1、12 物质的量 气体摩尔体积主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。1【2018新课标3卷】下列叙述正确的是（ ）A24g 镁与27g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1mol重水与1mol水中，中子数比为21D1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同2【2018新课标2卷】 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，1
2、24g P 4中所含P-P键数目为4 NAB100mL 1molL -1 FeCl3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1 NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NAD密闭容器中，2mol SO 2 和1mol O 2催化反应后分子总数为2 NA3.【2018新课标1卷】 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A16.25g FeCl 3水解形成的Fe(OH) 3胶体粒子数为0.1 NAB22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18 NAC92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD1.0mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl分子数为1
3、.0 NA4【2017新课标3卷】 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1mol的 1B中，含有0.6 NA个中子BpH=1的H 3PO4溶液中，含有0.1 NA个 HC2.24L（标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6 NA个CO 2分子D密闭容器中1mol PCl 3与1mol Cl 2反应制备PCl 5(g)，增加2 NA个PCl键5【2016新课标全国卷】设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NA2B1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3分子数为2 NAC1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移
4、数为2 NAD标准状况下，2.24L CCl 4含有的共价键数为0.4 NA31【2018洛阳调研】工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L氨气完全反应，并转移 n个电子，则阿伏加德罗常数( NA)可表示为（ ）A B C D11.2n5V 5V11.2n 22.4V5n 22.4n5V2【2018合肥模拟】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1molL 1 AlCl3溶液中含有的Al 3+数目小于 NAB标准状况下，11g 3H O中含有的质子数目为6 NA162C1mol Li 2O和Na 2O2的混合物中含有的离子总数大于3 NA
5、D常温常压下，4.6g NO 2所含的氮原子数目为0.1 NA3【2018资阳模拟】 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A18g D 2 O中含有的质子数为10 NAB60 g二氧化硅中含有的SiO键数目为4 NAC密闭容器中，2mol NO与1mol O 2充分反应，产物的分子数为2 NAD标准状况下，22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为 NA4【2018成都摸底考试】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A常温常压下，1.6g O 2与O 3的混合物中含有的氧原子数为0.1 NAB标准状况下，3.36L CHCl 3含有的共价键数目为0.6 N
6、AC0.1mol O 2与0.2mol SO 2在适当温度并有催化剂存在的条件下反应，转移的电子数为0.4 NAD1.8g D 2O中含有的中子数为 NA5【2018重庆摸底考试】设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A1mol Fe与足量氧气反应转移的电子数一定为3 NAB1mol SiO 2晶体中含 NA个SiO 2分子C1molL -1的氨水中含有NH 3、NH 3H2O、NH 的微粒个数之和为 NA+4D1mol Na 2O和Na 2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3 NA6【2018武汉二模】设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A反应H 2O2+Cl
7、2=2HCl+O2中，每生成32g氧气转移4 NA个电子B17.4g某硫化磷中含PS键的数目为0.6 NAC1mol含8个碳原子的某烃分子最多可形成7mol碳碳单键D1mol NO 2与O 2的混合气体中含有2 NA个氧原子7【2018惠州一模】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A107g Fe(OH) 3胶体中胶体粒子数目为 NA4B2mol SO 2与1mol O 2反应生成的SO 3分子数为2 NAC14g分子式为C nH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为 NA/nD7.8g Na 2O2与足量水反应转移的电子数为0.2 NA8【2018周口模拟】下列叙述不正确的是（
