓度相同，则体积也相同，C项正确；N点加入20.00 mL NaOH溶液，得到等浓度的NaOH与CH 3COONa的混合溶液，根据物料守恒和电荷守恒分别有2 c
25、(CH3COOH)+2c(CH3COO)=c(Na+)和 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，将代入中得到 c(OH)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(H+)，D项错误。8.【答案】C【解析】 M点NaOH溶液不足，溶液中溶质为CH 3COONa和CH 3COOH， Q点溶液显中性，溶质为CH 3COONa和少量CH3COOH， M点的导电能力弱于 Q点，A项错误； N点NaOH溶液过量，溶液显碱性， c(CH3COO)小于 c(Na+)，B项错误； M点 pOH= b， N点pH= b，酸、碱对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，C项正确； Q点
26、，溶液显中性，醋酸过量，消耗的NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，D项错误。9.【答案】D【解析】决定H 2SO4溶液pH的因素是H 2SO4完全电离产生的 c(H+)，它不会随温度的变化而变化，A项正确；pH与体积都相等的氨水溶质的物质的量浓度远远大于NaOH溶液溶质的物质的量浓度，所以用0.1molL 1的盐酸恰好中和时，前者所需的盐酸体积一定大于后者，B项正确；NaHCO 3溶液呈碱性，即说明HCO 的水解程度 3大于其电离程度，C项正确；明矾电离出来的Al 3+可与HCO 发生相互促进的水解反应，D项错误。 310.【答案】D【解析】A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数
27、不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c(H +)不一定为10 7molLl，故A错误；B一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c(C1 )+c(OH)=c(NH4+)+c(H+)，c(OH )c(H +)，c(C1 )c(NH 4+)，若混合后c(C1 )+c(H+)=c(NH4+)+c(OH)，c(C1 )c(NH )，故B错误；C常温下0.1molL l的 4Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH )=104molLl，故C错误；D溶液中 432cNHO= 432 cOH= bK，常温下向 10mL 0
28、.1molLl的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，Kb不变，则 432cNHO比值减小，故 D正确；故选D。1211.【答案】B【解析】已知：NaA+CO 2+H2O HA+NaHCO3、2NaB+CO 2+H2O 2HB+Na2CO3，则酸性：H 2CO3HAHCO 3HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，故B正确；故选B。12.【答案】C【解析】A酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO +CO2+H2O=HClO+HCO ，故 A错误；BCH 3COOH的电离抑制水的电离，而NaClO 3的溶液中ClO 的水解促进水的电离，故B错误；CCH 3COOH溶液中c(CH 3COO)c(H+)/c(CH3COOH)=1.8105，c(CH3COOH)：c(CH 3COO)=59，则c(H +)=1105molL1，则pH=5，故C正确；D常温下，0.lmolL 1的 NaHC2O4溶液pH=4，说明HC 2O 的电离大于其水解，则溶液中：c(H 2C2O4)c(C 2O )，故D错误；答案为C。 4 24