8、）ACO 2的摩尔质量是44gmol 1 ，表示1mol CO 2的质量为44gBH 2SO4溶液的物质的量浓度为1molL 1 ，表示1L溶液中含有1mol H 2SO4C气体摩尔体积 Vm22.4Lmol 1 ，表示1mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数 NA6.0210 23mol1 ，表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.0210 239【2018广州一模】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19 NAB1mol Cu与足量FeCl 3溶液反应，转移的电子数为2 NAC1L 0.1molL 1 N
9、a2CO3溶液中CO 和HCO 离子数之和为0.1 NA23 3D密闭容器中1.5mol H 2与0.5mol N 2充分反应，得到NH 3的分子数为 NA10【2018河北邯郸模拟】在标准状况下，15 g CO与CO 2的混合气体，体积为11.2 L。则：（1）混合气体的密度是_。（2）混合气体的平均摩尔质量是_。（3）CO 2和CO的物质的量之比是_。（4）CO的物质的量分数是_。（5）CO 2和CO的质量之比是_。（6）CO的质量分数是_。（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是_。（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是_。答案与解析5一、考点透视1.【答案】B【解析】本题考查的是物质结构
10、，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O 2）的物质的量为 mol，臭氧（O 3）的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为2= mol和 3= mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为 ，其中 含有1个中子， 含有8个
11、中子，所以1个重水分子含有10个中子， 1mol重水含有10mol中子。水为 ，其中没有中子， 含有8个中子，所以 1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为108=54，选项C错误。D乙烷（C 2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C 2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。2.【答案】C【解析】A.根据白磷是正四面体结构分析；常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6 NA，A错误；B.根据铁离子水解分析；
12、铁离子在溶液中水解，所以100mL 1molL 1 FeCl3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1 NA，B错误；C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2 NA，C正确；D.根据反应是可逆反应判断；反应2SO 2+O2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中， 2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2 NA，D错误。答案选C。3.【答案】B【解析】A.胶体是大分子的集合体；16.25g氯化铁的物质的量是16.25g162.5gmol 1 0.1mol，由于氢氧化铁胶体
13、是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH) 3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B.根据氩气的组成解答；标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C.根据丙三醇的结构分析；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D.根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH 3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。4.【答案】A【解析】AB的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含
14、有6个中子，0.1mol 611B含有0.6 NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C错误；DPCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1mol PCl 3与1mol Cl 2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2 NA个，D错误。答案选A。5.【答案】A【解析】乙烯、丙烯的分子式均符合C nH2n的通式，无论如何混合，平均分子组成为C nH2n，14g混合气体中 n(CnH2n) mol
15、，含 n(H) 2n 14 g14n gmol 1 1n 1nmol2mol，含氢原子数为2 NA，A项正确；N 2与H 2的反应是可逆反应，1mol N2不能完全转化为2mol NH3，B项错误；由于硝酸具有强氧化性，过量的硝酸将Fe氧化到3价，C项错误；标准状况下CCl 4为液态，不能用此状况下的气体摩尔体积计算，D项错误。二、考点突破1.【答案】D【解析】根据反应4NH 35O 2 4NO6H 2O，当有标准状况下 V L NH3完全反应时，NH 3的物质的量为mol，转移电子的物质的量为 mol，已知在此反应中转移电子数为 n，则 n NA，所以， NAV22.4 5V22.4 5V2
16、2.4。22.4n5V2.【答案】D【解析】题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al 3+的数目，A项错误； 3H O的相对分子质量为163216222，质子数为10，所以11g 3H O中含有的质子的物质的量为 105mol，B项错误；Li 2O和Na 2O2中阳离子和阴离子的个数16211 g22 gmol 1比均为21，故1mol Li2O和Na 2O2的混合物中含有的离子总数为3 NA，C项错误； n(NO2) 0.1mol，虽然存在可逆反4.6 g46 gmol 1应：2NO 2 N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变， n(N) n(NO2)0.1mol，D项正确。3.【答案】
17、D【解析】A项，一个D 2O分子中含有10个质子，D 2O的摩尔质量为20gmol 1 ，故18g D2O中含有的D 2O分子数为0.9 NA，其中含有的质子数为9 NA，故A错误；B项，二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成4个SiO键，60g二氧化硅中含有 NA个硅原子，故含有的SiO键的数目为4 NA，故B正确；C项，2mol NO与1mol O2完全反应生成2mol NO2，但体系中存在化学平衡2NO 27N2O4，所以产物的分子数小于2 NA，故C错误；D项，氯气与水能发生反应Cl 2H 2O HCl HClO，标准状况下，22.4L(1mol)氯气与水完全反应转移的电子数应为
18、NA，但此反应属于可逆反应，转移的电子数小于 NA，故D错误。4.【答案】A【解析】1.6g O2与O 3 n(O)=0.1mol N(O)=0.1NA，A项正确。标准状况下CHCl 3为液体，根据现有信息无法计算CHCl 3的物质的量及含有的共价键数目，B项错误。因为2SO 2+O2 2SO3为可逆反应，故转移的电子数小于0.4 NA，C项错误。1.8g D 2O n(D2O)=0.09mol N(中子)=0.9 NA，D项错误。5.【答案】D【解析】铁在纯氧中燃烧生成Fe 3O4，1mol Fe反应转移3/8mol电子，A项错误；SiO 2晶体是由原子直接构成的，属于原子晶体，不存在SiO
19、 2分子，B项错误；C项没有给出溶液的体积，无法计算微粒个数，C项错误；Na 2O由Na +和O 2-构成，Na 2O2由Na +和O 构成，阴、阳离子个数比均为12，故1mol 22Na2O和Na 2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3 NA，D项正确。6.【答案】D【解析】A项，O从-1价升高到0价，所以每生成32g氧气转移2 NA个电子，错误；B项，该硫化磷的分子式不确定，所以不能确定含有的PS键的数目，错误；C项，如果是环烷烃，则最多可形成8mol碳碳单键，错误；D项，一个NO 2分子与一个O 2分子中分别含有两个氧原子，所以1mol NO 2与O 2的混合气体中含有2 NA个氧原子，
20、正确。7.【答案】C【解析】因为 n个Fe(OH) 3聚集才能构成胶体粒子，所以107g Fe(OH)3胶体中胶粒数小于 NA，A项错误。因为2SO 2+O2 2SO3为可逆反应，所以生成的SO 3分子数小于2 NA，B项错误。14g CnH2n链烃的物质的量为1/n mol，碳碳双键数为 NA/n，C项正确。0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1 NA，D项错误。8.【答案】C【解析】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故C错误。9.【答案】B【解析】B项，1mol Cu与足量FeCl 3溶液反应生成Cu 2+和Fe 2，1mol Cu失去2mol电子，转
21、移的电子数为2 NA，故B项正确；A项，标准状况下，己烷为液体，22.4L己烷的物质的量8未知，含有的共价键的数目不是19 NA，故A项错误；C项，根据物料守恒可知，溶液中， n(CO ) n(HCO )23 3 n(H2CO3)0.1 NA，故C项错误；D项，密闭容器中1.5mol H2与0.5mol N2生成氨气的反应，属于可逆反应，氢气与氨气不能完全反应，因此得到的NH 3的分子数小于 NA，故D项错误。10.【答案】（1）1.339gL 1 （2）30gmol 1 （3）17 （4）87.5% （5）1149 （6）81.7% （7）0.5625mol（8）0.5mol【解析】（1）密
22、度质量/体积 1.339gL 1 。（2）解法一： n 0.5mol，15 g11.2 L 11.2 L22.4 Lmol 1M m/n 30gmol 1 。解法二： M Vm1.339gL 1 22.4Lmol1 30gmol 1 。（3）根15 g0.5 mol据阿伏加德罗定律推论：同温同压下气体的体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算： ，即n(CO2)n(CO) 。（4）CO的体积分数CO的物质的量分数 100%87.5%。（5） 17 78 m(CO2)m(CO) n(CO2)M(CO2)n(CO)M(CO) 1447281149。（6）CO的质量分数 100%81.7%。（7） n(O)2 n(CO2) n(CO)20.5mol 0.5m4911 49 18ol 0.5625mol。（8） n(C) n(CO2) n(CO)0.5mol。78
